内蒙古呼和浩特市第十六中学2020-2021年高二上半期第一次质量检测化学在线考试题带答案和解析

1. 选择题	详细信息
已知反应：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( ) A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于N C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D.因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可以发生

2. 选择题	详细信息
能使红色石蕊试液变红的溶液中，下列离子能大量共存的是 A.、Ba2+、、 B.Fe2+、OH-、、 C.K+、Mg2+、、 D.Na+、Fe3+、Cl-、

3. 选择题	详细信息
在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知、、之间有以下关系，则此反应可表示为 A. B. C. D.

4. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（ ） A. 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B. 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C. 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

5. 选择题	详细信息
相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是（ ） A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4

6. 选择题	详细信息
在一密闭容器中进行如下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol∙L−1、0.1 mol∙L−1、0.2 mol∙L−1，当反应至正、逆反应速率相等时，可能存在的数据是( ) A.SO2为0.4 mol∙L−1、O2为0.2 mol∙L−1 B.SO2为0.25 mol∙L−1 C.SO2、SO3均为0.15 mol∙L−1 D.SO3为0.4 mol∙L−1

7. 选择题	详细信息
下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动　②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动　④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④

8. 选择题	详细信息
可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（ ） A. 反应容器内的压强不随时间改变 B. 反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 C. P的生成速率和S的生成速率相等 D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

9. 选择题	详细信息
已知C+CO22CO的正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2+3H22NH3的正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 (　　) A.都增大 B.都减小 C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大

10. 选择题	详细信息
将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是 A.②④ B.③④ C.②⑤ D.①⑤

11. 选择题	详细信息
反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 A.NO：0.001 mol·L-1 B.H2O：0.002 mol·L-1 C.NH3：0.002 mol·L-1 D.O2：0.001 mol·L-1

12. 选择题	详细信息
常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是( ) A.S2－ B.CO C.NH D.Br－

13. 选择题	详细信息
把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为( ) A.c(CH3COO－)<c (Na+) B.c(OH－)>c (H+) C.c(CH3COOH)>c (CH3COO－) D.c(CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.01mol/L

14. 选择题	详细信息
把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)，当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是( ) A.溶液中Ca2+数目减少 B.溶液中c(Ca2+)增大 C.溶液pH值不变 D.溶液pH值增大

15. 选择题	详细信息
一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，NH3平衡浓度不改变的是 A. 保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3(g) B. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3(g) C. 保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2(g) D. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2(g)

16. 选择题	详细信息
有如下三个热化学方程式： H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ΔH=a kJ·mol－1 H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l) ΔH=b kJ·mol－1 2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=c kJ·mol－1 关于它们的下列表述正确的是( ) A.2b=c B.a、b和c均为正值 C.a=b D.它们都是吸热反应

17. 选择题	详细信息
草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( ) A.c(K+)+c(H+) = c(HC2O)+c(OH－)+c(C2O) B.c(HC2O)+c(C2O) = 0.1 mol·L－1 C.c(C2O) < c(H2C2O4) D.c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)

18. 计算题	详细信息
(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为________________________________________________________ (2)已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H2＝－Q2 kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H2＝－Q3 kJ·mol－1。 常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为________________ 。

19. 选择题	详细信息
某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c (Na+) = 4×10—4 mol/L，c (SO42—) = 2.5×10—4 mol/L，c (Cl—) =1.6×10—5mol/L，c (NO3—) = 1.4×10—5mol/L，c (Ca2+) = 1.5×10—5mol/L，则该废水的pH为__________。

20. 填空题	详细信息
有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_____________________。

21. 填空题	详细信息
可逆反应：aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)；根据图回答： (1)压强p1 _________p2（填“＞”或“＜”）； (2)a +b__________c +d（填“＞”或“＜”）； (3)温度t1℃_________t2℃（填“＞”或“＜”）； (4)正反应为_________反应。(填吸热或放热)

22. 实验题

详细信息

甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是： 甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL； ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL； ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL； ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。 （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________________。 （2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH____1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法：_________________________________________________________。 （3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_______________________________________________________________________。 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并作简明扼要表述：_______________________。