2019届初三前半期期末考试化学（安徽省合肥市中国科技大学附属中学）

1. 选择题	详细信息
下列有关化学变化的说法正确的是（） A. 从海水中获得物质都需要经过化学变化 B. 用明矾净水，没有发生任何化学变化 C. 用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化 D. 石油分馏后得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化

2. 选择题	详细信息
规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（） A. 滴加液体 B. 收集O2 C. 过滤 D. 加热液体

3. 选择题	详细信息
下列物质的用途中，利用其物理性质的是（） A. 石墨用作电极 B. CH4用作燃科 C. 铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D. 氮气用作保护气

4. 选择题	详细信息
金属制品照置于空气中易生锈，在其表面刷涂料可以起到防锈的作用，锌铬黄（ZnCrO4）可用于制防锈涂料；下列有关锌铬黄的说法正确的是（） A. 含有2个氧分子 B. 铬元素的化合价为+6 C. 只含一种金属元素 D. Zn、Cr、O的质量比为1:1:4

5. 选择题	详细信息
下列符号中既能表示一种物质，又能表示一种元素或该元素一个原子的是（） A. H B. Ag+ C. Sn D. N

6. 选择题

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以下说法正确的是（）
①工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气；②生铁和钢都与铁的性质有所不同，都属含碳量不同的铁合金；③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高；④可以通过煮沸的方法降低水的硬度；⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹；⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物。
A. ②③⑤⑥ B. ①②④⑥ C. ①②④⑤ D. ①③④⑤

7. 选择题	详细信息
酚酞（化学式为C20H14O4）为白色或微带黄色的细小晶体，难溶于水而易溶于酒精。实验室通常先将酚酞溶解在酒精里再配制成指示剂。下列有关酚酞的说法中不正确的是（） A. 酚酞由3种元素组成 B. 酚酞由38个原子构成 C. 酚酞的相对分子质量为318 D. 酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为120:7:32

8. 选择题	详细信息
下列实验设计不能达到目的是： A．测定空气中氧气含量 B．检查装置气密性 C .验证反应放热 D．验证氢气密度比空气小

9. 选择题	详细信息
某反应的微观示意图如下，有关该反应的说法，不正确的是（） A. 该反应属于置换反应 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 C. 其中有两种物质属于氧化物 D. 该反应中甲与丁的质量比为19:8

10. 选择题	详细信息
小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。上述四个方案所选试剂正确的是（） A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③ D. ②④

11. 选择题	详细信息
我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品。下列关于烯合金的说法中一定不正确的是（） A. 含碳元素和铝元素 B. 不具有可燃性 C. 具有导电性 D. 是混合物

12. 选择题	详细信息
下列化学方程式书写确的是（） A. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B. C+2CuO=CO2↑+2Cu C. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 D. Mg+O2MgO2

13. 选择题	详细信息
暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置见如图）。以下对此改进实验的叙述，错误的是（） A. 此实验测出氧气的体积分数约是18.3% B. 此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气 C. 实验前一定要检查装置的气密性 D. 此实验中发热剂的多少不影响测量结果

14. 选择题

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已知某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验：①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；③点燃气体，用蘸有澄清石灰水的烧杯罩住火焰，烧杯壁上有浑浊出现。那么对该混合气体成分作出的以下推断中，合理的是（）
A. 可能是H2和CH4 B. 可能是CO2和CO
C. 一定含有CO2 D. 一定含有CO

15. 填空题

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（1）用相应的化学用语表示：①1个硝酸根离子________、②2个钙离子_____、③3个氨分子________、④硝酸钡______、⑤碳酸铵________、⑥氢氧化亚铁_________。
（2）现有以下物质：①稀盐酸 ②液氧 ③氧化镁 ④氦气 ⑤二氧化硅 ⑥生铁。其中：属于混合物的有_________（填序号，下同）；属于单质的有_________，属于氧化物的有__________。

16. 填空题

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如图所示是医院常用的药瓶和注射器，请据图回答：

（1）含有金属材料的是___________（一种即可）。
（2）注射器洗净后可以用于家庭小实验，可以代替______（填仪器名称）使用。
（3）钢针一般用不易生锈的不锈钢制造，请你写出生活中防止铁制品生锈的方法（一条即可）_____________。
（4）铝比铁活泼，但铝却比铁耐腐蚀，原因是_________。
（5）请写出铝片放入硫酸亚铁溶液中发生反应的化学方程式：______。

17. 填空题

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“见著知微，见微知著”是化学思维方法。
（1）从宏观知微观。
①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为_________；
②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的元素有_______（填符号）。
（2）从微观知宏观。

①微粒A在化学反应中容易_______（填“得”或“失”）电子：微粒C的符号是_________。
②A-E五种微粒所含元素，对应单质化学性质最稳定的是______（填单质化学式）。
③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图2所示，该反应的化学方程式：_________。

18. 流程题

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我国古代将炉甘石（主要成分：ZnCO3）、赤铜矿（主要成分：Cu2O）和木炭粉为原料制取黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如下：

回答下列问题：
（1）木炭需要研成粉状，是为了_____________。
（2）黄铜的硬度比铜和锌都__________（填大小）。
（3）加热时，发生的主要反应化学方程式为：①ZnCO3

ZnO+CO2↑；②2ZnO+C

2Zn+CO2↑；③______________（赤铜和木炭粉反应）。
（4）气体A中，除CO2外还会含有CO，写出其中产生CO的反应化学方程式________________。
（5）鉴别黄铜和黄金有多种方法，写出一种鉴别方法：__________。

19. 科学探究题

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化学兴趣小组同学将铝丝插入硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成了什么气体？同学们决定进行探究。
（提出猜想）放出的气体可能是SO2、O2、H2的一种或几种，提出猜想的依据是___________。
（查阅资料）SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它也能使澄清石灰水变浑浊，生成的是水和不溶于水的亚硫酸钙（CaSO3）。
浓硫酸吸收水分，可作气体的干燥剂。
（方案设计）依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是___________。
经检验，确认不是O2。
（2）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。

（实验探究）实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯：这样操作的目的是________________。
实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色。
（结论）铝丝与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________。该气体与氧化铜的反应的化学方程式为_______________。
（思维拓展）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有_______。

20. 科学探究题

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常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。

（1）试管尾部放一团湿棉花的作用是____________。
（2）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是_________________。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
（查阅资料）

常见铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	否	否	能

金属氧化物可以与酸反应，生成水和另一种金属化合物（如：CuO+2HCl=CuCl2+H20）。
（初步验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；
猜想二：剩余固体是__________。
（实验探究）

实验操作	实验现象	结论
取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸。	________________	猜想一正确
取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸。	________________	猜想二正确

（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式为_____________。
（反思与交流）该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_____________。

21. 科学探究题

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实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式：________________。
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
（提出猜想）除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。（完成实验）按下表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。

实验标号	实验药品	分解温度（℃）
①	KCI03	580
②	KCIO3、MnO2（质量比1:1）	350
③	KClO3、CuO（质量比1:1）	370
④	KClO3、Fe203（质量比1:1）	390

（分析数据、得出结论）
（1）由实验________与实验④对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是________。
（反思）
（1）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和__________不变；
（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证。
[提出猜想]质量相同的催化剂，颗粒越细，催化效果越好。
[设计实验]___________________________________________
[结论与反思]颗粒越细，与反应物接触面积越大，催化效果越好。

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