海安高级中学试卷带解析及答案

1. 选择题	详细信息
下列化学用语正确的是 A.纯碱溶液除去油污：CO＋2H2O⇌H2CO3＋2OH－ B.H2S的水溶液呈酸性：H2S⇌2H＋＋S2－ C.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO＋CaSO4 ⇌ CaCO3＋SO D.钢铁发生原电池反应的负极反应式：Fe−3eˉ=Fe3+

2. 选择题	详细信息
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多 B. 工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率 C. 久置氯水pH变小 D. 温度升高,Kw增大

3. 选择题	详细信息
一定条件下，将NH3与O2以体积比1∶2置于体积不变的密闭容器中，发生反应4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是 A.达到化学平衡时，5v正(O2)=4v逆(NO) B.NO和H2O的物质的量浓度比保持不变 C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.混合气体的密度不再改变

4. 选择题	详细信息
下列实验原理或操作正确，能达到实验目的的是 A.测pH B.蒸发制无水MgCl2 C.滴定 D.制备少量Fe(OH)2

5. 选择题	详细信息
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、NO、Br- B.含有大量Al3+的溶液中：Na+、Mg2+、HCO、SO C.常温下，水电离产生c(H+)=1×10-14的溶液中：K+、Na+、Cl-、SO D.=10-12的溶液中：NH、Fe3+、Cl-、SO

6. 选择题	详细信息
利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产，下列说法中正确的是 A.Z是AgNO3溶液，X、Y均为Pt，Y电极上有O2产生 B.氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠 C.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液 D.电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

7. 选择题

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工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）+ CO（g）=HCOOCH3（g），在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如右图所示。下列说法不正确的是

A.增大压强甲醇转化率增大
B.b点反应速率υ正 = υ逆
C.平衡常数K(75℃)＞K(85℃)，反应速率υb＜υd
D.生产时反应温度控制在80~85℃为宜

8. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.pH＝1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH＝3 B.某温度下，水的离子积常数为1×10－12，该温度下pH＝7的溶液呈中性 C.室温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同 D.室温下pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液中，c(CH3COO‾)=c(Na+)

9. 选择题

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下列图示与对应的叙述相符的是
A.

图表示温度T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化
B.

图表示反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)在t1时刻扩大容器体积时，v逆随时间的变化曲线
C.

图表示电解200 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线
D.

图表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO

)的浓度变化

10. 选择题

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以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

下列说法正确的是
A.过程①中钛氧键断裂会释放能量
B.该反应中，光能和热能转化为化学能
C.使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
D.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol

11. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入少量NH3，溶液中值增大 B.反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下可自发进行，则该反应的△H>0 C.铅蓄电池充电时，阳极区溶液的pH和阳极质量均减小 D.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用

12. 选择题

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我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是

A.放电时，a电极反应为I2Br－＋2e－=2I－＋Br－
B.放电时，电子从电极b流出，经电解质溶液流向电极a
C.充电时，b电极每增重0.65 g，溶液中有0.02 mol I－被氧化
D.充电时，a电极接外电源负极

13. 选择题

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下列实验操作、现象及根据现象得出的结论，都正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用pH计测定SO2和CO2饱和溶液的pH	SO2饱和溶液的pH小	H2SO3 酸性强于H2CO3
B	在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液，再滴入0.01 mol·L－1 CuSO4溶液	先出现白色沉淀，后出现黑色沉淀	Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
C	用食醋浸泡水垢，[水垢主要成分：CaCO3与Mg(OH)2]	水垢溶解，有无色气泡产生	碱性：CH3COONa>Na2CO3
D	0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴加数滴1 mol·L-1 NaOH 溶液	溶液由橙色变为黄色	浓度变化对化学平衡有影响

A.A B.B C.C D.D

14. 选择题

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常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液滴加0.10 mol·L－1HCl溶液恰好使至溶液呈中性： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl－)
B.将Na2CO3和NaHCO3的稀溶液混合恰好至溶液中c(CO

) = c(HCO

)：2 c(Na+) < 3c(CO

)+3c(HCO

)+3c(H2CO3)
C.向0.10 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液恰好呈中性：c(Na+) = c(SO

) + c(NH3·H2O)
D.将等体积等物质的量浓度CH3COONa和NaF溶液混合：c(CH3COOH)＋c(HF)＝c(OH－)－c(H+)

15. 选择题

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在三个容积相同的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g)(不发生其他反应)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右下图所示。

下列说法错误的是
A. 该反应的ΔH>0，图中压强P1>P2
B. 起始时，容器Ⅱ中v(CH4)正<v(CH4)逆
C. 达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物质的量满足：n(CO)Ⅱ<2n(CO)Ⅰ
D. 达到平衡时，容器Ⅱ、Ⅲ中气体的总压强之比：pⅡ∶pⅢ＝4∶5

16.

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硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液，回答下列问题：
(1)基态Ni2+的电子排布式为_______。
(2)①在1mol[Ni(NH3)6]2+中含有σ键的数目为_______。
②Ni、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是为_____。
③液氨中存在电离平衡2NH3⇌NH

+ NH

，根据价层电子对互斥理论，可推知NH2—的空间构型为_______，液氨体系内，氮原子的杂化轨道类型为_____。NH3比PH3更容易液化的原因为_____。
(3)氧化镍晶胞如图所示，镍离子的配位数为_______。

已知晶胞参数为a cm，NA为阿伏加德罗常数的值，则氧化镍晶体密度为______g/cm3。

17.

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随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。对化石能源燃烧产生的CO、CO2的研究和深度的应用对构建生态文明社会也具有重要的意义。
(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=2HI(g)+H2SO4(l) ΔH1＝a kJ·mol－1
2H2SO4(l)=2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
2HI(g)=H2(g)+I2(g) ΔH3＝c kJ·mol－1
则：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=____ kJ·mol－1。
(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为2H2(g)+SiCl4(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH＝+240.4 kJ·mol－1。若将生成的HCl通入100 mL1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好完全反应，则在此制备纯硅反应过程中的热效应是____kJ。
(3)使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如下左图所示。这种传感器利用了原电池原理，则该电池的负极反应式为______。

(4)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。右图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是_______(填“a→b”或“b→a”)。
(5)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（

）维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10－6.1，

，1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为______，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中

的值将____(填“变大、变小、不变”)。

18.

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常温下，用含钴废料(主要成分为CoCO3，还含有少量NiCO3与铁屑)制备CoCl2•6H2O的工艺流程如图。

①已知除镍过程中溶液pH对钴的回收率及Ni2+含量的影响如图所示。

②部分金属阳离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属阳离子	开始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe3+	1.5	4.0
Fe2+	7.5	9.7
Co2+	6.6	9.4
Ni2+	7.7	9.5

回答下列问题：
(1)酸浸后溶液中的阳离子为：Co2+，Ni2+和__。
(2)除镍时，应调节溶液pH=__，此时Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？___(是或否)。若pH过小，则产品纯度会___(升高，降低，或不变)。
(3)酸溶时，当调节pH=8时，溶液中n(Fe3+)：n(Co2+)=__。
已知Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
(4)除铁时先向溶液中加入30%的H2O2发生的离子反应方程式是：__。充分反应后再向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH范围为__，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，最后过滤得到CoCl2溶液。
(5)已知Ag++SCN-=AgSCN↓，为测定粗产品中CoCl2•6H2O的含量，称取11.9g粗产品配成100mL溶液，从中取出25mL先加入含0.03mol的AgNO3，(杂质不与其反应)，再用0.5mol/L的KSCN溶液标定过量的AgNO3，该标定操作所用的指示剂为__(填化学式)，若消耗20.00mL的KSCN溶液，则该粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数为__。

19.

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氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
(1)催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3+6NO

5N2+6H2O。不同温度条件下，n(NH3)：n(NO)的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3时，得到NO脱除率曲线如图1所示。
①n(NH3)：n(NO)的物质的量之比为1：3时，对应的是曲线_________(填“a”“b”或“c”)。
②由图1可知，无论以何种比例反应，在温度超过900 ℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是_________。

(2)NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。
Ⅰ．2NO(g) →N2O2(g)；ΔH1 Ⅱ．N2O2(g)+O2(g) →2NO2(g)；ΔH2
①化学反应速率有速率较慢的反应步骤决定。以上反应决定NO氧化反应速率的步骤是 ___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图3。转化相同量的NO，在温度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图2)分析其原因：______。

(3)新型绿色硝化剂N2O5可以通过N2O4为原料用电解法制备，实验装置如图4所示。则电极B接直流电源的_________极，电解池中生成N2O5的电极反应式为_________。

20.

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化石燃料燃烧时会产生SO2进入大气形成酸雨，有多种方法可用于SO2的脱除。
(1)NaClO碱性溶液吸收法。工业上常用碱性NaClO废液吸收SO2，反应原理为：ClO− + SO2 + 2OH− = Cl− + SO

+ H2O，为了提高吸收效率，常用 Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收。该催化过程如图所示：

a．过程1的离子方程式是Ni2O3 + ClO－=2NiO2 + Cl－，过程2的离子方程式为__________。
b．Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO 更好，原因是_________。
(2)Na2CO3溶液、氨水等碱性溶液吸收法。已知25℃时，含硫物种（即水溶液中H2SO3、HSO

、SO

）随pH变化如图−1所示，脱硫效率随pH变化如图−2所示。

①当用Na2CO3溶液吸收SO2至溶液的pH为4时，发生反应的离子方程式是________。
②当用氨水吸收SO2至溶液的pH=7时，NH

与溶液中存在的含硫物种之间的关系是c(NH

)=_______。
③由实验测得氨水脱除SO2时，脱硫效率随pH的变化如图-2所示。在pH<5.5，pH较小时脱硫效率低的可能原因是___________；实际工艺中，吸收液的pH应控制在一定范围内，pH不宜过大的原因是_____________。

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