初中化学2021年初专题周练——生活中常见的盐习题（一）【含详解】

“ 苛性钠、烧碱、纯碱、火碱 ” 四种俗称中所代表的物质只有 (    )

A ． 1 种 B ． 2 种 C ． 3 种 D ． 4 种

在 M+N→盐+水的反应中，M和N不可能是（   ）

A ． HCl和NaOH B ． CO ₂ 和 Ca(OH) ₂ C ． H ₂ SO ₄ 和 Fe ₂ O ₃ D ． AgNO ₃ 和 BaCl ₂

下列除杂所选用的除杂试剂与操作方法均正确的是

A ． A B ． B C ． C D ． D

下图为 xx 泡打粉的标签如图所示，下列说法错误的是

A ． 碳酸氢钠俗称小苏打

B ． 泡打粉可以随意放置

C ． 加入泡打粉制作的蛋糕更松软

D ． 面粉是有机物，碳酸盐是无机物

侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应： NH ₃ +CO ₂ +NaCl+X=NaHCO ₃ ↓+NH ₄ Cl，2NaHCO ₃ Na ₂ CO ₃ +CO ₂ ↑+H ₂ O 。下列说法 错误 的是 (     )

A ． X 的化学式为 H ₂ O B ． NaHCO ₃ 受热易分解

C ． CO ₂ 和 Na ₂ CO ₃ 中碳元素的化合价不同 D ． NaHCO ₃ 分解产生的 CO ₂ 可以回收再利用

下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是（　　）

A ． A B ． B C ． C D ． D

我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、 NH ₃ 和 CO ₂ 为原料，发明了 “联合制碱法”。该方法中涉及的反应有：

①NaCl+CO ₂ +NH ₃ +H ₂ O=NaHCO ₃ ↓+NH ₄ Cl

②2NaHCO ₃ Na ₂ CO ₃ +CO ₂ ↑+H ₂ O

下列说法不正确的是（　　）

A ． 氯化钠由钠离子和氯离子构成

B ． 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

C ． 该生产工艺中 CO ₂ 可以循环利用

D ． 副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用

下列物质的化学式不正确的是（ ）

A ． 干冰 —CO ₂ B ． 消石灰 —Ca(OH) ₂

C ． 纯碱一 NaOH D ． 小苏打一 NaHCO ₃

下列方法不能达到除杂的目的的是（ ）

A ． A B ． B C ． C D ． D

下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是

A ． A B ． B C ． C D ． D

以下四组物质中，能在 pH=11的溶液中大量共存且溶液呈无色的一组是（　　）

A ． HCl    NaCl      ZnSO ₄ B ． MgCl ₂ NaNO ₃ KOH

C ． Na ₂ CO ₃ BaCl ₂ CuSO ₄ D ． KCl     NaCl      NaNO ₃

物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是

A ． A B ． B C ． C D ． D

下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（　　）

A ． 溶液呈碱性 B ． 固体难溶于水

C ． “ 纯碱 ” 是碳酸钠的俗名 D ． 可用于烘焙糕点

除杂是化学中重要的实验操作，下列除杂所用试剂和操作完全错误的一组是（　　）

A ． A B ． B C ． C D ． D

除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，最合理的方法是 (　　)

A ． 加入足量的氯化钡溶液，过滤

B ． 加入足量的稀盐酸，加热

C ． 加入足量的硝酸钡溶液，过滤

D ． 加入足量的稀硫酸，加热

下列对主题知识的归纳，完全正确的是

A ． A B ． B C ． C D ． D

下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是（　　）

A ． 氧化钙、熟石灰、 CaO 、氧化物

B ． 氯化氢、盐酸、 HCl 、酸

C ． 氢氧化钠、火碱、 NaOH 、碱

D ． 碳酸氢钠、苏打、 NaHCO ₃ 、盐

氧化钙常用作食品干燥剂，其俗称是

A ． 生石灰 B ． 熟石灰 C ． 消石灰 D ． 石灰石

《化学通讯》报道： “ 人造肉汉堡 ” 的研制被称为突破性技术，可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。 “ 人造肉 ” 的营养价值接近真实肉类，它可以为人体补充的最重要的营养素 是 （ ）

A ． 蛋白质 B ． 糖类 C ． 维生素 D ． 无机盐

某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则能在该溶液中大量共存的一组物质是（　　）

A ． CuSO ₄ 、 KCl、NaCl B ． Na ₂ CO ₃ 、 NaOH、Ca（OH） ₂

C ． H ₂ SO ₄ 、 Na ₂ SO ₄ 、 HCl D ． NaHCO ₃ 、 KNO ₃ 、 NaCl

下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是

A ． A B ． B C ． C D ． D

“ 化学棋 ” 游戏规则： ①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是

A ． B ． C ． D ．

物质的俗名与化学式一致的是（　　）

A ． 小苏打 NaHCO ₃ B ． 纯碱 NaOH

C ． 熟石灰 CaO D ． 干冰 H ₂ O

下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A ． A B ． B C ． C D ． D

下列关于碳酸钙的说法错误的是

A ． 大理石的主要成分是碳酸钙

B ． 实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取 CO ₂

C ． 碳酸钙可用作补钙剂

D ． 石灰浆粉刷墙壁， “ 出汗 ” 后变成碳酸钙

下列广告词对应商品的主要成分及类别错误的是 (   )

A ． A B ． B C ． C D ． D

正确理解运用化学概念是学习化学非常重要的方面。下列说法正确的是

A ． 催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在化学反应前后都没有改变的物质

B ． 盐只能由金属离子和酸根离子组成

C ． 金刚石、石墨、 C ₆₀ 都是由碳元素组成的单质

D ． 分子是化学变化中的最小粒子

下列关于氯化钠的认识，正确的是

A ． 组成 : 含有钠和氯两种单质 B ． 性质 : 与盐酸类似，能与碳酸盐反应

C ． 用途 : 可用于生产金属钠 D ． 生产 : 常用钠与氯气通过化合反应获得

除去食盐溶液中的 Na ₂ SO ₄ 和 CaCl ₂ 杂质的操作有： ①加入过量 BaCl ₂ 溶液； ②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量 Na ₂ CO ₃ 溶液，正确的操作顺序是（　　）

A ． B ．

C ． D ．

下列与洗涤有关的做法不合理的是

A ． 用洗洁精洗去餐具上的油污

B ． 用汽油洗去沾在衣服上的油渍

C ． 用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）

D ． 用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈

化学与生产、生活息息相关，下列说法中不正确的是（ ）

A ． 为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药

B ． 服用含氢氧化铝 的药物可以治疗胃酸过多症

C ． 农业上铵态氮肥不宜与熟石灰混合使用

D ． 日常生活中用含碳酸钠的发酵粉来焙制糕点

性质决定用途，下列关于物质用途的说法正确的是 （ ）

A ． 石灰石可用作补钙剂 B ． 亚硝酸钠可用作调味品

C ． 烧碱可用于中和过多的胃酸 D ． 氯化钠可用于消除公路上的积雪

下列做法不能达到目的是（　　）

A ． 用洗涤剂去除油污 B ． 用白酒去除水垢

C ． 用小苏打发酵面粉 D ． 用煮沸的方法软化硬水

对已变质的 NaOH 溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是

A ． A B ． B C ． C D ． D

实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品 50g （杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为 23% ， 180 ℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为 43.8g ，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知 ）

A ． 60% B ． 47.3% C ． 40% D ． 33.6%

如图所示， “—” 表示相连的两种物质能发生反应， “→” 表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法错误的是 (    )

A ． 甲是酸，乙和丙可以是金属 B ． 甲是碳，乙和丙可以是氧化物

C ． 甲的物质类别只能是单质或酸 D ． 甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质

为了除去物质中的杂质 (括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是

A ． A B ． B C ． C D ． D

实验室中的下列物质需要密封保存的是（ ）

A ． 氯化钠 B ． 大理石 C ． 浓盐酸 D ． 木炭

下列选项中物质的俗称，化学式，类别，用途对应正确的是（　　）

A ． 纯碱 Na ₂ CO ₃ 碱 制玻璃

B ． 生石灰 CaO 化合物 补钙剂

C ． 食盐 NaCl 盐 除铁锈

D ． 酒精 CH ₃ CH ₂ OH 有机物 燃料

区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）

A ． A B ． B C ． C D ． D

下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是

A ． NaCl 溶液 B ． NaOH 溶液 C ． 浓盐酸 D ． 石灰水

下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是 (   )

A ． A B ． B C ． C D ． D

某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中，钙元素的质量分数为 50% ，将 40g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（ ）

A ． 8.8g B ． 12g C ． 15.7g D ． 20g

关于碳酸钠的说法错误的是 (     )

A ． 易溶于水 B ． 可用于洗涤油污 C ． 受热易分解 D ． 可用于制造普通玻璃

下列物质的性质与应用对应关系正确的是

A ． 小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂

B ． 氮气熔沸点低，可用作保护气

C ． 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥

D ． 铝片有金属光泽，可用作导电材料

下列物质的性质与用途，不相匹配的是（　　）

A ． 氧气可以支持燃烧 工业上可用作燃料

B ． 氮气的化学性质定稳 工业上可用作焊接保护气

C ． 白醋含有醋酸，显酸性 家庭中可用作除水垢

D ． 硫酸钡既不溶于水，也不与酸反应 医疗上可用于 “ 钡餐 ” 造影

我国海水晒盐具有悠久的历史，所得 “ 盐 ” 的主要成分是（　　）

A ． Na ₂ SO ₄ B ． NaCl C ． CaCl ₂ D ． Na ₂ CO ₃

小军同学来到他家厨房，他不可能找到的调味品是 (    )

A ． 食盐 ( 氯化钠 ) B ． 醋 ( 醋酸 ) C ． 酒 ( 乙醇 ) D ． 胆矾 ( 硫酸铜晶体 )

如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）

A ． ① 一定温度下，氧气的溶解度随压强的变化

B ． ② 向等质量的碳酸钙和碳酸钠（粉末）中分别加入过量的等浓度的盐酸， a 曲线表示碳酸钠， b 曲线表示碳酸钙

C ． ③ 一定温度时，向一定量饱和石灰水中加入氧化钙

D ． ④ 镁在空气中燃烧

由 C 、 H 、 O 、 Mg 四种元素组成的物质，下列判断不正确的是（　　）

A ． 、 都属于氧化物 B ． 是一种难溶性碱

C ． 是一种稳定性酸 D ． 、 都属于盐

十一世纪，中国就用 “ 卓筒井 ” 凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（ ）

A ． NaHCO ₃ B ． Na ₂ CO ₃ C ． NaCl D ． NaOH

小明用某纯碱样品 ( 含少量氯化钠 ) 进行了下图所示的实验。请计算 :

(1) 生成二氧化碳的总重量为 _____g。

(2) 所用稀盐酸的溶质质量分数为 ___________。

我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。

（ 1 ）主产品 Na ₂ CO ₃ 的俗名是 _____ ，副产品氯化铵中阳离子符号为 _____ 。

（ 2 ）在实际生产中，产品 Na ₂ CO ₃ 中常混有少量的 NaCl ，现有样品 11.0g ，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为 7.3% 的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

① 图中 A 点表示 _____ ， B 点的溶质为 _____ 。

② 计算样品中 Na ₂ CO ₃ 的质量分数 _____ （计算结果精确至 0.1% ）

洁厕灵是常用的陶瓷清洗液 ,小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。

(1)查阅资料得知:洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO ₃ 溶液来测定 ,其它成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO ₃ 反应的化学方程式 :HCl+NaHCO ₃ ==NaCl+ _____ +CO ₂

(2)配制一定溶质质量分数的NaHCO ₃ 溶液 ,需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和 ______ 。

(3)向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵,再逐次加入相同质量分数的NaHCO ₃ 溶液 ,测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下:

试分析计算下列问题 :

①第一次实验时，所加NaHCO ₃ 溶液中溶质质量是多少克 _____________ ?

②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少 ______________ ?

厨房中使用的食用碱 ( 主要成分碳酸钠 ) 中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如下图所示。

计算 : 该食用碱中碳酸钠的质量分数是 __________ ? ( 计算结果精确至 0.1%)

工业上 “ 侯氏 ” 制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取 22g 该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为 10 ％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是： Na ₂ CO ₃ +HCl==NaHCO ₃ +NaCl ，然后发生的反应是： NaHCO ₃ +HCl==NaCl+CO ₂ ↑+H ₂ O 。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。

(1) 请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生 CO ₂ 的质量随滴加盐酸质量的变化曲线 ( 注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值 ) 。 ____________ 。

(2) 计算出 22g 该样品中各成分的质量为 ___________ 。

请用给定物质的序号填空：

①氮气 ②一氧化碳 ③硫酸 ④大理石 ⑤金刚石

(1) 重要的建筑材料是 __ ；

(2) 天然存在的最硬的物质是 __ ；

(3) 常用作保护气的是 __ ；

(4) 具有可燃性又有还原性的气体是 __ ；

(5) 用于生产化肥、农药、火药、染料等的是 __ ．

从 ①浓硫酸、②氢氧化钙、③碳酸氢钠、④硝酸钾中选择符合题意的物质 ( 用序号填空 )。

(1) 可用作改良酸性土壤的是 ___________ 。

(2) 可用作复合肥的是 ___________ 。

(3) 可用作焙制糕点的是 _________________ 。

(4) 可用作某些气体干燥剂的是 _________________ 。

补齐连线。从 13-A或13-B中任选一个作答，若均作答，按13-A计分。

化学就在我们身边，请从下列物质中选择相应序号填空。

①发酵粉②铝合金③碘酒④白醋⑤生石灰⑥铜线

（ 1）可用于消毒伤口的是 _____

（ 2）可用于制作窗框的是 _____

（ 3）可用作焙制糕点的是 _____

（ 4）可用作清除水垢是 _____

（ 5）可用作干燥剂的是 _____

（ 6）可用作导线的是 _____

写出下列反应的化学方程式

（ 1 ）碳在氧气中充分燃烧 _____ ；

（ 2 ）高温煅烧石灰石 _____ ；

（ 3 ）碳酸氢钠与稀盐酸反应 _____ 。

用化学用语填空：

（ 1）2个氮原子 _____ ；

（ 2）氨分子 _____ ；

（ 3）氧化亚铁 _____ ；

（ 4）天然气的主要成分 _____ ；

（ 5）碳酸氢铵 _____ 。

A、B、C、D 均含有同一种元素，它们的转化关系如图 ( 部分物质和反应条件略去 )．A 是白色难溶固体，相对分子质量为 100 ，金属元素的质量分数为 40%；C 常作干燥剂； D 属于碱．则 A 的一种用途是 _____ ； B 的化学式为 _____ ；由 C 转化为 D 的化学方程式为 _____ ．

请用化学用语回答生活中的下列问题。

(1) 新鲜的苹果切开后因亚铁离子被氧化会很快变黄，亚铁离子的符号是 ______ 。

(2) 工业盐因含亚硝酸钠 (NaNO ₂ ) 而有毒，标出亚硝酸钠中氮元素的化合价 ______ 。

(3) 小苏打既可作发酵粉又可治疗胃酸，写出小苏打的化学式 _____ 。

(4) 某学习小组在帮助清理药品时，发现一瓶标签残缺盛有无色溶液 ( 初中化学常用试剂 ) 的试剂瓶 ( 如图 ) ，你猜想这种试剂可能是 ____ 溶液。

在 H、O、C、Cl、Na、Ca 六种元素中 ， 选择适当元素 ， 组成符合下列要求的物质 ， 将其化学式填入空格中。

(1) 人工降雨的氧化物 ______ _{; _} (2) 可用于金属表面除锈的酸 _____ ；

(3) 可改良酸性土壤的碱 ____________ (4) 可做干燥剂的氧化物 ___ ；

(5) 可做建筑材料的盐 _______ ；

(6) 曾经由侯德榜制造生产而为中国人争光的盐 ________ 。

（ 1 ）镁元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。

①镁元素的原子序数是 _____ ；

②镁原子核外有 _____ 个电子层

③镁原子最外层有 2 个电子，在化学反应中易 _____ （填 “ 得到 ” 或 “ 失去 ” ）电子，形成离子，其符号为 _____ 。

（ 2 ）现有 A ．碳酸氢钠 B ．氯化钠 C ．石墨 D ．二氧化碳，选择适当的物质填空（填标号）。

①绿色植物进行光合作用吸收的是 _____ ；

②用于制铅笔芯的是 _____ ；

③用于治疗胃酸过多症的是 _____ ；

④用于消除公路上的积雪的是 _____ 。

食盐是重要的调味品，其主要成分的化学式是 ____________ 。蒸馒头时，既能除去面团中的酸又能使馒头变得松软，可加入小苏打，其化学式是 ____________ 。

用化学用语表示：

（ 1）2个氢氧根离子 _____ 。

（ 2）“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式是 _____ 。

（ 3）次氯酸钠（ NaClO）是“84消毒液”的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价是 _____ 价。

（ 4）服用含小苏打（ NaHCO ₃ ）的药物来治疗胃酸过多，其化学方程式为 _____ 。

用化学用语填空：（ 1）锌元素 _____ （ 2）2个铝离子 _____ （ 3）甲烷 _____ （ 4）小苏打 _____ 。

某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。

资料 :

2NaCl+2H ₂ O 2NaOH+H ₂ ↑+Cl ₂ ↑ ，两电极，一端得到 NaOH 和 H ₂ ，另一端得到 Cl ₂ 。

(1) 晾晒海水得到粗盐的原理是 _______

(2) 实验室蒸发用到的仪器有铁架台 ( 带铁圈 )、 坩埚钳 、 石棉网、酒精灯、玻璃棒和 ________

(3) 工业生产中应选择途径 ______ (“ ① ” 或 “ ② ”)， 理由是 ______

(4)Cl ₂ 可用于生产 84 消毒液 ( 有效成分 NaClO), 反应原理为 :Cl ₂ +2NaOH=NaCl+NaClO+H ₂ O ，反应前后氯元素的化合价有 ___ 种。

(5) 图 1 实验测定水的组成，不能加入 NaCl 增强水的导电性的理由是 ____ 。电解水的化学方程式为 ________

(6) 图 2 实验获得 84 消毒液，直流电源正极应与 ___ ( 填 a 或 b) 连接，才能使 NaClO 的含量更高。

硫酸亚锡（ SnSO ₄ ）广泛应用于电镀工业。该物质易与氧气反应而变质。实验室模拟工业上制取 SnSO ₄ 的一种实验方案如下：

（ 1）SnCl ₂ 由 Sn与盐酸反应制得，同时生成氢气，该反应的化学方程式为 _____ 。

（ 2）Na ₂ CO ₃ 俗称 _____ 。

（ 3）过滤所得滤液中的溶质为 _____ （填化学式）。

（ 4）用已知质量分数和密度的浓硫酸配制质量分数为15%的稀硫酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 _____ 。稀释浓硫酸的正确操作为 _____ 。

（ 5）反应2属于基本反应类型中的 _____ 反应。从反应 2所得溶液中获得SnSO ₄ 晶体的部分操作须在隔绝空气条件下进行的原因是 _____ 。

实验室以一种工业废渣（主要成分为 MgCO ₃ 、 MgO 和 SiO ₂ ）为原料制备 MgCO ₃ • 3H ₂ O ．其主要实验过程如图：

已知： SiO ₂ 不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。

（ 1 ） “酸溶”时发生反应的化学方程式为 _____ 和 _____ 。

（ 2 ） “过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 _____ （填离子符号）。

（ 3 ） “反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。 _____ （填 “能”或“否”），理由是 _____ 。

（ 4 ） “酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 _____ 。

氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是 BaCO ₃ ）制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如下图所示。（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。）

请回答下列问题。

（ 1 ）步骤 ① 中发生反应的化学方程式为 _____ 。

（ 2 ）滤液 Ⅱ 是 30℃ 时氯化钡的 _____ 溶液（选填 “ 饱和 ” 或 “ 不饱和 ” ）。

（ 3 ）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是 _____ （选填字母序号）。

A 氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全

B 该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料

C 可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体

D 步骤 ②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少 对环境的污染

（ 4 ）某同学提出，步骤 ③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为 ____ 。为防止污染，需要对滤液 Ⅰ处理后再浓缩。简述处理滤液Ⅰ的方法： ____ 。

老师要求用规定量的 BaCl ₂ 溶液与适量的 Na ₂ SO ₄ 溶液制备 BaSO ₄ 。完成操作 Ⅰ后。丁丁发现自己错把Na ₂ CO ₃ 溶液当成 Na ₂ SO ₄ 溶液，而此时 BaCl ₂ 溶液已完全消耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备 BaSO ₄ 的实验。整个实验流程如下图所示：

（ 1）反应②的化学方程式为 _________________________________ ，溶液 b中的溶质有 ____________ 。

（ 2）反应③的基本反应类型为 ___________________ 。

（ 3）操作Ⅱ的名称为 ___________________ 。

（ 4）从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO ₄ 质量与原方案得到的 BaSO ₄ 质量是否相等 ? ________ （填 “是”或“否”）。

石膏（ CaSO ₄ •2H ₂ O）是一种用途广泛的工业材料和建筑材料，工业上用含SO ₂ 的烟气制备石膏的简要流程图如下：

（ 1）在反应①时，常将NaOH喷成雾状的原因是 ___________________ ．

（ 2）操作a的名称是 __________ ，在实验室里进行该操作，玻璃棒的作用是 __________ ．

（ 3）CaSO ₃ 不易溶于水，它属于 ________ （填 “酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），其中硫元素的化合价为 ________ ，反应 ②的化学方程式是 _________________________ ．

（ 4）生产流程中生成的 ______________ 可循环利用，节约成本．

A～F 是初中化学常见的物质。各物质之间的相互关系如图所示，图中 “→” 表示转化关系（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。已知 A 是大理石的主要成分， F 只含两种元素。请用初中所学化学知识回答下列问题：

（ 1 ）写出 C 在农业生产中的用途： _______________ 。

（ 2 ）写出固态 D 的名称： ___________ 。

（ 3 ）写出反应 ①所属的基本类型： ______________ 。

（ 4 ）写出反应 ②的化学方程式： _________________________ 。

A、B、C、D 四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图所示 ( 部分物质已略去 )。

己知 A 是大理石的主要成分。请回答下列问题：

(1)B 的一种用途是 _________ ；

(2)C 的化学式为 _________ ；

(3)B 转化为 D 的化学方程式为 __________________ 。

已知物质 A～I均是中学化学常见物质，其中A、B都是黑色固体，B、C、E、H、I分别属于不同类别的物质（酸、碱、盐、氧化物、单质），其中I由两种元素组成，各物质间的反应和转化关系如图所示（“―”表示相连的两种物质之间能反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件和部分反应物、生成物已略去）。请写出：

（ 1）D的化学式为 ____________ ；

（ 2）I和E发生反应的化学方程式为 ____________ 。

酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为 A 、 B 、 C 、 D ，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表：

请回答：

（ 1 ）酚酞试液是 _____ （填编号）。

（ 2 ） B 与 C 反应的化学方程式为 _____ ，反应所属类型是 _____ 。

（ 3 ）写出 D 的一种用途： _____ 。

甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（ “→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。

（ 1）若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能是 __________ （填化学式）；

（ 2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出丙→乙转化的化学方程式 _______________ ；

（ 3）若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是 ____________ （填化学式），写出乙 →丙转化的化学方程式 _______________ 。

元旦晚会上，物质王国中常见的六种物质甲、乙、丙、丁、戊、己跳起了欢快的 “ 锅庄舞 ” 。已知丁物质常用作食品干燥剂，己物质是炉具清洁剂中含有的物质。它们的位置关系如图所示， “ 一 ” 表示物质之间可以反应， “→” 表示物质之间可以转化（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题：

（ 1 ）乙物质的化学式为 _______ 。

（ 2 ）写出图中序号所对应反应的化学方程式：

① _______ ；

② _______ 。

（ 3 ）不慎将己物质的浓溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，再涂上 _______ （填名称）溶液。

（ 4 ）上述反应及转化关系中共涉及 _______ 种基本反应类型。

A~F 是初中化学常见物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），其中 A 是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为 B 和 C ；通常情况下， C 是一种无色气体，可用于生成汽水； E 俗称纯碱， D 、 F 都是常见的碱。

（ 1 ） A 的化学式是 _________ 。

（ 2 ） B→D 的反应类型是 _______________ 。

（ 3 ） D 的一种用途是 _________ 。

（ 4 ） C 与 F 反应生成 E 的化学方程式为 __________________ 。

在下面物质转化的关系图中， A、B、C、D 是初中化学中常见的单质 ; 甲 、 乙是酒精燃烧时产生的两种物质 ; 丁是常用建筑材料的主要成分 ; G 为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊溶液变蓝 ; J 是赤铁矿的主要成分。

(1) 写出化学式：乙是 ___________ ， G 是 __________________ ；

(2) 写出 H 与 J 反应的化学方程式： _________________________________ ；

(3)J 溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向所得溶液中加入足量纯净的 D 的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的方程式： ___________ 。

A、B、C、D 是初中化学中常见的物质。 A 是一种常见的盐 , 其水溶液显碱性 ,A 和 B 反应生成的一种物质 C 在大气中含量的增加会导致温室效应。 D 是一种常见的碱 ,B 和 D 反应生成的一种物质是我们厨房常用的调味品。

(1) 写出 B 的化学式 _________ ；

(2)A 和 B 的反应属于 ________ 反应 ( 填基本反应类型 )；

(3)B 和 D 反应的实质是 _________ 。

A~F 均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如下图所示 (“→” 表示转化关系，涉及反应为初中常见反应 ) ，其中 A 俗名为生石灰， C 为常见的溶剂， C 与 E 元素组成相同。请回答下列问题 :

(1)F 的化学式为 ______ 。

(2)B 在农业上的用途是 ______ ( 写一种 ) 。

(3) 转化中没有涉及的基本反应类型是 ______ 。

“复兴号”化学动车组五节车厢 A~E 分别代表初中化学教材总五种常见物质，如图所示 “→”表示相邻车厢的物质间转化关系（所涉及反应均为初中常见的化学反应）。其中 A 是用于医疗急救的气体， B 是黑色固体， D 、 E 是显碱性的不同类别的物质，且 D 广泛用于玻璃和洗涤剂生产。

（ 1 ） A 的化学式为 ______ ；

（ 2 ） D → E 反应的化学方程式为 ______ ；

（ 3 ）图中转换关系中一定没有涉及的基本反应类型是 _____ ；

（ 4 ）只有能与门两边的 “车厢”都反应的“旅客”才可以从此门上车，则“旅客”盐酸可以从 ______ 顺利上车（填序号）

A 门 1             B 门 2               C 门 3 D 门 4

图示中 A一F是初中化学常见的物质，其中A是一种钠盐，C、D为氧化物，A、B、C、D、E中都含有氧元素，且物质C的固体俗称“干冰”。图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请分析后作答：

（ 1）物质C的化学式 __________________ ；

（ 2）反应①的基本反应类型是 __________________ ；

（ 3）反应②的化学方程式 ___________________________________ 。

某化学兴趣小组同学学习海水 “制碱”知识后，到实验室做实验，小华实验：先取2mL Na ₂ CO ₃ 溶液遇试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；小红实验：先取 2ml稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量Na ₂ CO ₃ 溶液，却马上观察到有气泡产生，两人实验所用的 Na ₂ CO ₃ 溶液、稀盐酸均相同，却观察到不同的实验现象，他们为了查明原因，查阅资料：

①HCl和Na ₂ CO ₃ 反应时其实是分步进行的，即：

Na ₂ CO ₃ +HCl== NaCl+NaHCO ₃ （先）， NaHCO ₃ +HCl=NaCl+H ₂ O+CO ₂ ↑（后）。

② NaHCO ₃ 溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊。

③Ca(HCO ₃ ) ₂ 溶于水

请回答：（ 1）NaHCO ₃ 俗称 _________ ；

（ 2）NaHCO ₃ 在医疗上是治疗 _________ 的药剂之一。

（提出问题）小华实验后溶液中的溶质是什么？

（猜想与假设）猜想 ①NaCl；② NaCl、NaHCO ₃ ； ③NaCl、Na ₂ CO ₃ ； ④NaCl、Na ₂ CO ₃ 、 NaHCO ₃

（提出质疑）小红认为猜想 _____ 一定不正确。

（实验探究）

（交流与反思）（ 1）大家一致认为上面实验探究结论不正确，原因是 _________ （用化学方程式表示）。

（ 2）小红认为，小华实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气泡产生，则猜想 __________ 成立。

（归纳与总结）小华实验与小红实验现象不同的主要原因与 __________ 有关。

某化学课外活动小组的同学在学习《化学》下册 77 页的资料卡片 “ 石笋和钟乳石的形成 ” 时，发现难溶于水的 CaCO ₃ 当遇到溶有 CO ₂ 的水时，会反应生成溶解性较大的 Ca(HCO ₃ ) ₂ （ CaCO ₃ +CO ₂ +H ₂ O= Ca(HCO ₃ ) ₂ ）。联想到实验室检验 CO ₂ 时，是将气体通入澄清石灰水中。若长时间往澄清石灰水中通入 CO ₂ 会产生什么样的现象呢？小组决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究。

（提出问题）氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质？

（查阅资料）

(1) 通入少量的二氧化碳时， NaOH 与 CO ₂ 反应的化学方程式 _____________ 。

(2) 通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为 Na ₂ CO ₃ +CO ₂ +H ₂ O= 2NaHCO ₃

(3) 碳酸氢盐都能溶于水， BaCO ₃ 难溶于水且是白色固体。

(4)Na ₂ CO ₃ 、 NaHCO ₃ 的溶液呈碱性、 BaCl ₂ 呈中性

（提出猜想） (1) 溶质有 NaOH、Na ₂ CO ₃ ； (2) 溶质为 Na ₂ CO ₃ ； (3) 溶质是 ________ ( 填化学式 )；(4) 溶质全部是 NaHCO ₃

（设计实验方案）

（得出结论）猜想 (3) 成立

（讨论交流）

(1) 有同学提出实验步骤 ①是多余的。你认为该实验设计是否需要？并说明理由 ___________ 。

(2) 将实验步骤 ②剩下混合物进行 _______ ( 填操作名称 ) 、洗涤、干燥、称量。发现所得沉淀质量等于步骤 ②中所称量的溶液质量的十分之一，判断氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中 Na ₂ CO ₃ 的质量分数约为 （ ______ ）

A．4.26%           B．5.38%              C．3.43%              D．10%

（反思应用）

验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？请你描述一下： _________________ 。

某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。

主题 Ⅰ 探究氯化钠样品中杂质的成分

已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下：

根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。

（实验分析）

（ 1 ）步骤 ① 中加入适量 NaOH 溶液的目的是 _____ 。

（ 2 ）乙同学认为步骤 ③ 中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？ _____ （选填 “ 同意 ” 或 “ 不同意 ” ），请说明原因 _________ 。

主题 Ⅱ 测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数

确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取 20.0g 氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为 2.33g 。该样品中氯化钠的质量分数是 _____ 。（写出计算步骤，计算结果精确到 0.1% ）

已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组为确定该品牌膨松剂的成分，进行如下探究：

查阅资料：

①氨气水溶液呈碱性

②浓硫酸和碱石灰都可做气体吸收剂；浓硫酸能吸收氨气，不能吸收二氧化碳；碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体的混合物，不与氨气反应。

（设计实验）兴趣小组利用如下装置进行探究 ( 装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量 )；

依次连接 A、C、D 装置，点燃 A 处的酒精灯，将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后，通过观察到 _____ 、 _____ 现象可以证明该膨松剂中含有 NaHCO ₃ 和 NH ₄ HCO ₃ 两种物质。其中装置 C 的作用是 _____ 。

（拓展探究）为进一步确定该品牌膨松剂中 NaHCO ₃ 和 NH ₄ HCO ₃ 的质量比，同学们取两份等质量的该品牌膨松剂样品，利用图提供的实验装置，设计并进行了如下两组实验：

基于以上实验数据分析，该品牌膨松剂中 NaHCO ₃ 和 NH ₄ HCO ₃ 的质量比是 _____ 。

（实验反思）小明认为以上拓展探究实验存在一定误差，导致误差的原因是 _____ ( 答一条即可 )。

水垢是日常生活中常见的物质，某兴趣小组收集了一部分水垢 ( 主要成分 CaCO ₃ 和 Mg（OH） ₂ ，不考虑其他成分对实验的影响 ) 并对其进行实验探究。

（查阅资料） ①Mg（OH） ₂ 受热易分解，生成 MgO和H ₂ O；

②无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。

（探究活动一）验 证水垢中的 CaCO ₃ 和 Mg（OH） ₂

（ 1）小斌取一定量水垢样品，高温灼烧，将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜变 _____ 色。得出结论：水垢中含 CaCO ₃ 和 Mg（OH） ₂ 。

（ 2）小红提出小斌的实验方案存在明显缺陷，小红的理由是 _____ 。

（探究活动二）分离水垢中的 CaCO ₃ 和 Mg（OH） ₂

小林设计了如下实验流程（部分产物已略去）：

（ 1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _____ 。

（ 2）滤液A中的溶质有 _____ （用化学式表示）。

（ 3）加入MgCl ₂ 溶液时，发生反应的化学方程式是 _____ 。

（ 4）操作II的实验步骤是 _____ 。

碳酸钠在生活和生产中都有广泛的用途。为探究碳酸钠的化学性质，同学们做了如下实验。

请根据实验回答问题。

（ 1）A试管中溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显 ______________ 性。

（ 2）B试管中观察到的实验现象为 _____________________ ，说明碳酸钠能与盐酸反应。

（ 3）C试管中有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式 __________________________ 。实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为无色。

（提出问题）无色溶液中除酚酞外还有哪些溶质 ?

（分析讨论）无色溶液中一定含有的溶质是 ______________ (填化学式，下同)；可能含有的溶质是 ______________ 。

（实验验证）为检验无色溶液中可能含有的溶质是否存在，请你帮助他们设计实验方案 ___________ (写出实验操作、现象及结论)。

安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（ NaHCO ₃ ）和氯化钠。安多夫可促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的。小张发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。

（查阅资料）

碳酸氢钠俗称 “小苏打”、“重曹”，白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。

白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色。

（实验探究一）对烧煮时产生大量气体的成分和来源进行探究

小于对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和 CO ₂ 。他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用右图实验装置进行验证。装置导气口连接顺序：气体样品 → ____ → ____ → ____ → ___ 。

小于对二氧化碳的来源作了两种猜测：

猜测 ①：二氧化碳可能是由碳酸氢钠与 ______________ 发生化学反应产生的；

猜测 ②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的，反应方程式为 ________________ 。

针对以上猜测，小于设计了以下实验：

实验结论： 猜想 ①、②都正确

（实验探究二）测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量

实验 2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠。小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9克，设计了如下实验方案：

（ 1）操作1的名称是 ___________ ，沉淀 A的化学式是 ___________ ，实验中加入过量 CaCl ₂ 溶液的目的是 ___________________________ 。

（ 2）求6.9克白色固体中碳酸钠的质量是多少？ ________ （写出解题过程）

（ 3）上述实验方案中，若沉淀A缺少“洗涤”操作，则会使测得样品中NaHCO ₃ 的质量分数 _________ （填 “偏大”、“偏小”或“不变”）

我国制碱工业的先驱 — 侯德榜，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。生产过程是在饱和氨盐水中 (NH ₃ 和 NaCl 都达到饱和的溶液 ) 通入 CO ₂ 。

（查阅资料） (1) 侯氏制碱法中主要反应： Ⅰ ． NaCl+NH ₃ +CO ₂ +H ₂ O═NaHCO ₃ ↓+NH ₄ Cl， Ⅱ ． 2NaHCO ₃ △ Na ₂ CO ₃ +H ₂ O+CO ₂ ↑。

(2) NaHCO ₃ 和 NH ₄ Cl 的溶解度曲线如图所示。