2018-2019年高一上册期末考试化学考题（贵州省麻江县一中）

1. 选择题	详细信息
下列反应不属于氧化还原反应的是 A. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B. Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO C. Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O D. 3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O

2. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式中，正确的是 A. 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+===2Ag++H2↑ B. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O C. 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O D. 澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2O

3. 选择题	详细信息
下列有关电解质的叙述正确的是 A. 化合物都是电解质 B. 电解质一定是化合物 C. 难溶于水的化合物是非电解质 D. 溶于水能导电的物质是电解质

4. 选择题	详细信息
对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是 A. K＋、Na＋、Cl－、NO3- B. K＋、NO3-、OH－、HCO3- C. Na＋、OH－、Cl－、NO3- D. MnO4-、K＋、S2－、Na＋

5. 选择题	详细信息
下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是（ ） A. 饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡 B. 静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体) C. 打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出 D. 最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体

6. 选择题	详细信息
不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是 A. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ B. 2Na＋Cl22NaCl C. Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 D. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

7. 选择题	详细信息
在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是 A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石 B. 冷水从冷凝管下口入，上口出 C. 冷水从冷凝管上口入，下口出 D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体

8. 选择题	详细信息
下列叙述中正确的是 A. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个离子 B. 0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳分子 C. 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D. 1 mol Ne中含有6.02×1024个电子

9. 选择题	详细信息
下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( ) A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 B. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场 C. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭 D. 金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖

10. 选择题	详细信息
根据反应式：①Fe+Cu2+═Fe2++Cu ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是（　　） A. Fe2+、Fe3+、Cu2+ B. Fe2+、Cu2+、Fe3+ C. Cu2+、Fe2+、Fe3+ D. Fe3+、Cu2+、Fe2+

11. 选择题	详细信息
在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的 A. 原子数 B. 分子数 C. 质量 D. 电子数

12. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH- +H+＝H2O C．氯气与水反应：Cl2+H2O====H++ Cl-+ HClO D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓

13. 选择题	详细信息
有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 A. 1∶1∶2 B. 1∶1∶1 C. 4∶2∶1 D. 1∶2∶4

14. 选择题	详细信息
一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应4NH3＋6NO=5N2＋6H2O。该反应中化合价降低的元素是 A. NH3中的N B. NO中的O C. NO中的N D. NH3中的H

15. 选择题	详细信息
已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（ ） A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

16. 选择题	详细信息
常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是 A. S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B. 不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫 C. S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质 D. 把硫单质在空气中加热到750℃即得S2

17. 选择题	详细信息
关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化合物，有关其说法正确的是 A. 化学性质不活泼 B. 可溶于水且显酸性 C. 熔沸点较低，物理性质与CO2相似 D. 是酸性氧化物，不溶于任何酸

18. 选择题	详细信息
向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶解的是 A. Na2SiO3 B. BaCl2 C. FeCl3 D. NaAlO2

19. 选择题	详细信息
100 mL 2 mol/L的稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12 L，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中H+的物质的量的浓度为 A. 1.5mol/L B. 1mol/L C. 0.5mol/L D. 0.25mol/L

20. 选择题	详细信息
下列关于水泥和普通玻璃工业生产的叙述正确的是 ①产品都是硅酸盐　②反应条件都是高温　③都用含有硅的物质作原料　④反应原理都是一系列复杂的物理化学变化 A. ①③ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④

21. 选择题	详细信息
把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入氯化钡溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 A. SO2 B. NO3- C. Fe3＋ D. Fe2＋

22. 选择题	详细信息
下列各项比较中，正确的是 A. 熔点：金属钠＜钠钾合金 B. 导电性：银＜铜 C. 硬度：硬铝＜铝 D. 延展性：生铁＜纯金

23. 选择题	详细信息
关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是 A. 氨水呈碱性 B. 氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差 C. 氨气易液化 D. 氨气溶于水后形成的溶液易挥发

24. 选择题	详细信息
对于下列金属的叙述不正确的是 A. 在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜 B. 用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来 C. 铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁 D. 金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性

25. 选择题	详细信息
某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是 A. 无明显现象，因稀硫酸不与铜反应 B. 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C. 铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D. 铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色

26. 选择题	详细信息
生活中常用来固定房门的“门吸”，它由磁铁和金属块两部分组成。该金属块能被磁铁所吸引，是因为可能含有以下材料中的 A. 银 B. 铁 C. 铝 D. 锌

27. 选择题	详细信息
在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是( )。 A．纯碱 B．石灰石 C．石英 D．粘土

28. 实验题	详细信息
实验室用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol/L的硫酸。 (1)98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_________。 (2)现有下列几种规格的量筒，应选用______（填序号）。 ①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒 (3)实验需要以下步骤： ①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为_______。 (4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________。 A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出 B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯 C．定容时俯视刻度线 D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液 E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

29. 填空题	详细信息
(1)等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比______，质量比为_______。 (2)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_____。 (3)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）分别用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小的顺序是____________。

30. 实验题	详细信息
为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… （1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________。 （2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。 （3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________。 （4）过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________。

31. 填空题	详细信息
有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO3-、OH－、Fe2＋、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H＋。 （1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：_____________、_________________ （2）根据（1）中的实验回答： NO3-存在于________溶液中，理由是___________________________________________； Cl－存在于________溶液中，理由是__________________________________________。 （3）根据（1）中的实验确定，M溶液中含有的离子为__________________________________

32. 填空题

详细信息

某化学课外小组所做实验的示意图如图所示：图中“→”表示气体流向， M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有红棕色气体产生，实验所用物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。据此实验，完成下列填空： (1)A中所用装置的主要仪器和药品是______________________。 (2)B中所选的干燥剂是________，其作用是______________________________。 (3)C中发生的主要反应的化学方程式：________________________________。 (4)制取Y气体的D装置所用的主要仪器是__________________________。 制取Y气体的化学方程式是________________________。 (5)F中发生反应的化学方程式为__________________________。

33. 实验题	详细信息
实验室制取氨气通常有两种方法： ①用固体氢氧化钙与氯化铵共热； ②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。 (1)上面的制取装置图中，方法①应选用装置__________(填“A”或“B”，下同)；方法②应选用装置__________。 (2)加热氯化铵与氢氧化钙混合物制取氨气的反应方程式是________________。 (3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________________（填字母）。 A．浓硫酸　　　B．碱石灰　　　C．五氧化二磷 (4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是__________________________。