黑龙江高一化学2018年前半期期中考试带答案与解析
| 1. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上粘贴以下危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是( )
|
||||||||||||||||
| 2. 选择题 | 详细信息 |
|
下列实验装置图所示的实验操作，不正确的是( ) A. 蒸发氯化钠溶液  B. 点燃酒精灯 C. 向容量瓶中转移液体  D. 用海水提取淡水 |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
|
以下关于氧化还原反应的说法正确的是（ ） A. 还原剂中必定有元素被氧化 B. 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C. 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是( )
|
||||||||||||||||
| 5. 选择题 | 详细信息 |
|
下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是( ) A. 水和酒精 B. 碘和四氯化碳 C. NaCl溶液和泥沙 D. 汽油和水 |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 |
|
下列反应属于氧化还原反应的是 A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B. CaO+H2O=Ca（OH）2 C. 2H2O2  2H2O+O2↑D. CaCO3  CaO+CO2↑ |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 |
|
下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A. 氧化铜与稀硝酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O B. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 盐酸滴在石灰石上：2H++CO32－=H2O+CO2↑ D. 氢氧化铁与盐酸反应：H++OH－＝H2O |
|
| 8. 选择题 | 详细信息 |
|
关于胶体和溶液的叙述中正确的是 A. 胶体带电荷，而溶液呈电中性 B. 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C. 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系 D. 胶体和溶液都能够产生丁达尔效应 |
|
| 9. 选择题 | 详细信息 |
|
在水溶液中，下列电离方程式不正确的是( ) A. H2SO4=2H++SO42- B. NaHSO4 = Na++ HSO4- C. Na2CO3=2Na++CO32- D. Ba(OH)2= Ba2++2OH- |
|
| 10. 选择题 | 详细信息 |
海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：   ―→ ―→ 粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO  等杂质，提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④加入适量盐酸 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发，其正确的操作顺序是( ) A. ⑤②③①⑥④⑦ B. ⑤①②③⑥④⑦ C. ⑤②①③④⑥⑦ D. ⑤③①②⑥④⑦ |
|
| 11. 选择题 | 详细信息 |
|
在下列反应中，HCl作还原剂的是（ ） A. NaOH + HCl = NaCl + H2O B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ C. MnO2 + 4HCl（浓）  MnCl2 + 2H2O + Cl2↑D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O |
|
| 12. 选择题 | 详细信息 |
|
下列离子检验的正确结论是 A. 若向溶液中加入足量盐酸，产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定存在大量CO32- B. 若向溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则溶液中一定存在大量Cl- C. 若向溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，则溶液中一定存在大量OH- D. 若向溶液中加入BaCl2溶液后，产生白色沉淀，则溶液中一定存在大量SO42- |
|
| 13. 选择题 | 详细信息 |
|
下列变化需要加入还原剂才能实现的是( ) A. Cu→Cu2＋ B. Cl－→Cl2 C. NH3→NO D. MnO→Mn2＋ |
|
| 14. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )
|
||||||||||||||||
| 15. 选择题 | 详细信息 |
|
下列各组中的离子能够大量共存于同一溶液中的是( ) A. CO  、H＋、Na＋、NO B. OH－、NO、K＋、Na＋C. H＋、Ag＋、Cl－、SO  D. K＋、H＋、Cl－、OH－ |
|
| 16. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法正确的是( ) A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质 D. 导电能力强的物质一定是强电解质 |
|
| 17. 选择题 | 详细信息 |
|
氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是( ) A. Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O B. Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu C. 2H2O  2H2↑+O2↑D. 2KClO3  2KCl+3O2↑ |
|
| 18. 选择题 | 详细信息 |
|
下列有关物质分类的结论正确的是 A. 依据酸在水中的电离程度，将酸分为含氧酸和无氧酸 B. 依据反应过程中是否发生电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C. 依据组成，将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，不成盐氧化物和特殊氧化物等 D. 依据在反应过程中的得电子数目．将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂 |
|
| 19. 选择题 | 详细信息 |
|
某强氧化性离子XO(OH)2＋可被Na2SO3还原。如果还原2.4×10-3mol XO(OH)2＋，需用30mL 0.2 mol·L-1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是( ) A. +2 B. 0 C. +1 D. -1 |
|
| 20. 选择题 | 详细信息 |
|
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) ①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA ②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.4 ③0.1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒 ④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 ⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA ⑥1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA A. ②⑥ B. ②⑤⑥ C. ②③⑤ D. ②⑤ |
|
| 21. 选择题 | 详细信息 |
|
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是( ) A. KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化 B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物 C. 每转移1 mol电子，可生成N2的体积为35.84 L D. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3 mol |
|
| 22. 选择题 | 详细信息 |
在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如下图所示位置，V甲：V乙=4：1(两侧温度、压强均相同)。则混合气体中CO和CO2的物质的量比为( ) A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：1 |
|
| 23. 填空题 | 详细信息 |
|
下列物质： ①Na ② Br2 ③Na2O ④NO2 ⑤CO2 ⑥SO3 ⑦NH3 ⑧H2S ⑨10mL1mol·L－1HCl ⑩H2SO4 ⑪Ba(OH)2 ⑫NaCl ⑬蔗糖 ⑭NaCl溶液。 (1)属于电解质的是__________________ ， 属于非电解质的是 _________________，能导电的是_____________。 (2)写出⑩与⑪在水中反应的离子方程式_______________________________________。 (3)若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到⑨中，在标准状况下产生氢气的体积之比是_________。 |
|
| 24. 实验题 | 详细信息 |
|
某次实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下： （1）容量瓶上需标有以下六项中的哪些项________ （用字母表示。。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥ （2）配制该溶液应选用________mL容量瓶； （3）用托盘天平准确称量______g 固体NaOH； （4）之后进行的操作步骤，正确顺序是______（用字母表示）B→ → → → → →G 。 A．冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.转移 G.摇匀 （5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，对实验结果没有影响的是__________（填各选项的字母）。 A．所用的NaOH中混有少量NaCl B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥 C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线 G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。 |
|
| 25. 填空题 | 详细信息 |
|
氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用： Ⅰ．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。 已知：①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2SO  ＋4H＋。(1)Se与浓H2SO4的反应中，氧化剂是_______还原剂是________。 (2)依据反应①判断SeO2、浓H2SO4的氧化性强弱是：SeO2 ______ 浓H2SO4（填大于、小于或等于）. (3)用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：_________________。 (4)SeO2、KI和HNO3发生如下反应，配平该反应的化学方程式____________。 SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O Ⅱ．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。 (5)含氰废水中的CN－有剧毒。在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO  ，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_____________________________________________。 (6)硫酸铜溶液能与单质磷反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被1mol CuSO4 氧化的P的物质的量__________。 |
|
最近更新
