山东高一化学2019年上学期月考测验无纸试卷

1. 选择题	详细信息
下列现象涉及焰色试验的是 A.硝石（KNO3）强烧之，紫青烟起 B.绿蚁新醅酒，红泥小火炉 C.一道残阳铺水中，半江瑟瑟半江红 D.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川

2. 选择题	详细信息
下列物质中因见光而分解的是 A.HClO B.I2 C.HCl D.NaHCO3

3. 选择题	详细信息
标准状况下，将1g H2和11.2 LO2混合，得到气体的体积为 A.22.4L B.<22.4 L C.5.6L D.4.48L

4. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.氧化还原反应的实质是电子的转移 B.置换反应不一定是氧化还原反应 C.氧化剂发生氧化反应 D.有单质参加或者生成的反应一定属于氧化还原反应

5. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是 A.1 molH2O的质量为18g/mol B.含有3.01×1023个氧原子的SO2分子的质量约为16g C.CH4的摩尔质量为16g D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

6. 选择题	详细信息
下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ） A.44gCO2所含的原子数为NA B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA D.0.5NA个O2的物质的量是0.5mol

7. 选择题	详细信息
现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3饱和溶液，有下列方法可以鉴别二者，其中不合理的是 ①用pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3 ④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，立即就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 A.①② B.③⑤ C.④⑤ D.②⑤

8. 选择题	详细信息
0.3molSO32-恰好将0.2molXO4-离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（ ） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

9. 选择题	详细信息
下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. Fe2O3→Fe B. KClO3→KCl C. H2SO4→SO2 D. NH3→NO

10. 选择题	详细信息
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO2的原理为ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2（未配平）。下列说法错误的是 A.该制备反应中，H2O2是还原剂 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C.生成标准状况下的11.2L气体，转移2mol电子 D.制备过程中，混合液的碱性将减弱

11. 选择题	详细信息
已知氟、氯、溴、碘、砹为同一族元素，其中溴化砹(AtBr)可发生下列反应： ①2AtBr＋2Mg=MgBr2＋MgAt2； ②AtBr＋2NH3(l)=NH4Br＋AtNH2。 对上述两个反应的有关说法正确的是（ ） A. 这两个反应都是氧化还原反应 B. 反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物 C. 反应②中AtBr既是氧化剂，又是还原剂 D. Mg的还原性弱于MgAt2的还原性

12. 选择题	详细信息
下列化学反应中，有一个与其他三个所属反应类型不同，这个反应是（ ） A. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 B. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 C. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应 D. 铁粉与硫酸铜溶液反应

13. 选择题	详细信息
如果4gNH3中含有x个NH3分子，那么8gH2S中含有的电子数为 A.x B.3.4x C.12x D.18x

14.	详细信息
下列离子方程式中，正确的是 A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe ＋6H+ ＝2Fe3+ ＋ 3H2↑ B. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3 －＋H+ ＝CO2↑ ＋H2O C. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：CuSO4 ＋2OH－ ＝SO42— ＋ Cu(OH)2↓ D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3 ＋Cl— ＝Ag Cl↓＋NO3－

15. 选择题	详细信息
现有以下物质：①NaCl溶液 ②CH3COOH ③NH3 ④BaSO4 ⑤蔗糖 ⑥H2O，其中属于电解质的是（ ） A. ②③④ B. ②④⑥ C. ③④⑤ D. ①②④

16. 选择题	详细信息
在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ） A. Ba2＋、Na＋、NO3-、SO42- B. Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42- C. K＋、Cl－、CO32-、NO3- D. Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3-

17. 选择题	详细信息
各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质间可以按下图所示直接转化的是 A.Na→Na2O→Na2CO3→Na2O2 B.CO→CO2→H2CO3→CO C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl

18. 选择题	详细信息
下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A.氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀 B.用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的

19. 选择题	详细信息
钴酞菁分子（直径为1.3×10－9m）的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（　　） A. “钴酞菁”分子均匀分散于水中所形成的分散系属于悬浊液 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. “钴酞菁”分子直径比Na＋小 D. “钴酞菁”分子均匀分散于水中形成的分散系能产生丁达尔效应

20. 选择题	详细信息
如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程。下列是绿色植物通过光合作用的图示，则说法不正确的是 A.物质X是氧气 B.绿色植物的光合作用属于化学变化 C.C6H12O6属于非电解质 D.C6H12O6与X反应生成二氧化碳和水属于置换反应

21. 填空题	详细信息
（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是____________，离子方程式为____________________。 （2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用______________________方法，化学方程式为_________。

22. 综合题	详细信息
（1）将金属钠置于空气中加热，可以观察到有淡黄色固体生成，试写出该反应的方程式：__________________________________。 （2）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气（NH3）达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体和氯化铵溶液。该过程的总的化学方程式为：____________________________________________。 （3）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室进行此操作的装置可以是_____________（填选项）。 （4）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应： 加入MnO2后，反应的化学方程式为____________________________________________。

23. 综合题

详细信息

Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）Na2O2具有氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式：______________________，该反应中，Na2O2的作用为____________（填“还原剂”、“氧化剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）。 （2）Na2O2与CO2反应可以产生氧气。某同学通过下列装置验证Na2O2能否与CO2反应。 (图中铁架台等装置已略去)。 ①装置A的名称是_________，A中的固体为_______________，装置B中试剂的作用为__________________________ ②若Na2O2能与CO2，则装置C中的现象是_____________________________ （3）碱石灰是干燥剂，在a处收集气体，检测发现该气体中几乎都是CO2气体（过氧化钠足量），则说明过氧化钠与CO2气体不反应。该同学查阅相关文献，然后撤掉装置B，其他都保留（包括试剂），连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与CO2气体反应需要_______________。 （4）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：NO3－、HCO3-、CO32－、Na＋，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有（不考虑溶液体积的变化）__________（填离子符号）。

24. 实验题	详细信息
实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备氯气。化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。 （1）用单线桥法表示该反应过程中的电子转移情况。________________，该反应中HCl被氧化和未被氧化的物质的量之比为________。 （2）下列装置为实验室制备氯气的装置。 装置C的作用是______________________，装置E的作用是_______________________________。装置F中的试剂是_________________。 （3）写出F中发生的离子反应方程式________________________________________________________。