2018-2019年高一上册期末考试化学免费试卷（湖北省沙市中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A. 氯气一易燃气体 B. 汽油——易燃液体 C. 硫酸——腐蚀品 D. 高锰酸钾——氧化剂 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质中属于电解质的是 A. 乙醇 B. CO2 C. 烧碱 D. 金属铁 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列生活实例中，运用了过滤原理的是 A. 用笊（zhào）篱捞饺子 B. 用热水沏茶 C. 用洗衣粉去除油渍 D. 用冷水浸泡中药 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. K+、Fe3+、SCN–、Cl– B. Fe3+、K+、OH–、SO42– C. Fe2+、K+、Cl–、MnO4– D. Na+、H+、SO42–、CO32– |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是 A. 均能够产生丁达尔效应 B. 微粒直径均在1~100 nm之间 C. 分散质微粒均可透过滤纸 D. 加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验操作错误的是 A. 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶 B. 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液 C. 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色 D. 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，下列操作中正确的是 A. 将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量 B. 选择仪器时，使用100 mL容量瓶 C. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D. 定容时，俯视确定凹液面与刻度线相切 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A.吸水性 B.脱水性 C.强氧化性 D.酸性 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA C. 0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2NA D. 物质的量浓度为0.5 mol·L–1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子检验的方法正确的是 A. 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl– B. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42– C. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D. 向某溶液中加入稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32– |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. CaCO3与稀盐酸反应：CO32–+2H+=CO2↑+H2O C. FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe=2Fe2+ D. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是 A. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 B. 加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在 C. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl–存在 D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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向200mL0.1mo/L 的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH 溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为 A. 1.44g B. 1.6g C. 1.8g D. 2.14g |
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| 15. 填空题 | 详细信息 |
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分别向盛有①紫色石蕊溶液 ②澄清石灰水 ③品红溶液 ④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。 （1）试管①中的实验现象为________________________________________。 （2）试管②中发生反应的离子方程式为_____________________________（通入少量的SO2）。 （3）上述实验中，出现溶液褪色现象的是____________________（填试管标号）。 （4）上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是_________（填试管标号，下同），SO2表现出漂白性的是__________，SO2表现出还原性的是___________。 |
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| 16. 填空题 | 详细信息 |
某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。 （1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为_________________。 （2）NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨气把NO还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH3+6NO  5N2+6H2O，每有5 mol N2生成，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体通入水中，该气体与水反应的化学方程式为______________________________________________。 （4）①写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式__________。 ②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是________________________、___________________________。 |
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| 17. 实验题 | 详细信息 |
某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 （1）装置Ⅰ中仪器c的名称是_______________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为_______________________________________________________。 （2）装置Ⅱ的作用是________________________。 （3）实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为______________________________。 （4）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与III之间添加下图中的_______装置(填序号)。  （5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式___________________。 |
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| 18. 推断题 | 详细信息 |
A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。根据题意回答下列问题： （1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为发酵粉的成分之一，D的过度排放会造成温室效应。 ①B的俗名为_______________。 ②反应Ⅰ的离子方程式是_________________________________________。 （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。 ①写出A的一种用途_________________________。 ②反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________________。 ③检验B的溶液中阳离子的方法是________________________________________________。 |
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| 19. 计算题 | 详细信息 |
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（1）标准状况下，测得1.32 g 某气体的体积为0.672 L，则此气体的摩尔质量为___________________。 （2）三种正盐的混合溶液中含有c(Na+)=0.2 mol·L–1、c(Mg2+)=0.25 mol·L–1、c(Cl–)=0.4 mol·L–1，则c(SO42-)为________mol·L–1。 （3）0.12 mol FeCl2加入100 mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72–被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为____________ mol·L–1。 （4）现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2 g·mL–1)来配制浓度为0.6 mol·L–1的稀氢氧化钠溶液100 mL，则需要这种浓碱的体积是__________ mL。 |
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