2017-2018年高一12月月考化学考卷带参考答案和解析（宁夏育才中学孔德校区）

1.	详细信息
下列对反应2FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br2的有关说法正确的是 （? ） A. 被氧化的元素是铁元素 B. 氧化产物是Br2 C. 还原产物是FeCl3 D. FeBr2中两种元素都被氧化

2.	详细信息
氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是? (? ) A. 3NO2+H2O＝2HNO3+NO B. Na2O+H2O＝2NaOH C. 2F2+2H2O＝4HF+O2 D. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

3.	详细信息
实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的说法正确的是 (　　) A. NaNO2是还原剂 B. 生成1 mol N2时转移的电子为3 mol C. NH4Cl中的N元素被还原 D. N2既是氧化剂又是还原剂

4.	详细信息
用下列方法均可制得氧气： ①2KClO32KCl+3O2↑ ②2HgO2Hg+O2↑ ③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为(? ) A. 3：1：1 B. 3：1：4 C. 1：1：1 D. 2：1：1

5.	详细信息
下列化学反应的离子方程式错误的是 (　　) A. Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B. Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O C. 铁溶于稀H2SO4：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ D. Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlO＋3H2O

6.	详细信息
某无色溶液中放入铝片有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定不能大量存在的是( ) A. Mg2＋ B. Na＋ C. S2－ D. HCO3－

7.	详细信息
用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用钉扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则得到的气体为(标准状况)(　　) A. 氧气和氢气的混合气体 B. 1.12升氢气 C. 大于1.12升氢气 D. 小于1.12升

8.	详细信息
下列实验描述，符合事实的是（ ） A. 金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成黄色固体氧化钠 B. 用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热产生白色固体 C. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热 D. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来

9.	详细信息
Na、Mg、Al各0.1mol，分别投入到盛有100mL 0.5mol/L盐酸中，充分反应后产生的氢气 A. Na最多 B. Mg最多 C. Al最多 D. 一样多

10.	详细信息
设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的值，下列说法正确的是(　) A. 1 mol Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为2nA B. 常温下，2.7 g铝与足量NaOH溶液反应，消耗0.1nA个水分子 C. 0.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1nA D. 11.2 L Cl2含有的原子数为nA

11.	详细信息
将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验结果的预测正确的是(　? ) A. 钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B. 只有气体产生 C. 只有沉淀产生 D. 既有沉淀产生，又有气体产生

12.	详细信息
用某种方法可除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是（ ） A. NaHCO3(Na2CO3) B. NaCl(NaOH) C. Na2SO4(Na2CO3) D. Na2CO3(NaOH)

13.	详细信息
将7.2gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加 ( ) A. 2.1g B. 3.6g C. 7.2g D. 无法确定

14.	详细信息
下列有关物质的用途叙述错误的是 （? ） A. 碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多 B. 钠和钾的合金可用于制原子反应堆的导热剂 C. 碳酸钠可用于玻璃，制皂，造纸、纺织等工业 D. 氧化钠可用来作漂白剂

15.	详细信息
在1.0 L 0. lmol／L的纯碱溶液中．不断搅拌并逐滴加入1.2 L 0.05mol／L盐酸。完全反应后，在标准况下生成二氧化碳的体积为 A. 1.344 L B. 2.240 L C. 0.672 L D. 0 L

16.	详细信息
镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ） A．Al3+ B．Cu2+ C．AlO2－ D．Mg2+

17.	详细信息
实验室中要使KAl(SO4)2溶液中Al3+的全部沉淀出来，最适宜的试剂是 ( ) A. NaOH溶液 B. 氨水 C. Ba(OH)2 D. 盐酸

18.	详细信息
如图所示，下列说法不正确的是? (　　) A. 图Ⅰ表示向AlCl3溶液中滴加氨水至过量 B. 图Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡 C. 图Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 D. 图Ⅳ表示向NaAlO2溶液中缓慢通入二氧化碳至过量

19.	详细信息
实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的(　　) A. 锌粉 B. 铁粉 C. 硫酸铁 D. 盐酸

20.	详细信息
下列离子方程式正确的是(　　) A. 铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ B. Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- D. Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

21.	详细信息
下列离子的检验方法合理的是(　　) A. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B. 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，则原溶液中含有Fe2＋ C. 向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋

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下列离子的检验方法合理的是(　　) A. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B. 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，则原溶液中含有Fe2＋ C. 向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 【答案】C 【解析】试题分析：A．KSCN溶液与Fe3+溶液作用的方程式为：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，而Fe2+与KSCN溶液不反应，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而不能证明没有Fe2+，故A错误；B．若原溶液中含Fe2+，通入Cl2，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液后显红色，若原溶液中不含Fe2+，含有Fe3+，通入Cl2，加入KSCN溶液同样可以变血红色，故B错误；C．加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+，故C正确；D．氢氧化镁为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，无法确定，故D错误；故选C。 考点：考查物质的检验及鉴别。 【题型】单选题 【结束】 22 【题文】关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是 A. 在水中的溶解性：Na2CO3<NaHCO3 B. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 C. 与酸反应的快慢：Na2CO3<NaHCO3 D. Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

23.	详细信息
现有下列反应: ①、2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl ②、 KMnO4+ HCl(浓)＝ KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O 针对上述两个反应回答： （1）配平②的化学方程式________； （2）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目________； （3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性强弱顺序为____； （4）反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___； （5）反应②中氯化氢表现出的性质是___。 A．还原性 B．酸性 C．氧化性

24.	详细信息
在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。 （1）写出代表各线段发生的反应的离子方程式： OD段________________________________________________， DC段________________________________________________。 （2）原溶液中Mg2＋、Al3＋的物质的量浓度之比为________。 （3）图中C点表示当加入______mol NaOH时，Al3＋已经转化为_____，Mg2＋已经转化为______。 （4）图中线段OA∶AB＝________。

25.	详细信息
某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化： 据此回答下列问题： （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_____． （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式 沉淀固体B______；C________；沉淀D_____；溶液E________． （3）写出①、②、③、④四个反应方程式 ①_________________________； ②________________________； ③________________________； ④________________________．

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某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化： 据此回答下列问题： （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_____． （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式 沉淀固体B______；C________；沉淀D_____；溶液E________． （3）写出①、②、③、④四个反应方程式 ①_________________________； ②________________________； ③________________________； ④________________________． 【答案】 过滤 Al2O3 Al2O3、Fe2O3 Fe2O3 K2SO4、（NH4）2SO4 Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] 2KAl（SO4）2+6 NH3．H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓ Na[Al（OH）4]+HCl=NaCl+H2O+Al（OH）3↓ 2Al（OH）3Al2O3+3H2O 【解析】KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀C为Al2O3和Fe2O3；由转化关系图可知，向沉淀C中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，沉淀D为Fe2O3，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受热分解生成固体B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E为K2SO4、(NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到K2SO4和(NH4)2SO4； (1)溶液和沉淀的分离利用过滤； (2)由上述分析可知B为Al2O3，C为Al2O3、Fe2O3，D为Fe2O3 溶液E为K2SO4、(NH4)2SO4； (3)反应①为Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]， 反应②为2KAl(SO4)2+6 NH3．H2O=K2SO4+3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓， 反应③为Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+H2O+Al(OH)3↓， 反应④为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。 点睛：考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，侧重Al、Fe及其化合物性质的考查，注意氧化铝的两性，明确发生的化学反应为解答的关键，由转化关系图可知，向沉淀C中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，沉淀D为Fe2O3，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解生成固体B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E为K2SO4、（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到K2SO4和（NH4）2SO4，然后结合物质的性质及化学用语来解答。 【题型】填空题 【结束】 26 【题文】在常温下，Fe与水并不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用如图所示装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下Fe与水蒸气反应的实验。 请回答该实验中的问题。 （1）写出Fe与水蒸气反应的化学方程式：____________________________________。 （2）实验前必须对整套装置进行的操作是__________________________。 （3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_________________________。 （4）干燥管中盛装的物质可以是________________，作用是_______________。 （5）试管中收集到的气体，若要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行__________，目的是：____________。