北京2019年高三化学下期月考测验带参考答案与解析

1. 选择题	详细信息
下列试剂所贴的危险化学品标志不正确的是 A.氢氧化钠 B.甲烷 C.汽油 D.浓硫酸

2. 选择题	详细信息
2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。下列判断不合理的是 A. 焊接锌块后的负极反应：Fe-2e-=Fe2+ B. 上述保护方法中可用镁合金块代替锌块 C. 腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- D. 考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法

3. 选择题	详细信息
以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确的是 A. 乙烯与氢气发生加成反应 B. 过程②吸收能量，过程③、④释放能量 C. 催化剂可改变反应的焓变 D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成

4. 选择题	详细信息
下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A.将少量SO2气体通入过量氨水中：SO2＋NH3·H2O=NH＋HSO B.铝溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑ C.用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O=3I2＋6OH－

5. 选择题	详细信息
CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：下列说法不正确的是 A. 合成气的主要成分为CO和H2 B. ①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C. ①→②吸收能量 D. Ni在该反应中做催化剂

6. 选择题	详细信息
铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是 A.反应①产生的气体是H2 B.反应②为：Al2O3 +2OH－=2AlO2－+H2O C.反应③的白色沉淀是Al(OH)3 D.黑色固体中不含Al和Fe3O4

7. 选择题

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下列实验未涉及氧化还原反应的是

	A	B	C	D
实验	FeCl3溶液滴入H2O2溶液中	Na2O2粉末暴露在空气中	NH4Cl溶液滴入Mg(OH)2沉淀中	乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中
现象	产生气泡	固体变白	沉淀溶解	溶液由橙色变绿色

A.A B.B C.C D.D

8. 选择题

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CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下：
反应ⅰ：CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g) ∆H1 =﹣58 kJ· mol-1
反应ⅱ：CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) ∆H2 = +42 kJ· mol-1
下列说法不正确的是
A.增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率
B.增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行，反应ⅰ的平衡常数增大
C.升高温度，生成甲醇的速率加快，反应ⅱ的限度同时增加
D.选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率

9. 选择题	详细信息
聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料X()与另一原料Y反应制得，同时生成甲醇。下列说法不正确的是 A. Y的分子结构中有2个酚羟基 B. Y的分子式为C15H18O2 C. X的核磁共振氢谱有1个吸收峰 D. X、Y生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应

10. 选择题

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海洋电池，是以铝合金为电池负极，金属（Pt、Fe）网为正极，科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构。用海水为电解质溶液，它靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能的。海水中只含有0.5%的溶解氧。不放入海洋时，铝极就不会在空气中被氧化，可以长期储存。用时，把电池放入海水中，便可供电，电池设计使用周期可长达一年以上，避免经常交换电池的麻烦。即使更换，也只是换一块铝合金板，电池总反应式：4Al+3O2十6H2O=4Al(OH)3↓下列说法错误的是
A.负极铝被氧化
B.海水温度升高，电池反应速率可能加快
C.正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气接触面积
D.正极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

11. 选择题

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25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图甲所示。NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图乙所示[其中a点的坐标为(9.5,0.5)]。

下列溶液中的关系一定正确的是(　　)
A.图乙中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)
B.常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)＝10－9.5
C.图甲中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
D.图甲中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)

12. 选择题

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为探究电解的放电规律，进行如下实验：

序号	阳极材料	阴极材料	电解质	阳极产物	阴极产物
①	石墨	石墨	0.1 mol·L-1 CuCl2溶液	Cl2	Cu
②	石墨	石墨	0.1 mol·L-1 NaCl溶液	Cl2	H2
③	石墨	石墨	0.2 mol·L-1 CuSO4溶液	O2	Cu
④	铜	石墨	0.2 mol·L-1 CuSO4溶液	Cu2+	Cu
⑤	石墨	石墨	熔融NaCl	Cl2	Na

下列说法不正确的是
A. 对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H+ > Na+
B. 对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl- > OH- > SO42-
C. 对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电
D. 对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液

13. 选择题

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某溶液中可能含有H＋、NH

、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO

、SO

、NO

中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。

则下列说法正确的是(　　)
A.溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B.溶液中一定不含CO

，可能含有SO

和NO

C.溶液中n(NH

)＝0.2 mol
D.n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

14. 综合题

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铝及其化合物在生产、生活等方面有广泛的应用。
（1）铝元素位于周期表中第________周期________族。硼、镓与铝位于同一主族，现有下列三种物质：①NaAlO2、②NaBO2、③NaGaO2，浓度相同的这三种物质的溶液pH由大到小的顺序为________(用序号表示)。
（2）将20.0 mL 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液和20.0 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液混合，所得溶液中Al3＋、NH

、SO

、OH－、H＋的浓度由大到小的顺序为________________________。
（3）氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，可用作热交换器材料。某AlN样品中仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，甲组同学设计了如下流程：

已知：AlN＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋NH3↑。
①过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。
②实验过程中，称得样品的质量为4.2 g，最后得到的固体为5.1 g，则样品中AlN的质量分数为________。(不考虑整个过程中的损耗)

15. 综合题

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磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：
（1）A的组成元素为________(用元素符号表示)，化学式为_____________________。
（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用________。
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g·L－1)，该气体分子的电子式为________。写出该反应的离子方程式____________________。
写出F→G反应的化学方程式___________________________________。
设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H＋、K＋、I－) _____________________。

16. 综合题

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雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N2(g)＋O2(g)

2NO(g)ΔH1＝a kJ·mol－1
②2NO(g)＋O2(g)

2NO2(g)ΔH2＝b kJ·mol－1
③CO(g)＋

O2(g)

CO2(g)ΔH3＝c kJ·mol－1
④2CO(g)＋2NO(g)

N2(g)＋2CO2(g)ΔH4
请回答下列问题：
（1）根据反应①②③，确定反应④中ΔH4＝________ kJ·mol－1。
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应①的Kp＝____________________________________(用表达式表示)。
（3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是________(填字母)。
a．单位时间内生成1 mol NO2的同时消耗了1 mol NO
b．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
c．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
d．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
（4）试分析高温下不利于反应③自发进行的原因______________________________。
（5）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图所示的曲线。试分析实际化工生产中不采用高压的原因______________________________。

（6）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中起始n(NO)/n(CO)的比值、温度的关系，得到如图所示的曲线。在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是____________________。

17. 综合题

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（加试题）NH4Al(SO4)2·12H2O(铵明矾)可用作泡沫灭火器的内留剂、石油脱色剂等。某兴趣小组同学用氧化铁、铝粉、镁条和氯酸钾等物质做铝热反应后的铝灰及硫酸铵等为原料制备铵明矾的实验，步骤如下：

(1)下列有关说法中正确的是_________。
A．“滤液1”中含有K+、Mg2+、Cl-
B．“滤渣1”和“滤渣2”中含有相同的物质
C．“过滤1”可用倾析法，以缩减实验时间
D．将“滤液3”蒸干并灼烧，可得纯碱
(2)用NaOH溶解“滤渣1”时，可以采用_________的方式提高浸出率(写出3条)。
(3)向“滤液2”中通入足量的CO2，写出相应的离子反应方程式__________________。
(4)由“滤渣3”制备铵明矾，经过如下步骤：a→g→_________→h(依次填入正确的序号)
a．加硫酸溶解 b．抽滤
c．加入蒸发皿中
d．降温结晶
e．蒸发至表面出现晶膜
f．配制饱和硫酸铵溶液
g．将硫酸铝溶液转移至蒸发皿
h．洗涤、干燥
(5)①根据各物质的溶解度曲线(见下图)，在80℃时，用一定浓度的硫酸溶解“滤渣3”时，最适宜的硫酸浓度为_________。