济宁市2018年高二上学期化学月考测验免费检测试卷

1. 选择题	详细信息
某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是 (　　)。 A. 电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2 B. 该元素为V C. 该元素为ⅡA族元素 D. 该元素位于d区

2. 选择题	详细信息
碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是 A．分子式为C3H2O3 B．分子中含6个σ键 C．分子中只有极性键 D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

3. 选择题	详细信息
下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A. 半导体材料砷化镓 B. 吸氢材料镧镍合金 C. 透明陶瓷材料硒化锌 D. 超导材料K3C60

4. 选择题	详细信息
配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体和配位数分别为( ) A. Cu2+ 、NH3、4 B. Cu+、NH3、4 C. Cu2+ 、OH-、2 D. Cu2+ 、NH3、2

5. 选择题	详细信息
下列关于同一种原子中的基态和激发态说法中,正确的是( ) A. 基态时的能量比激发态时高 B. 激发态时比较稳定 C. 由基态转化为激发态过程中吸收能量 D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

6. 选择题	详细信息
下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是(　　) A. HClO4　H2SO4　H3PO4 B. HClO4　HClO3　HClO2 C. HClO　HBrO4　HIO4 D. H2SO4　H2SO3　H2CO3

7. 选择题	详细信息
膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。它的立体构型是三角锥形。则下列关于PH3的叙述正确的是( ) A. PH3分子中有未成键的孤电子对 B. PH3是空间对称结构 C. PH3是一种强氧化剂 D. PH3分子中的P—H键间夹角是90°

8. 选择题	详细信息
电负性差值为零时,可形成( ) A. 配位键 B. 非极性共价键 C. 金属键 D. 离子键

9. 选择题

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下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,据下表判断叙述正确的是( )

元素代号	A	B	C	D	E	F	G
原子半径/nm	0.152	0.160	0.089	0.143	0.102	0.099	0.071
主要化合价	+1	+2	+2	+3	+6,-2	-1	-1

A. 单质的活泼性顺序为:A>C>B>D
B. 气态氢化物的热稳定性HG>HF(F元素代号的氢化物)>H2E
C. B2+,D3+,E2-,G-四种离子的核外电子排布相同
D. 单质A在O2中加热生成A2O2

10. 选择题

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室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/（mol·L－1）		反应后溶液的pH
实验编号	c（HA）	c(KOH)	反应后溶液的pH
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判断不正确的是
A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)

11. 选择题	详细信息
准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( ) A. 500 mL量筒 B. 10 mL量筒 C. 50 mL酸式滴定管 D. 50 mL碱式滴定管

12. 选择题	详细信息
已知25 ℃，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝＝1.75×10－5，下列有关说法可能成立的是 A. 25 ℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5 B. 25 ℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝2×10－4 C. 标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5 D. 升高到一定温度，K＝7.2×10－5

13. 选择题	详细信息
一定条件下，下列反应不可能自发进行的是 A. 2O3(g)==3O2(g) △H<0 B. CaCO3(s)==CaO( s)+ CO2(g) △H>0 C. N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H<0 D. 2CO(g)=2C(s)+ O2(g) △H>0

14. 选择题	详细信息
结合下图判断下列叙述正确的是( ) Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 Ⅰ和Ⅱ中Cl-均向Fe电极移动 C.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-Fe2+ D.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+4e-+2H2O4OH-

15. 选择题	详细信息
核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象 A. 18O、31P B. 元素周期表中ⅢA族所有元素的原子 C. 19F、12C D. 元素周期表中第三周期元素的所有原子

16. 选择题	详细信息
反应 A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X (ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )

17. 填空题

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NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析化学、医药工业中用途广泛。请回答下列问题:
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其原理是_______(用必要的化学用语和相关文字说明).
(2)相同条件下,0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1 NH4HSO4中c((NH4+).
(3)均为0.1mol·L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示.

①其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是__,导致pH随温度变化的原因是___________________;
②20℃时,0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______.
(4)室温时,向100mL 0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是________点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________.

18. 填空题

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在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时, 人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此,人们将元素周期表分为五个区,并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号,如下图所示。

(1)在

区中,族序数最大、原子序数最小的元素,原子的价电子的电子云形状为__________。
(2)在

区中,族序数最大、原子序数最小的元素,常见离子的电子排布式为__________,其中较稳定的是__________。
(3)在第4周期的

区中,族序数最大、原子序数最大的元素,原子的价电子排布式为__________。
(4)在

区中,第2周期VA族元素原子价电子排布图为__________。
(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚,它们在__________区中。

19. 综合题

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四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

元素	A	B	C	D
性质结构信息	原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子	原子的M层有1对成对的p电子	原子核外电子排布为[Ar]3d104sx,有+1、+2两种常见化合价	有两种常见氧化物,其中有一种是冶金工业常用的还原剂

(1)写出B原子的电子排布式__________
(2)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为__________,简要描述该配合物中化学键的成键情况:__________
(3)“。”表示氢原子,小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。

则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的是__________(填序号);在②的分子中有__________个σ键和__________个π键
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示:

在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有__________;配位键存在于__________原子之间(填原子的数字标号);m=__________(填数字)
(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,已知Co3+的配位数是6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时,产生白色沉淀;在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时,则无明显现象,则第一种配合物的化学式为__________,第二种配合物的化学式为_________ .

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