2017-2018年高二上学期期末考试化学考试（吉林省实验中学）

1.	详细信息
室温下，下来事实不能说明NH3?H2O为弱电解质的是 A. 0.1 mol?L-1NH3?H2O的pH小于13 B. 0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液的pH小于7 C. 相同条件下，浓度均为0.1 mol?L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D. 0.1 mol?L-1NH3?H2O能使无色酚酞试液变红色

2.	详细信息
下列电离方程式书写正确的是 A. NaHCO3 ==Na++H++CO32- B. NaHSO4 ==Na+ +H++SO42- C. Al2(SO4)3==Al3++SO42- D. NH3?H2O== NH4++OH-

3.	详细信息
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（） A. 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B. 用托盘天平称量25.20 g NaCl C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D. 用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL

4.	详细信息
有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是 A. 两溶液物质的量浓度相同 B. 两溶液中OH－离子浓度相同 C. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等

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下列说法中错误的是】
①根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③同系物一定同类，且电子数之差一定为8的整数倍
④互为同分异构体的两种有机物由于结构不同，所以其物理性质有差别，化学性质也一定不相似
A. 只有①②③ B. ①②③④ C. 只有①③④ D. ②④

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用。锌?锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+MnO2(s)+H2O(l)?ZnO(s)+Mn(OH) 2 (s)，下列说法错误的是
A. 电池工作时，锌失去电子
B. 电池工作时，电子由负极经过电解质溶液流向正极
C. 电池正极的电极反应式为：MnO2(s) +2H2O(l)+2e－?Mn(OH)2 (s)+2OH－(aq)
D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

7.	详细信息
下列说法不正确的是 A. 常温下，在0.1mol?L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)＜ B. 浓度为0.1mol?L－1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32－） C. 25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 D. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

8.	详细信息
下列烃的系统命名正确的是 A. 2-乙基丁烷 B. 2-乙基-2-丁烯 C. 2-甲基-1-丁炔 D. 1，2-二甲苯

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化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)
A. 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-?4OH-
B. 铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：PbSO4(S) - 2e-+2H2O(l)?PbO2(S)+4H+(aq)+SO42-(aq)
C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-?Cu2+
D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-?Fe2+

10.	详细信息
下列有关说法正确的是（） A. AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3 B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 C. 将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性 D. 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

11.	详细信息
下列五种烃①2－甲基丁烷? ②2，2－二甲基丙烷 ③正戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是 A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ②＞③＞⑤＞④＞① C. ③＞①＞②＞⑤＞④ D. ④＞⑤＞②＞①＞③

12.	详细信息
下列有关说法正确的是 A. 一定条件下反应N2+3H22NH3，达到平衡时，3v正(H2)=2v正(NH3) B. 10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能降低反应速率，又不影响H2的生成 C. 将pH=a+1的氨水稀释为pH=a的过程中，c(OH－)/c(NH3?H2O)变小 D. 25℃时，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，说明H2B为强酸

13.	详细信息
标准状况下，两种气态烃的混合物共2.24L，完全燃烧后得3.36L二氧化碳和3.6g的水。下列说法中正确的是 A. 混合气体中一定含有甲烷 B. 混合气体中一定含有乙烯 C. 混合气体中可能含有乙炔 D. 混合气体一定是由烷烃和烯烃构成

14.

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热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl?KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca? CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是

A. 正极反应式：Ca+2Cl－?2e－= CaCl2
B. 放电过程中，Li+向负极移动
C. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转
D. 每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb

15.	详细信息
14.5g某烷烃完全燃烧生成1.25mol H2O，则该烃的一氯代物共有（不考虑立体异构） A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

16.	详细信息
Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是 A. 石墨电极上产生氢气 B. 铜电极发生还原反应 C. 铜电极接直流电源的负极 D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

17.	详细信息
某有机物分子含有n个?CH2?，m个，a个?CH3，其余为?Cl，则?Cl的个数为( ) A. 2n+3m?a B. m+2?a C. n+m+a D. m+2n+2?a

18.

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下列实验事实得出的相应结论不正确的是

选项	事实	结论
A	其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短	当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B	向2.0 mL浓度均为0.1 mol?L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol?L－1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色	Ksp：AgCl＞AgI
C	在容积可变的密闭容器中发生反应： 2NH3(g)?N2H4(l)+H2(g)，把容器的体积缩小一半	正反应速率加快，逆反应速率减慢
D	A、B两试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快	当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

A. A B. B C. C D. D

19.

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25℃时，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中， CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法不正确的是
A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0
C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+)
D. 在pH=4.76的溶液中加盐酸，a(CH3COOH)与a(CH3COO-)之和保持不变

20.

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描述弱电解质电离情况可以用电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数(Ksp)。
表1

酸或碱	电离平衡常数（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10?5
HNO2	4.6×10?4
HCN	5×10?10
HClO	3×10?8
NH3?H2O	1.8×10?5

表2

难（微）溶物	溶度积常数（Ksp）
BaSO4	1×10?10
BaCO3	2.6×10?9
CaSO4	7×10?5
CaCO3	5×10?9

请回答下列问题：
（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是_____（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___（填字母序号）。
A．升高温度? B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈_____（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系为_____。
（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的顺序为_____。
（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成可溶性的钡盐（如BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42－物质的量浓度不小于0.01mol?L?1，则溶液中CO32－物质的量浓度最少应为_____。

21.

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I.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为________________________。
（2）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为__________________________。
II.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示。(电极材料为石墨)

（1）图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极，C口流出的物质是________。
（2）b电极SO

放电的电极反应式为____________。
（3）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因________________。

22.

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有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。实验结论：A的相对分子质量为_____。
（2）将9.0g A在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。则A的分子式为_____。
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）。
实验结论：A中含有的官能团（名称）：_____。
（4）A的核磁共振氢谱如图。实验结论：A中含有_____种氢原子。

（5）综上所述，A的结构简式为_____。

23.

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重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）俗称红矾钠，在工业上有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

①中涉及的主要反应有：
主反应：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2

8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反应：SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3

2NaAlO2+CO2↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Mg(OH)2	Cr(OH)3
完全沉淀时溶液pH	4.7	3.7	11.2	5.6

试回答下列问题：
（1）①中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是___________。
（2）③中调节pH至4.7，目的是____________________________。
（3）⑤中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式：___________________________。
（4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol?L?1H2SO4和足量NaI（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol?L?1Na2S2O3标准溶液滴定。
（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
①判断达到滴定终点的依据是：__________________________；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度为（设整个过程中其它杂质不参与反应）___________。

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