2018-2019年高二上学期期末质量检测化学免费试卷（湖北省荆门市）
| 1. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 物质发生化学变化不一定都伴有能量的变化 B. 活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高 C. 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D. C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，说明金刚石比石墨稳定 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 对于2NO2(g)  N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅B. 化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大 C. 往平衡体系FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅D. C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH＞0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验操作规范且能达到目的的是
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA B. 0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.6NA C. 64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子 D. 标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列指定反应的离子或化学方程式正确的是 A. Na2S俗名臭碱的原因： S2-＋2H2O  H2S＋2OH-B. AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O C. CuSO4溶液和Na2S溶液混合：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑ D. Na2SO3(aq)蒸干得不到Na2SO3(s)的原因: 2Na2SO3+O2 === 2Na2SO4 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
下列图示与对应的叙述错误的是 A. 图甲表示分别用NaOH溶液滴定等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液反应变化曲线，指示剂都可用酚酞 B. 图乙表示分别用等浓度AgNO3溶液滴定等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液反应变化曲线(X-表示Cl-、Br-、I-)，则c为I–(溶度积常数：Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)) C. 图丙表示一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线，b→a可能是加CuCl2溶液导致的 D. 图丁表示其他条件不变时，可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g) ΔH＜0 ， C的物质的量分数与温度的关系 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K＋、Cl－、NO3-、S2－ ②K＋、Fe2＋、Cl－、SO42- ③Na＋、I－、NO3-、SO42-④Na＋、Al3＋、Cl－、HCO3- ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3- A. ⑤ B. ①③ C. ②④ D. ③⑤ |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09 mol B. ClO3-的生成是由氯气的量的多少引起的 C. 在酸性条件下ClO－和ClO3-可生成Cl2 D. 反应中转移电子的物质的量是0.21 mol |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法。下图是利用此法制备ZnC2O4的示意图(电解液不参与反应)。下列说法中正确的是 A. Zn与电源的负极相连 B. ZnC2O4在交换膜右侧生成 C. 电解的总反应为2CO2＋Zn  ZnC2O4D. 通入11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A. 2H2O2（l）= O2（g）+ 2H2O （l）△H=" -" 196 kJ•mol-1 B. 2N2（g）+ O2（g）= 2N2O（g）△H=" +163" kJ•mol-1 C. 2Ag（s）+ Cl2（g）= 2AgCl（s）△H=" -" 254 kJ•mol-1 D. 2HgO（s）= 2Hg（l）+ O2（g）△H= +182kJ•mol-1 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1 B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ |
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| 13. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||
将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3 △H<0。得到如表中的两组数据，下列说法不正确的是
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是 A. 电池工作时H＋移向负极 B. 该电池用的电解质溶液是KOH溶液 C. 甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O+6e－===CO2＋N2＋6H＋ D. 电池工作时，理论上每净化1 mol CO(NH2)2，消耗标况下氧气33.6 L O2 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 A. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－) B. 点③和点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) C. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH) D. 点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) |
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| 16. 综合题 | 详细信息 |
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按要求答题： (1)金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂的原因(用离子方程式回答)_____________________________。 (2)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_____________mol·L－1(填精确值)。 (3)常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为_______________________(用含代数a、b等表示)。 (4)常温，PH=5 的H2SO4溶液加水稀释至原溶液体积的1000倍，求稀释后溶液中c(H+):c(SO42-)=________ (5)已知：H2CO3的电离平衡常数 K1＝4.4×10－7 ； K2＝4.7×10－11，HClO的电离平衡常数K=3.0×10－8，则将少量CO2气体通入NaClO溶液中的离子方程式____________________ (6)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_____________________ |
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| 17. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||
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某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容破损。由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究。部分破损标签内容为硫酸：化学纯(CP) 品名：硫酸， 化学式：H2SO4相对分子质量：98，质量分数：98% 密度：1.84g/cm3。甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8 mol·L－1，则该溶液的质量分数为98%。乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定。具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：①准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；②往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。 请回答下列问题： (1)乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是_____________________________________ (2)乙同学的方案的关键操作有两点：①确保SO42-完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。在实际中，请设计简单实验检验SO42-是否完全沉淀：____________________________ 检验沉淀是否洗净的操作方法是__________________________________________________； (3)在丙同学的方案中步骤②用到的指示剂是____________；达到滴定终点的标志是______________________________________________________________________________。 (4)丙同学的方案中，下列操作使测定结果偏小的是_____________。 ①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡，③锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗，④滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数，⑤滴定前，仰视读数，滴定后，俯视读数 (5)丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：
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| 18. 综合题 | 详细信息 |
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碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。 (1)甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。 已知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H=—1214 kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= —566kJ/mol 则表示甲烷燃烧热的热化学方程式____________________________________________。 (2)氢气、甲烷、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。 某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是___________(填序号)  A．电源中的a一定为正极，b一定为负极 B．不能用NaCl溶液作为电解液 C．A、B两端都必须用铁作电极 D．阴极发生的反应是：2H++ 2e－= H2↑ (3)生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g) ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，则Pl_________P2；A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为___________(填“＜”、“＞”“=”) ②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为10L的反应室，反应达平衡的标志是：_______ a．容器的压强恒定 b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2 c．容器内气体密度恒定 d．3v(CH4)=v(H2) e. 容器内气体平均相对分子质量恒定 ③如果将1mol CH4和2mol H2O通入容积为10L的反应室达到平衡时CH4的转化率为50%，则100℃时该反应的平衡常数K=___________。 (4)已知2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)△H=-akJ•mol-1(a＞0)，在一个容积固定的容器中加入2mol H2和1mol CO，在500℃时充分反应，达平衡后CH3OH的浓度为W mol•L-1。反应平衡后，若向原来容器中再加入2mol H2和1mol CO，500℃充分反应再次达平衡后，则CH3OH浓度___________2Wmol•L-1(填“＞”、“＜”或“=”)。(5)某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图所示的电池装置， ①负极的电极反应式为___________， ②用该原电池做电源，用惰性电极电解200mL饱和食盐水(足量)，消耗标准状况下的CO 224mL，则溶液的pH=___________ |
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| 19. | 详细信息 |
高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含Fe2＋、Mn2＋、Cu2＋、Ni2＋、Cd2＋等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下： 已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。 回答下列问题： (1)浸出时，为了提高浸出效率可采用的措施有(写两种)：___________；___________。 (2)氧化时，加入KMnO4溶液是为了除去浸出液中的Fe2＋和Mn2＋(溶液中Mn全部转化为MnO2)，请配平下列除去Fe2＋的离子方程式：MnO  ＋Fe2＋＋ ===MnO2↓＋Fe(OH)3↓＋H＋ ____________ (3)加入锌粉的目的是_______________________________________________________。 (4)已知H2SO4浸出液中，c(Fe2＋)＝5.04 mg·L－1、c(Mn2＋)＝1.65 mg·L－1，加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c(Fe3＋)＝0.56 mg·L－1，若溶液pH＝3，则此时Fe3＋__________(填“能”或“不能”)生成沉淀。 (5) 已知：常温下，①Ka1(H2CO3)＝4.3×10-7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11；②H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。  ①比较H2R ，HR－，H2CO3三者的酸性强弱_________________________________ ②NaHR溶液中存在  = _______________________ |
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