1. 选择题 | 详细信息 |
以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应 B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品 C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏士 D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作 |
2. 选择题 | 详细信息 |
交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是(图中表示链延长) A. 聚合物P中有酯基,能水解 B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应 C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 |
3. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
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4. 选择题 | 详细信息 |
常温下,NCl3是一种黄色黏稠状液体,是制备新型水消毒剂ClO2的原料,可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是 A. 每生成1 mol NCl3,理论上有4 mol H+经质子交换膜右侧向左侧迁移 B. 可用湿润的淀粉KI试纸检验气体M C. 石墨极的电极反应式为NH4++3Cl--6e-= NCl3 +4H+ D. 电解过程中,质子交换膜右侧溶液的pH会减小 |
5. 选择题 | 详细信息 |
某温度下,和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( ) A. 曲线Ⅰ代表溶液 B. 溶液中水的电离程度:b点>c点 C. 从c点到d点,溶液中保持不变(其中、分别代表相应的酸和酸根离子) D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后,溶液中相同 |
6. 实验题 | 详细信息 |
某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。 (探究一)选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱: (1)装置A中盛固体的玻璃仪器名称是____,装置A中反应的离子化学方程式为_________。 (2)装置连接顺序为A__________,其中装置C的作用是_________,通过现象_______,即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。 (探究二)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248g/mol)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题: (3)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下: ①溶液配制:称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解,完全溶解后,全部转移至100mL容量瓶中,再定容至凹液面与刻度线相平。 ②滴定:取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2O72−+6I−+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O32−=S4O62−+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当______即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为______%(保留1位小数)。 (4)Na2S2O3常用于脱氯剂,在溶液中易被氯气氧化为SO42-,该反应的离子方程式为________。 |
7. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||
重金属元素铬的毒性较大,含铬废水需经处理达标后才能排放。 I.某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性较强。为回收利用,通常采用如下流程处理: 注:部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
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8. 综合题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂,成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油,该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。 已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = -aKJ/mol C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= -bKJ/mol 试写出25℃、101kPa条件下,CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式_________________________________。 (2)利用CO2及H2为原料,在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下,也可合成CH3OH,涉及的反应有: 甲:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常数K1 乙:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常数K2 ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示),该反应△H_____0(填“大于”或“小于”)。 ②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________(填写两项)。 ③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样,具有高度的选择性。下列四组实验,控制CO2和H2初始投料比均为1:2.2,经过相同反应时间(t1min)。
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9. 综合题 | 详细信息 |
氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾 病的药物。以2氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如下: (1)A中官能团名称为_____,A发生银镜反应的化学方程式为_____。 (2)C生成D的反应类型为_____。 (3)X(C6H7BrS)的结构简式为_____。 (4)写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式:_____。 (5)物质G是物质A的同系物,比A多一个碳原子,符合以下条件的G的同分异构体共有______种。 ①除苯环之外无其他环状结构;②能发生银镜反应。 其中核磁共振氢谱中有5个吸收峰,且峰值比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为_____。 (6)已知:,写出以乙烯、甲醇为有机原料制备化 合物 的合成路线(无机试剂任选)__________ |