岑巩县第二中学高二化学上册期末考试同步考试检测
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 C．可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向 D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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已知：a．C2H2（g）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH＜0 b. 2CH4（g）= C2H4（g）+ 2H2（g）ΔH＞0 判断以下3个热化学方程式： ①C（s）+ 2H2（g）= CH4（g）ΔH1 ②C（s）+  H2（g）=  C2H2（g）ΔH2③C（s）+ H2（g）=  C2H4（g）ΔH3ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是（ ） A. ΔH2 ＞ΔH3 ＞ΔH1 B. ΔH3 ＞ΔH2 ＞ΔH1 C. ΔH3 ＞ΔH1 ＞ΔH2 D. ΔH1 ＞ΔH2 ＞ΔH3 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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在25℃时，用蒸馏水稀释l mol• L-1氨水至0.01 mol• L-1,随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（） A. c(OH-) B. c(NH4+)/c(OH-) C. c(NH3•H20)/c(NH4+) D. c(OH-)/c(NH3•H20) |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
已知反应2CO(g)==2C(s)+O2(g) 的 为正值， 为负值。设 和 不随温度而变，下列说法中正确的是 A．低温下能自发进行 B． 任何温度下都不能自发进行 C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D．高温下能自发进行 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
钢铁防腐方法有许多种，如图是其中的一种方法，描述正确的是（ ） A.如图所示是牺牲阳极的阴极保护法 B.铁闸门作阴极，发生还原反应 C.电子流向：a→铁闸门，辅助电极→b D.辅助电极上的反应：O2+2H2O+4e=4OH﹣ |
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| 6. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
在恒容条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝-QkJ·mol－1，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列：
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kJ| 7. 选择题 | 详细信息 |
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已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( ) A.H2O(g)= H2(g)＋  O2(g) ΔH＝242 kJ·mol－1B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1 C.H2(g)＋ O2(g)= H2O(g) ΔH＝242 kJ·mol－1D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g) ΔH＝484 kJ·mol－1 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应属于吸热反应的是 ①锌粒与稀H2SO4反应制取H2 ②氢气在氧气中燃烧 ③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 ④氢氧化钾和硫酸中和 ⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 ⑥氢气还原氧化铜 ⑦葡萄糖在人体内氧化分解 ⑧钢铁制品生锈的反应 A. ③⑤⑥⑦⑧ B. ③⑤⑥ C. ①③④⑤⑥⑧ D. ①②③④⑤⑥ |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效率的是( ) ①选用适当的催化剂 ②提高装置温度 ③降低装置的压强 ④装置中放入碱石灰 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③ |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应中属于可逆反应的是( ) ①N2＋3H2  2NH3,2NH33H2＋N2②2NaHCO3  Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3③CH3CH2OH  CH2===CH2↑＋H2O，CH2===CH2＋H—OH CH3CH2OH④2Na＋Cl2  2NaCl, 2NaCl 2Na＋Cl2A.只有① B.①②③ C.①②③④ D.①③④ |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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对常温下0.1mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是 A.由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol/L B.c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-) C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸) <pH(盐酸) D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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能影响水的电离平衡，并使溶液中c(OH-)＞c(H＋)操作是（ ） A.加入Na2CO3固体 B.加入NaNO3固体 C.加入NaHSO4固体 D.加入(NH4)2SO4固体 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①CH3COONa与HCl ②CH3COONa与NaOH ③CH3COONa与NaCl ④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（ ） A. pH：②>③>④>① B. c(CH3COO－)：②>④>③>① C. 溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D. c(CH3COOH)：①>④>③>② |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数之比是 A. 4：1 B. 1：1 C. 2：1 D. 1：2 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
如下图所示，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是 ( ) A. γ－Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 B. α－Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 C. 将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 D. 三种同素异形体的性质相同 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 和 的说法中正确的是A. 和的质量数相同，互称为同位素B. 和的质子数相同，互称为同位素C. 和的质子数相同，是同一种核素D. 和核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) A.一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键 B.含氢键的分子熔、沸点一定升高 C.分子间作用力包括氢键和范德华力 D.当H2O由液体变为气体时只破坏了氢键 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是（ ） A. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D. N2分子中有一个σ键，2个π键 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是 A. C60是一种新型的化合物 B. C60和石墨都是碳的同素异形体 C. C60中虽然没有化学键，但固体为分子晶体 D. C60相对分子质量为720g/mol |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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下列表示式中错误的是( ) A. Na＋的电子式：  B. Na＋的结构示意图：  C. Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D. Na的简化电子排布式：[Ne]3s1 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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用价层电子对互斥理论预测NH3和BF3的空间构型，结论正确的是（ ） A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形 C. 三角锥形；平面三角形 D. 直线形；平面三角形 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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下列中，属于原子晶体的是（ ） A.干冰 B.金刚石 C.碳酸钙 D.烧碱 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质的熔、沸点由大到小的是（ ） A.CH4、NH3、H2O、HF B.H2O、HF、NH3、CH4 C.HF、CH4、NH3、H2O D.HF、H2O、CH4、NH3 |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
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在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定( ) ①能层 ②能级 ③电子云的伸展方向 ④电子自旋状态 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④ |
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| 25. 选择题 | 详细信息 |
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下列各离子的电子排布式错误的是( ) A.Na＋ 1s22s22p6 B.F－ 1s22s22p6 C.N3＋ 1s22s22p6 D.O2－ 1s22s22p6 |
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| 26. 解答题 | 详细信息 |
有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人都使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1硫酸溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的氢氧化钠溶液中，如图所示。 （1）写出甲池中正极的电极反应式__。 （2）写出乙池中负极的电极反应式__。 （3）写出乙池中总反应的离子方程式__。 （4）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出__活动性更强，而乙会判断出__活动性更强(填写元素符号)。 （5）由此实验，可得到如下哪些结论正确（________） A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质 B．镁的金属性不一定比铝的金属性强 C．该实验说明金属活动顺序已过时，已没有实用价值 D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析 （6）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法__(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案__(如可靠，此空可不填)。 |
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| 27. 填空题 | 详细信息 |
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CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。 已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O  2CuCl↓＋4H＋＋SO42-,2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4,②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：  。请回答下列问题： (1)基态Cu原子的核外电子排布式为_____；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是____。 (2)SO2分子的空间构型为________；与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为________。 (3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是__________。 (4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。 A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键 |
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| 28. 综合题 | 详细信息 |
某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。 请回答： Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验。 （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是__（填字母序号）。 A 铝 B 石墨 C 银 D 铂 （2）N 极发生反应的电极反应式为__。 Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42-）在溶液中呈紫红色。 （3）电解过程中，X 极区溶液的 pH__（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少____g。 （5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为__。 |
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| 29. 填空题 | 详细信息 |
2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的ΔH＝－99 kJ/mol。请回答下列问题：  （1）图中A、C分别表示_______、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______（填升高或降低），理由是___________； （2）图中ΔH＝__________kJ/mol； （3）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol/（L·min），则v（O2）＝________mol/（L·min）、v（SO3）＝________mol/（L·min）； （4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH_______________。 |
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| 30. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||||
10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
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| 31. 填空题 | 详细信息 |
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(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于________层，配位数是________；B属于________层，配位数是________。 (2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是________，平均每个晶胞所占有的原子数目是________。  (3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符号是________，最外电子层的电子排布式是________。 |
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