2017-2018年高一上学期期中考试化学考卷带参考答案和解析（北京101中学）
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下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是 A.  B.  C.  D.  |
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A. 烧杯 B. 烧瓶 C. 试管 D. 容量瓶 |
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下列操作中正确的是 A. 用酒精萃取碘水中的碘 B. 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 C. 将浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯中进行稀释，并不断搅拌 D. 配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解 |
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下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10?9～10?7m之间 B. 光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应 C. 将氯化铁浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合，能得到Fe(OH)3胶体 D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 |
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| 5. | 详细信息 |
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下列说法中正确的是 A. 含有不同种元素的纯净物叫做化合物 B. 水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸 C. 盐中一定含有金属元素 D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 |
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下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是
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完成下列实验所选择的装置或仪器（A、B中夹持装置已略去）不正确的是
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以下三组溶液：①煤油和硫酸钾溶液 ②42%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 |
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| 9. | 详细信息 |
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在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是 A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、SO42－、Ba2+ C．K+、MnO4－、NH4+、Cl－ D．Ca2+、K+、HCO3－、NO3－ |
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| 10. | 详细信息 |
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下列离子方程式的书写正确的是 A. 氢氧化铜和稀盐酸反应：H+ + OH- ＝ H2O B. 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2＋+SO42- ＝ BaSO4↓ C. 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ ＝ H2O + CO2↑ D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2O |
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下列溶液中的c(Cl-)与150 mL 1mol/L AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是 A. 150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B. 25 mL 3 mol/L NH4Cl溶液 C. 75 mL 2 mol/L MgCl2溶液 D. 75 mL 2 mol/L FeCl3溶液 |
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下列说法正确的是 A. 取少量待测液，加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42- B. 取少量待测液，加入AgNO3 溶液，产生白色沉淀, 则原溶液中一定有Cl- C. 取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32- D. 为分别检验某溶液中含有的Cl-和SO42-，检出的顺序应为先检验SO42-后检验Cl- |
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设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B. 常温常压下，1 mol氮气含有的核外电子数为28NA C. 48g O2和O3的混合气体所含原子数为3NA D. 标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5NA |
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已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A. 16g B. 32g C. 64g /mol D. 32g /mol |
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物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1 时，它们与同一浓度的AgNO3溶液恰好反应，则消耗的AgNO3溶液的体积比是 A. 3∶4∶3 B. 1∶1∶1 C. 1∶2∶3 D. 3∶2∶1 |
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