题目

NaNO2一种食品添加剂，它致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是MnO4-＋NO2-＋→Mn2＋＋NO3-＋H2O。下列叙述中正确的是（ ）A.该反应中NO2-被还原B.反应过程中溶液的pH减小C.生成1molNaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH－ 答案：【答案】C【解析】该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4-是氧化剂，NO2-应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成硝酸根离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5 NO3-+3H2O；A．该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸“在中国的近代化进程中，1860年是个很重要的时间点”。以下史实最能支持这一观点的是  [     ]A．第二次鸦片战争的结束 B．《资政新篇》的颁布 C．洋务运动的兴起 D．“西学东渐”的开始