2018-2019年高一上期中考化学专题训练（上海市南模中学）

1. 选择题	详细信息
可以确定元素种类的是（　　） A.原子量 B.质量数 C.质子数 D.核外电子数

2. 选择题	详细信息
如图为 A、B 元素的原子结构示意图。下列说法错误的是（　　） A.B 的原子结构示意图中 x 为 12 B.A 和 B 分别属于非金属元素和金属元素 C.A 的原子和 B 的原子分别形成简单离子的过程相同 D.A 与 B 可组成化学式为 BA2 的化合物

3. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（　　） A.碳﹣12 原子和碳﹣13 原子的中子数相同 B.KMnO4 和 K2 MnO4 中有相同的原子团 C.Fe2+和 Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同 D.和化学性质相似

4. 选择题	详细信息
含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为 A. 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 2:1

5. 选择题	详细信息
下列药品暴露在空气中易变质为括号中的物质，其中不是由于发生氧化还原反应而引起的是（ ） A. B. C. D.

6. 选择题	详细信息
二氧化锰与浓硫酸反应有氧气放出：2MnO2+2H2SO4→2MnSO4+O2+2H2O．下列叙述错误的 是（　　） A.浓硫酸作氧化剂 B.硫酸锰是还原产物 C.二氧化锰既是氧化剂又是还原剂 D.氧气是氧化产物

7. 选择题	详细信息
已知氧化性Br2＞Fe3+＞I2＞S，下列反应不能发生的是（　　） A.2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣ B.Br2+H2S→S+2HBr C.2Fe3++2I﹣→2Fe2++I2 D.Br2+2Fe2+→Fe3++2Br﹣

8. 选择题	详细信息
K37CIO3晶体与H35Cl溶液反应生成氯化钾、氯气和水，实验测得此反应生成的氯气的分子量是（　　） A.73.3 B.73 C.72 D.70.7

9. 选择题	详细信息
下列离子方程式的书写正确的是（　　） A.铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B.碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑ C.CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O D.NaHCO3溶液中加入盐酸：HCO3﹣+H+═H2CO3

10. 选择题	详细信息
当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是 A. AgI比AgCl稳定 B. 碘氧化性比氯弱 C. I-的还原性比Cl-强 D. 溶解度AgI＜AgCl

11. 选择题	详细信息
某⽆⾊溶液中加⼊溶液，⽣成不溶于硝酸的⽩⾊沉淀，则关于该溶液中所含离⼦的说法正确的是（ ） A.⼀定含有 B.一定含有 C.⼀定含有 D.可能含有，也可能含有

12. 选择题	详细信息
下列各组离⼦，在溶液中能⼤量共存、加⼊⾜量溶液后加热既有⽓体放出⼜有沉淀⽣成的⼀组是（ ） A. B. C. D.

13. 选择题	详细信息
向 10mL0.01mol/L 的 Ba （OH）2溶液中逐滴加入 0.01mol/L 的 H2SO4 溶液，溶液的导电性（以电流 I表示）和滴入的稀硫的体积（用 V 表示）间的关系正确的是（　　） A. B. C. D.

14. 选择题	详细信息
已知 1L 水中溶解了 700L 氨气（S．T．P），所得溶液密度为 0.883g/cm3．下列说法正确的是（　　） A.溶液中 NH3 的物质的量浓度为 31.25mol/L B.溶液中 OH﹣的物质的量浓度为 18.02mol/L C.向所得溶液中再加入 1L 水，NH3 的物质的量浓度为 9.01mol/L D.取原溶液 10mL，其中 NH3 的质量分数为 34.69%

15. 选择题	详细信息
对下列三种溶液的比较中，正确的是（　　） ①300mL0.5mol/L 的 NaCl；②200mL0.4mol/L 的 MgCl2；③100mL0.3mol/L 的 AlCl3 A.Cl﹣离子物质的量浓度由大到小的顺序是①＞②＞③ B.稀释到 1000mL 后，Cl﹣离子物质的量浓度由大到小的顺序是①＞②＞③ C.与 AgNO3 反应，当产生沉淀 1.435g 时，消耗上述溶液的体积比为 9：8：5 D.与足量的 AgNO3 反应，产生沉淀的质量比为 15：16：9

16. 选择题	详细信息
实验室测定胆矾结晶水含量，不需要的仪器和用品是（　　） A.蒸发皿 B.电子天平 C.研钵 D.干燥器

17. 选择题	详细信息
下列操作使硫酸铜晶体结晶水测定结果偏大的是（　　） A.硫酸铜晶体没有完全变白 B.加热时晶体爆溅 C.加热后未在干燥器中冷却 D.没有进行恒重操作

18. 选择题	详细信息
配制 250mL0.100mol/L 的碳酸钠溶液，下列仪器中需要使用的是（　　） A.胶头滴管 B.量筒 C.托盘天平 D.100mL 容量瓶

19. 选择题	详细信息
配制 250mL0.100mol/L 的碳酸钠溶液，相关操作正确的是（　　） A.用天平称取碳酸钠粉末 2.650g B.用纸槽将碳酸钠粉末送入 250mL 容量瓶，加适量水溶解 C.将烧杯尖嘴靠紧容量瓶口，注入蒸馏水至刻度 D.容量瓶中溶液摇匀后，液面低于刻度，继续加入蒸馏水至刻度

20. 选择题	详细信息
实验室向 0.783g MnO2 中加入 20mL36.5%（ρ=1.18g/cm3 ）浓盐酸后，共热制取 Cl2．反应方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，若反应后溶液体积仍为 20mL，则下列说法正确的是（　　） A.反应消耗 HCl 物质的量为 0.236mol B.反应生成 Cl2 气体的体积为 201.6mL C.若取 2mL 反应后的溶液，加入足量 AgNO3，可产生沉淀 2.87g D.若取 2mL 反应后的溶液，加入 2.0mol/L 的 NaOH，当沉淀达到最大值时，消耗 NaOH 溶液的体积为10.9mL

21. 填空题	详细信息
实验室用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，反应方程式如下： [___]KMnO4+[___]HCl（浓）→[___]KCl+[___]MnCl2+[___]Cl2+[___]H2O （1）配平上述反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目。__________ （2）反应中，HCl 体现的化学性质为____。 （3）若反应消耗 2molHCl，转移电子数目为_____个。 （4）将SO2气体通入KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+．写出发生反应的离子方程式________。

22. 综合题	详细信息
铝土矿是冶炼金属铝的重要原料，其中主要成分为 Al2O3、Fe2O3 等。工业上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其与杂质分离：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O （1）找出上述反应中化合价为负值的元素，写出其原子的电子式_____。 （2）同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为_____。 （3）上述反应中两种金属元素对应单质的活泼性强弱关系为：____，从原子结构的角度分 析其原因：_________。 （4）若根据化学性质进行物质分类，则 Al2O3 属于______氧化物，据此推测下列反应方程式正确的是______。 A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3 B.2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O C．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2O D NaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O

23. 实验题	详细信息
如图所示，圆底烧瓶中盛有 0.18g 镁条，加入 10.00mL2.00mol/L 的硫酸溶液 反应完全后，产生氢气 180mL。 （1）根据实验数据计算，气体的摩尔体积为_____。 （2）反应过程中，装置内空气没有排除，空气的体积对实验结果____（填“有”或“无”）影响，请简述理由：________ （3）有同学认为：若镁条中混有杂质，则实验结果会偏低。请列举实例分析该同学的观点是否正确？____________。