南白中学（遵义县一中）2019年高二化学下半期期中考试带答案与解析
| 1. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 聚乙烯可使溴水褪色 B. 在蛋白质溶液中加CuSO4粉末后出现沉淀，是因为蛋白质发生了盐析 C. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 D. 在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸，水解后，立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 常温下吸热反应都是不自发的 B. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发，则该反应的△H<0 C. 室温时，稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O时放出的热量是57.3kJ D. 1molS完全燃烧生成SO3(g)时，所放出的热量是S的燃烧热 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关实验操作描述正确的是 A. 甲烷中混入少量乙烯时，可用KMnO4酸性溶液除去杂质气体 B. 在配制银氨溶液的过程中，将稀氨水逐滴滴入AgNO3溶液中直至生成沉淀刚好消失 C. 酸碱中和滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶，实验结果偏低 D. 用标准液HCl滴定待测液稀氨水时，选用酚酞作指示剂 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列属于加成反应的有 ①乙烷与氯气在光照条件下反应 ②由乙烯制氯乙烷 ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液 ⑤由苯制取溴苯 ⑥由苯制取环己烷 ⑦由苯制取硝基苯 A. ②③⑥ B. ①⑤⑦ C. ②⑥⑦ D. ③⑤⑦ |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
关于有机物的说法错误的是 A. 该物质显弱酸性 B. 能与浓溴水反应生成白色沉淀 C. 1mol该物质与NaOH溶液反应时，最多可消耗3molNaOH D. 该物质可用来鉴别FeCl3 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 常温下pH=10 的Na2CO3溶液加水稀释到10倍后，溶液的pH=9 B. 下列离子在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中能大量共存：K+、Cl-、CO32-、NO3- C. 相同浓度的(NH4)2CO3与(NH4)2SO4溶液相对比，前者的pH较小 D. 已知NaHSO3溶液显酸性，则在溶液中微粒浓度由大到小的顺序是 c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-) |
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| 8. 综合题 | 详细信息 |
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(1)赤水晒醋是我们遵义特产之一，其中含有一定量的CH3COOH。写出CH3COOH的电离方程式 ______；在已达平衡的乙酸溶液中加入一定的CH3COONa ，该溶液pH_______（填“增大”“减小”或“不变”）。 (2)燃料电池汽车，尤其是氢燃料电池汽车可以实现零污染、零排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭,因此燃料电池汽车成为汽车企业关注的焦点。燃料电池的燃料可以是氢气、甲醇等。有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇—空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。 ①该电池的正极反应是___________；负极反应是____________。 ②在稀土氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是__________。 ③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车,主要原因是___________。 (3)在AgCl的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)  Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃时,Ksp(AgCl)＝1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag＋)由大到小的顺序是_____(填写序号)；其中②中氯离子的浓度为______mol/L。 |
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| 9. 综合题 | 详细信息 |
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遵义市某些地区出现了不同程度的雾霾天气，我校课题小组的同学对其进行了调查研究, Ⅰ.课题小组研究发现,其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。 (1)25℃时将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测溶液。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：  根据表中数据判断试样的pH=________。 Ⅱ.课题组就其酸性物质做进一步研究 一氧化氮、二氧化氮的研究 (1)一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应： 2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_______（填字母编号）。A．混合气体的密度保持不变 B．NO的转化率保持不变 C．NO和O2的物质的量之比保持不变 D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等 (2)活性炭可处理大气污染物NO，反应原理为：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，T℃时，在2L密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol活性炭（无杂质），平衡时活性炭物质的量是2.000mol，则该温度下的平衡常数为_________；达平衡时,若再向容器中充入0.04molNO,0.03molN2和0.03molCO2，则平衡________移动。（填“向左”“向右”或“不”）III.一氧化碳、二氧化碳的研究 (1)CO或CO2在一定条件下可以用来合成甲醇。工业上常用CO和H2制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到5min，用H2表示的平均反应速率v(H2)=_____。 (2)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下： Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △ H=+131.0kJ/mol Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △ H= - 43kJ/mol Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △ H= - 178.3kJ/mol ①计算反应Ⅳ：C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)的△H=______kJ/mol；对硫的氧化物的研究 ②SO2可被Na2FeO4氧化而去除污染，工业上用Fe和石墨作电极电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4。写出电解过程中阳极发生的电极反应________。 |
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| 10. 实验题 | 详细信息 |
已知下列数据： 某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： ①配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。 ②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀加热3～5 min。 ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。 ④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥、蒸馏。最后得到纯净的乙酸乙酯。  (1)反应中浓硫酸的作用是_________。 (2)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_________。 (3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________。 (4)步骤②为防止加热过程中液体爆沸，该采取什么措施__________。 (5)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用玻璃的仪器有____；分离时，乙酸乙酯应从仪器_____(填“下口放”或“上口倒”)出。 (6)通过分离后饱和碳酸钠中有一定量的乙醇，拟用图回收乙醇，回收过程中应控制温度是_____；找出图中的错误_____。  |
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| 11. 推断题 | 详细信息 |
以石油化工产品为原料合成聚酯类功能高分子材料R及某药物合成原料E的一种合成路线如下(部分反应条件和产物略去): 已知D与乙醇属于同系物，E在核磁共振氢谱上有3组峰且峰面积比为2∶2∶3 回答下列问题: (1)Y的名称是____；R的官能团名称是____；E的分子式是__________ 。 (2)反应Ⅵ的反应类型是_____；X最多有___________个原子共面。 (3)写出II反应的化学方程式__________________。 (4)写出Y的其余几种同分异构体_________________。 (5)已知:  ,参照上述合成路线,以甲苯和溴乙烷为原料合成苯甲酸乙酯,合成路线是:___________。 |
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