海安高级中学高二化学2018年上册月考测验带答案与解析

1. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是 A. 由1 mol H2形成2 mol H要吸收热量 B. 化学反应是放热还是吸热与反应的条件无关 C. 氢能、核能、化石燃料均是无污染的高效能源 D. “冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量髙

2. 选择题	详细信息
已知：A2(g)+B2(g)=2AB(g) △H=-270kJ/mol，下列说法正确的是 A. 2LAB气体分解成1L的A2(g)和1L的B2(g)吸收270kJ热量 B. 在相同条件下，1molA2(g)与1mol B2(g)的能量总和大于2molAB(g)气体的能量 C. 1个A2(g)分子与1个B2(g)分子反应生成2个AB(g)分子放出270kJ D. 1mo1A2(g)与1mol B2(g)反应生成2mol液态AB放出的热量小于270kJ

3. 选择题

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在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：2A(g)

B(g)＋C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 mol·L－1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：

则下列有关说法中正确的是
A. 条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同
B. 条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂
C. 条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 mol·L－1
D. 条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积

4. 选择题	详细信息
下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是 A. 实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C. 2SO2+O22SO3反应中，SO2不能全部转化达为SO3 D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，若将块状碳酸钙粉碎，会加快反应

5. 选择题	详细信息
制取甲烷的反应为C(s)+2H2(g)CH4(g) △H>0，欲提高反应的速率和H2的转化率可采用的措施为 A. 降温 B. 恒温恒压时加入一定量H2 C. 增大C(s)的量 D. 压缩容器体积

6. 选择题

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在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)

M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	n(X)	n(Y)		n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法正确的是(　　)
A. 实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1
B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D. 实验④中，达到平衡时，b>0.060

7. 选择题

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下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是

A. 图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B. 己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1>ΔH2
C. 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D. 在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝+100kJ·mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1

8. 选择题	详细信息
钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石（TiO2），制取步骤为： TiO2 → TiCl4 Ti 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2 ③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3 则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为 A. ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2 B. ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2 C. ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 D. ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2

9. 选择题	详细信息
在恒温恒压的密闭容器内发生如下反应：2NO(g)N2O4(g)，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A. 不变 B. 增大 C. 减小 D. 无法判断

10. 选择题	详细信息
对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H<0，下列各图正确的是 A. A B. B C. C D. D

11. 选择题

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下列说法正确的是
A. 增大压强或升高温度，一定能使化学反应速率加快
B. 已知Ni(CO)4(g)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝Q kJ/mol，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(g)　ΔH＝－Q kJ/mol
C. 500℃、30 MPa下，0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反应生成NH3(g)放热Q kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)　ΔH＝－2Q kJ/mol
D. 已知两个平衡体系：2NiO(s)

2Ni(s)+O2 (g)，2CO(g)+O2(g)

2CO2(g)的平衡常数分别为K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)

Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为

12. 选择题	详细信息
在密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(s)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是 A. x＜z B. 平衡向正反应方向移动 C. A的转化率降低 D. C的体积分数增大

13. 选择题

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一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)

xC(g)+ 2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是
A. 从开始到平衡A的平均反应速率为0.3mol/（L

s）
B. 从开始到平衡B的转化率为60%
C. 此反应的化学平衡常数表达式:

D. 若混合气体的密度或压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态

14. 选择题

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在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g) △H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ表示的是t1时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
C. 图Ⅱ表示的t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
D. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

15. 选择题

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恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4和CO(g)，发生反应：
MgSO4(s)+CO(g)

MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(MgSO4)/mol	n(CO)/mol	n(CO2)/mol
0	2.00	2.00	0
2		0.80
4			1.20

下列说法正确的是
A. 反应在0~2min内的平均速率为v(SO2)＝0.6mol·L-1·min-1
B. 反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化
C. 若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应
D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，到达平衡时n(CO2)>0.60mol

16. 实验题

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某研究小组将V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验装置和实验结果如下图所示(实验中始终保持V1 +V2=50mL)。回答下列问题：

(1)上图所示实验装置中有一个明显的错误________________。
(2)为了减少实验误差，实验过程中将NaOH溶液________________ (选填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。溶液混合后，准确读取混合溶液的____________，记为终止温度。
(3)研究小组做该实验时环境温度________ 22°C(填“高于”、“ 低于”或“等于”），判断的依据是___________________。
(4)由题干及图形可知，V1：V2=_________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为_________ mol/L。
(5)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出a kJ的热量.请写出此反应的热化学方程式：_____。

17. 综合题

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碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是____________。
（2）已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJ·mol－1，CH3OH(l) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g)
△H=－akJ·mol－1，则a_____726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______________________。
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_________________。
（5）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0kJ·mol－1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1
C(石墨)+O2(g) =CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1
则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=______________。

18. 填空题

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无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)

2NO2(g)　ΔH＝＋24.4 kJ/mol。
(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 _________。
a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)
b．体系颜色不变
c．气体平均相对分子质量不变
d．气体密度不变
达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，混合气体颜色____(填 “变深”“变浅”或“不变”)，判断理由_______。
(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数[例如：p(NO2)＝p总×x(NO2)]。写出上述反应平衡常数Kp表达式 _______________________(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响Kp的因素_________________。
(3)上述反应中，正反应速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为____(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k正＝4.8×104 s－1，当N2O4分解10%时，v正＝______________kPa·s－1。
(4)真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为α。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为__________________________。

19. 填空题

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甲烷是一种理想的洁净燃料，利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g) △H＞0
(1)800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如表。则此时正、逆反应速率的关系是____。

CH4	H2O	CO	H2
3.0mol•L-1	8.5mol•L-1	2.0mol•L-1	2.0mol•L-1

(2)为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。

实验序号	温度/℃	压强/kPa	CH4初始浓度/ mol•L‾1	H2O初始浓度/ mol•L‾1
1	360	p	2.00	6.80
2	t	101	2.00	6.80
3	360	101	2.00	6.80

表中t=____ ，P=_____ ；设计实验2、3的目的是________________ ；
实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是____（用K1、K2、K3表示）。
(3)一定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器	甲	乙
反应物投入量	1molCH4、1molH2O	a molCH4、a molH2O、b molCO、c molH2

经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，甲容器中该反应在5min内的平均速率υ(H2)＝_______，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为________。

20. 填空题

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将1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)

2HI(g) △H＜0，并达平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线

(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为____________，H2(g)的平衡转化率为___________，在此温度下，该反应的平衡常数K=____________（保留一位小数）。
(2)若改变反应条件下，在甲条件下ω（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下ω（HI）的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是_________（填入下列条件的序号，下同），乙条件可能是__________。
① 恒容条件下，升高温度
② 恒容条件下，降低温度
③ 恒温条件下，缩小反应容器体积
④ 恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤ 恒温恒容条件下，加入适当催化剂
(3)若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的应满足的关系是___________（用含一个a、b、c的代数式表示）

21. 综合题

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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
(1)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)　ΔH＜0
①一定条件下，将体积比为1∶2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___(填字母)。
A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变
C．N2和CO2的体积比保持不变 D．v正(CO)＝2v逆(N2)
②20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如下图所示的变化，则改变的条件可能是______(填字母)。
A．加入催化剂　 B．降低温度　 C．增加CO2的量 D．缩小容器体积

(2)在一定条件下，将SO2和NO2通入绝热恒容密闭容器中，发生反应：SO2(g)+NO2(g)

SO3(g) +NO(g)，正反应速率随时间变化如图所示。由图可得出的正确结论是__(填字母)

A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：b点小于c点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
(3)采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2可制备二甲醚(DME)。观察图回答问题。

催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为__________时最有利于二甲醚的合成。
(4)工业上可以用CO和H2生产燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)ΔH=－92.9kJ/mol，300℃，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1molCO、2molH2	1molCH3OH	2molCH3OH
平衡时的数据	CH3OH浓度/mol·L-1	c1	c2	c3
	反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
	体系压强/Pa	p1	p2	p3
	反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法中正确的是____________
A．2c1>c3 B．a+b=92.9 C．2p2<p3 D．α1+α3<1

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