2018-2019年高二后半期期末考试化学网上检测无纸试卷带答案和解析（河北省廊坊市）

1. 选择题	详细信息
化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A.NaNO2和NaCl都有咸味，NaNO2可代替食盐作调味料 B.BaCO3和MgCO3都能与盐酸反应， BaCO3可用作制酸剂 C.疫苗和生理盐水都属于药品，在常温下均可长时间保存 D.Na2CO3和NaOH都有碱性，Na2CO3溶液可用于除去餐具上的油污

2. 选择题	详细信息
“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间。”海市蜃楼是一种自然现象，发生这种现象的本质原因是 A. 产生了丁达尔效应 B. 光是一种胶体 C. 雾是一种胶体 D. 空气中的小液滴颗粒大小约为10-9～10-7m

3. 选择题	详细信息
下列关于H2S、NO及CO三种气体的说法中正确的是 A. 都易溶于水 B. 都属于非电解质 C. 都能与碱溶液反应 D. 都能被氧化

4. 选择题	详细信息
下列反应中不属于氧化还原反应的是 A.锌粒与稀硫酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应 C.甲烷的燃烧反应 D.灼热的炭粉还原CO2的反应

5. 选择题	详细信息
下列物质的分类中正确的是 A. 碱:NaOH、Na2CO3、.Ba(OH)2 B. 酸:H2SO4、CH3CH2OH、CH3COOH C. 盐:CaCl2、NaCl、CH3COONa D. 酸性氧化物:NO、SO3、P2O5

6. 选择题	详细信息
下列物质的化学性质与实际应用的对应关系正确的是 选项 化学性质 实际应用 A SiO2能与HF反应 制造光导纤维 B Al2O3具有两性 制造耐火材料 C 水玻璃具有碱性 作黏合剂和防火剂 D NH3具有还原性 脱除烟气中氮氧化物 A.A B.B C.C D.D

7. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A.使pH试纸显蓝色的溶液中：K+ 、Na+ 、OH-、 B.由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+ 、Cl- 、 C.与铝反应生成H2的溶液中：、Ba2+ 、 、ClO- D.使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Fe3+ 、Cl-、

8. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A.20 g由H218O与D2O组成的混合物中所含的质子数为10 NA B.将氯气通入水中，若有1 mol氯气发生反应，则转移的电子数为NA C.标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的共价键数目为4 NA D.常温下，100 g 46%的酒精中所含的氢原子数为12 NA

9. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式书写正确的是 A.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O B.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入过量稀盐酸：2OH-++4H+=CO2↑+3H2O C.在酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：+I-+6H+=I2+3H2O D.将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O

10. 选择题	详细信息
LiAlH4、NaBH4是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出H2，如：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法正确的是 A.NaBH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g·mol-1 B.LiAlH4与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C.1molLiAlH4在125℃时完全分解，转移3mol电子 D.NaBH4与乙醛作用生成乙醇，NaBH4作氧化剂

11. 选择题	详细信息
下表各组物质之间均只通过一步反应实现如图所示的转化，则下列反应条件正确的是 选项 X Y Z 反应条件 A NO NO2 HNO3 ②为加H2O B Al NaAlO2 AlCl3 ③为电解 C S SO2 H2SO4 ①为通入H2S D NaOH NaHCO3 NaCl ④为通入过量CO2 A.A B.B C.C D.D

12. 选择题	详细信息
某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。现有甲、乙两种从该污水中回收纯净金属铜的方案。 下列说法中正确的是 A.甲实验方案能得到纯净的金属铜 B.乙实验方案不能得到纯净的金属铜 C.乙实验方案第③步会造成污染 D.可将乙实验方案中的稀盐酸换为稀硝酸

13. 选择题	详细信息
某白色粉末由两种物质组成，取少量样品于试管中，加入适量水，有气泡产生，得到悬浊液，向该悬独液中加入足量NaOH溶液，振荡，溶液变澄清。取少量样品于另一试管中，加入足最稀硫酸，有气泡产生且固体全部溶解得无色溶液。则该白色粉末的成分可能为 A.MgCO3 、NaHSO4 B.NaHCO3、 AlCl3 C.CaO、NH4HSO4 D.Ba(HCO3)2、 Al2(SO4)3

14. 实验题

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Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。 I.实验探究 步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。 步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 （1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：________。 （2）B装置中所盛放的试剂是_____，其作用是_______。 （3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2，_______（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。 A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B．用小试管收集气体并检验其纯度 C．关闭K1 D．停止加热，充分冷却 （4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为__________。 II．数据处理 （5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。 其操作流程如下： ①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____。 ②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）

15.

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我国制碱工业的先驱——侯德榜，成功地改进了西方的制碱方法而提出联合制碱法(侯氏制碱法)。某课外小组的同学拟探究联合制碱法。已知制碱法的相关方程式如下： NH3 +CO2+H2O=NH4HCO3； NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl； 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O。 回答下列问题： (1)甲组同学用下图所示的装置制备少量NaHCO3：先向饱和食盐水中通入NH3至饱和(氨化) ，然后再通入CO2至饱和(碳化)。则发生总反应的化学方程式为__________。 (2)乙组同学也用上图所示的装置制备少量NaHCO3：先向饱和食盐水中通入CO2至饱和(碳化) ，然后再通入氨气至饱和(氨化)。但实验没有成功，原因是_________。 (3)丙组同学拟利用KCl、CO2及NH3作原料，在常温下制取KHCO3并分离出NH4Cl。已知NH4Cl、KHCO3及KCl的溶解度曲线如图所示。则他们的设想______(填“能”或“不能”)成功，理由是__________。

16. 实验题

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Na2S2O4(保险粉)广泛用于纺织工业的还原性染色、织物的漂白等，它既具有强还原性，又具有强氧化性。回答下列问题： (1)Ventron公司研发了现场制取保险粉的方法，发生的主要反应为NaBH4 + 8NaHSO3=NaBO2+ 4Na2S2O4+6H2O。该反应属于________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 (2)德国BASF等企业曾用氯碱工业得到的钠汞剂生产保险粉，其反应原理如下：2Na[Hg]+2Na2SO3+2H2O=4NaOH+Na2S2O4+2Hg。该方法得到的产的品中会含有较多Cl-，从环境保护等角度考虑，另一缺点是____________。 (3)甲酸钠(HCOONa)法生产保险粉的主要工艺流程如下： ①用甲醇作溶剂的原因除SO2、HCOONa均易溶于甲醇外，还有_________。 ②“反应釜”中发生反应的化学方程式为____________。 ③测定产品中Na2S2O4质量分数的主要步骤如下： 称取a g样品，将其加入盛有一定体积的甲醛(HCHO)的烧杯中(Na2S2O4+2HCHO+H2O=NaHSO3·CH2O+NaHSO2·CH2O)，溶解后转移到250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度线。准确移取25. 00 mL溶液于锥形瓶中，酸化后加入淀粉指示剂并用c mol·L-1的碘标准液滴定(此时只发生反应：NaHSO2·CH2O+2I2+2H2O=NaHSO4 + HCHO+4HI)，滴定终点时消耗V mL碘标准溶液。滴定终点的判断依据是______样品中Na2S2O4的质量分数为__________(列出计算表达式即可)。

17.

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工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3，还含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)氧化铝基废催化剂在焙烧前需粉碎，原因是_________。 (2)焙烧时发生反应的化学方程式为_________。若焙烧温度过高，则会导致硫酸铵固体分解。其分解产物除NH3、H2O、N2外，还有能使品红溶液褪色的气体。(NH4)2SO4固体高温分解时氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。 (3)浸液Y的主要成分的化学式为___________。 (4)“热还原”过程中发生反应的化学方程式为___________。 (5)Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd(s)+xH2(g)=2PdHx(s)，其中 x的最大值为0.80。已知Pd的密度为 12.00g· cm-3，则5.00cm3 Pd能够储存标准状况下H2的最大体积为_____ (精确到 0.01)L。

18.

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钒酸钐(SmVO4)是一种高效可见光催化剂。以Sm(NO3)3·6H2O和Na3VO4为原料，在三乙醇胺()—丙三醇—乙醇的混合有机溶剂体系中直接沉淀可成功制得SmVO4纳米粒子。回答下列问题： (1)基态V原子外围电子排布图为___________________。 (2)Sm属于镧系元素。 ①Sm元素在周期表中属于_________________区。 ②写出一种与互为等电子体的分子：_____________。 (3)C、N、O原子中未成对电子的电子数目比为___________，氮原子的第一电离能比氧原子的大，其原因是_________________________________________________。 (4)乙醇与二甲醚(CH3—O—CH3)互为同分异构体，乙醇的沸点比二甲醚的高，原因是________________________，乙醇中碳原子的杂化方式为___________________。 (5)46g丙三醇中含σ键的数目为_________(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。 (6)金属钠的晶胞结构如图所示。 ①金属钠中钠原子的堆积方式为_______________。 ②若该晶胞参数为a nm，则晶胞密度是__________(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。

19.	详细信息
普罗加比()在治疗癞痫、痉挛和运动失调方面均有良好的效果。一种合成该药物的路线如图所示。 已知：R—COOHR—COCl R—COO—R' 回答下列问题： (1)G中含氧官能团的名称是_______，H的分子式为________。 (2)H→M的反应类型是________。 (3)C的结构简式为________。 (4)写出反应E+F→G 的化学方程式：___________。 (5)N是A的同分异构体，同时符合下列条件的N的结构共有________种。 ①苯环上有三个取代基;②能发生银镜反应;③能与FeCl3溶液发生显色反应。 (6)以苯甲醇和苯酚为原料，选用必要的无机试剂合成设计合成，路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)______________。合成路线流程图示例：CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2OH