高一上学期期末考试化学题免费试卷在线检测（2019-2020年山西省太原市第五中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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山西人民从古代到现代，一直都在创造着辉煌。下列山西生产或制造的物品中，其主要成分不属于合金的是 A.太钢手撕钢  B.西周青铜鸟尊 C.太钢圆珠笔头  D.西周玉鹿 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列气体与酸雨的形成无关的是 A.NO B.  C. D. |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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存放食品和药品的包装盒中常放有一袋半透明的球形颗粒，该颗粒的主要作用是保证食品和药品的干燥，其成分可能是 A.活性炭 B.氯化钠 C.硅胶 D.小苏打 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列气体中既能用NaOH固体干燥，又能用浓硫酸干燥的是 A.HCl B.  C.SO2 D. |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
市场上销售的劣质干鱼片，看上去洁白如雪，但放置几个月后便会变黄，恢复鱼片原有的颜色，由此猜想漂白干鱼片的气体可能是 A.SO2 B.  C. D. |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
对于 的 溶液，下列说法正确的是A.  的物质的量是1molB. 的物质的量浓度是C.  的物质的量浓度是 D. 与的物质的量之比是1：2 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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合成氨解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，下列有关工业合成氨的说法错误的是 A.反应物是  和 B.过程属于生物固氮C.反应属于可逆反应 D.反应条件是高温、高压、催化剂 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质的存放方法错误的是 A.漂白粉敞口放置 B.浓硫酸密封保存 C.金属钠保存在煤油中 D.冷的浓硝酸保存在铝罐中 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组离子能在溶液中大量共存的一组是 A.  、 、 、 B. 、 、 、C.  、、、 D. 、、 、 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
宋代著名法医学家宋慧所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是 ，下列有关该反应的说法正确的是A.Ag是氧化剂 B.  被氧化C.  发生氧化反应 D. 是氧化产物 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列对浓硫酸相应性质的描述正确的是 A.浓硫酸使纸张变黑——吸水性 B.浓硫酸作某些气体的干燥剂——脱水性 C.浓硫酸与木炭在加热条件下反应——氧化性 D.向蔗糖中加入浓硫酸生成海绵状的炭——酸性 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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有些科学家提出硅是“21世纪的能源”。下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A.自然界中有单质硅存在 B.  不与任何酸发生反应C.晶体硅可用于制造光导纤维 D.  溶液可制备木材防火剂 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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实验室中的下列操作能达到实验目的的是 A.加热  溶液，制取 B.对比碳酸与硅酸，酸性强弱  C.实验室制取   D.萃取碘水中的碘  |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
铁与下列物质反应，不能生成 的是A.  B.稀盐酸 C. 溶液 D. 溶液 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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对下列事故或药品的处理方法错误的是 A.取用一小块钠后，剩余的钠放入垃圾桶 B.实验中产生的多余氨气，通入水中将其吸收 C.少量浓硫酸沾在皮肤上时，立即用大量水冲洗 D.有氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住口鼻迅速离开 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式书写正确的是 A.  通入 溶液中 B.稀盐酸与碳酸钙反应  C.铝片插入NaOH溶液中  D.少量  通入澄清石灰水 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行了修订。新“摩尔”规定，1摩尔物质包含阿伏加德罗常数(NA)个基本单元。下列有关NA的说法正确的是 A.  与足量稀硝酸完全反应，转移电子数目为2NAB.标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5NA C.0.5mol/L Fe2(SO4)3溶液中  的数目为1.5NAD.1mol氮气所含的原子数为2NA |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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自来水厂在配水前的最后一步是向水中通入Cl2，下列有关说法错误的是 A.自来水中起杀菌、消毒作用的是HCl B.自来水散发出的少量刺激性气味是Cl2的气味 C.自来水在阳光下晒一段时间后水中出现的气泡是O2 D.长期用自来水养鱼，鱼身颜色逐渐变浅，可能是由HClO引起 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
同学们进行下图所示实验：先在培养皿中央的NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用一个表面皿扣在上面。下列对实验现象所作的解释不正确的是
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反应生成NH4Cl固体| 20. 选择题 | 详细信息 |
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下列图像与所对应的实验操作关系不相符的是 A.向一定量  溶液中滴加NaOH溶液 B.向一定量  溶液中通入  C.向一定量  溶液中滴加稀盐酸 D.向一定量  溶液中滴加稀硫酸 |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
琉璃被誉为中国五大名器之首、佛家七宝之一。琉璃的发源地在山西，早在春秋战国时期就已出现，世有“晋地琉璃遍天下”一说。 (1)古法琉璃，采用琉璃石加入琉璃母烧制而成。琉璃石是一种有色水晶材料，水晶的主要成分是___________。 (2)水琉璃，即现今常见的仿制琉璃，是以不饱和树脂材料制成。若其为淡绿色，其中可能含有____________(填离子符号)。 (3)台湾琉璃，由西方玻璃艺术演化而来。制造普通玻璃的原料是石英砂、纯碱和____________。玻璃制品应避免与碱性物质(如NaOH)长期接触，有关反应的化学方程式是________________________。 (4)保存琉璃制品时，切不可与氯气接触，这说明琉璃的成分可能具有_____________性。 |
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| 22. | 详细信息 |
硫酸是重要的化工原料，工业上采用接触法制硫酸的流程如下： 请回答下列问题： (1)沸腾炉中发生反应的化学方程式是  ，其中 中S的化合价是_____________，若有 参加反应，则共转移电子_________ 。(2)接触室中发生反应的化学方程式是__________________________。 (3)吸收塔中喷淋所用98.3%的浓硫酸密度是1.84g/cm3，其物质的量浓度是_____________(结果精确到0.1)。 (4)从吸收塔排出的尾气中所含的一种有害气体是________________，可用___________吸收尾气。 |
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| 23. | 详细信息 |
铁与空气接触时表面会形成氧化物，如一块低碳钢可以被三种氧化物膜所覆盖：与金属接触的一侧是FeO，与空气接触的一侧是 ，而中间则是 。(1)中国古代“四大发明”之一的“司南”，其主要成分是上述物质中的__________。 (2) 的一种用途是____________。(3)FeO可作化妆品中的色素，它还能进行一系列转化：  。①  时应加入的试剂是____________。②  是某补铁药物的主要成分，欲验证该药物超过保质期后已变质，可进行的操作是：除去药物表面包装的糖衣后将药物粉碎、加水溶解静置、__________________。③  的实验现象是___________________________，反应的化学方程式是__________________________________。 |
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| 24. | 详细信息 |
A~F均为中学化学常见物质，其中A由两种阳离子和一种阴离子构成，它们之间的转化关系如下图所示。 （1）A的化学式是_______________，物质B是___________。 （2）C与NaOH溶液反应的化学方程式是_______________________________。 （3）D与稀盐酸反应的离子方程式是________________________________。 （4）焰色反应属于_______________变化（填“物理”或“化学"），操作时用来蘸取A的溶液的仪器是___________________，观察紫色火焰必须透过___________________，其目的是____________________。 |
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| 25. 实验题 | 详细信息 |
研究性学习小组的同学们为了制取并探究NO的性质，分别设计了甲、乙两组实验(装置如下图所示，夹持仪器已略去)。 (1)甲组实验中，同学们观察到集气瓶中收集到无色气体。 ①铜与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。 ②此实验可证明NO的性质是无色、__________________。 ③部分同学认为该实验不能确定是铜与稀硝酸反应生成了NO，因为集气瓶中无色气体的来源可能是_____________________________________(用化学方程式表示)。 (2)乙组实验的操作步骤是： ①关闭活塞K1，打开活塞K2，将过量稀硝酸加入石灰石中。该操作的目的是__________________。 ②待石灰石反应完全后，将铜丝插入过量稀硝酸中。 ③一段时间后，欲证明圆底烧瓶中收集到的无色气体是NO，应进行的操作是____________________，观察到的现象是______________________，有关反应的化学方程式是_____________________________________。 |
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| 26. | 详细信息 |
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钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 （1）金属钠可用于除去有机溶剂（如苯、醚等）中的水分，有关反应的化学方程式是____________________。 （2）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止  浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低的浓度，有关反应的化学方程式是__________________________________。（3）工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有  、 、 、 和 等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠（纯度约为99.95%），采取的工艺流程如下： 已知： 饱和碳酸钠溶液在不同温度下析出的溶质为：  ①入NaOH的主要目的是_________________________________。 ②“趁热过滤”时，温度应控制在_____________，原因是____________________________。 ③为了检验试剂级  中是否含有 ，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液取少量溶液于试管中，_________________________________。（4）  可用于治疗胃酸过多，其反应原理是________________________________（写离子方程式）。等物质的量的与相比，消耗胃酸的量的关系是_____（填“>”、“<”或“=”），但不能用治疗胃酸过多的原因是_________________________________。 |
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| 27. 计算题 | 详细信息 |
| 2019年8月，第二届全国青年运动会在我省举办，运动员的住所要经常用“84消毒液”（有效成分NaClO）进行清洁。请计算：用112L氯气（标准状况下）制备“84消毒液”，至少需要NaOH的质量是多少?_________ | |
| 28. | 详细信息 | ||||||||||||
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以NaCl为原料，制备金属钠及其化合物是工业生产的重要组成部分。 （1）电解熔融NaCl可制得金属钠，而电解NaCl溶液却无法得到金属钠的原因是_____________________（写化学方程式）。 （2）工业制备过氧化钠的方法是将钠在铝盘上加热至熔化，通入一定量已除去  的干燥空气进行反应。此过程中需对空气进行处理的原因是__________________________。（3）目前常用的工业生产纯碱的方法是“联合制碱法（侯氏制碱法）”，其原料为粗盐水（其中含有  、 、 和 等杂质），生产流程如下： 已知：  在270℃心时完全分解。20℃时一些物质在水中的溶解度为：
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和
后，发生反应的化学方程式是___________________________________。
| 29. 计算题 | 详细信息 |
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实验室里用氯化铵与足量熟石灰混合加热制取氨气。请计算： （1）若制取2.24L氨气（标准状况下），至少需要氯化铵的质量是多少?_________ （2）将制得的2.24L氨气（标准状况下）溶于水配成  溶液，则氨水中 的物质的量浓度是多少?（不考虑氨气与水的反应）_________ |
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