2019-2020年高二上册期中考试化学在线考试题免费练习（青海省湟川中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如表：
下列说法不正确的是( ) |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是( ) A.如图1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 B.某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，首先沉淀的离子为Fe2+ C.如图3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线，当pH=7时：c(Na+)=(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) D.据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A.用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质 B.pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m＜n C.常温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3•H2O的溶液中的c(OH-)相等 D.常温下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，  的值增大且能使溶液的pH减小 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
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+H2O
+OH−| 5. 选择题 | 详细信息 |
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将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( ) A. 溶液的pH增大 B. CH3COOH电离度增大 C. 溶液的导电能力减弱 D. 溶液中c(OH－)减小 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关pH变化的判断中，正确的是( ) A.随着温度的升高，碳酸溶液的pH减小 B.随着温度的升高，纯水的pH减小 C.浓盐酸露置一段时间后，pH减小 D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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某化学学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(常温下)，其中正确的是() ①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 ②1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH  物质的量完全相等③pH相等的四种溶液：a.CH3COONab.Na2CO3c.NaHCO3d.NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<a ④pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO  )＞c(CO )＞c(H2CO3)⑤pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c(OH-)≤c(H+) ⑥pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+) A.①②④ B.①③⑤ C.③⑤⑥ D.②④⑥ |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
浓度均为 0.10 mol·L-1 、体积均为V 的 MOH 和 ROH 溶液,分别加水稀释的变化如图所示。下列叙述错误的是( ) A.MOH 的碱性强于ROH 的碱性 B.ROH 的电离程度:b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 D.当lg  =2时，若两溶液同时升高温度，则 增大 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A.升高温度，可能引起由c向b的变化 B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是（ ） A. 水电离的c(H+)=10-4 mol/L的溶液，有可能是稀盐酸 B. NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 D. 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） ①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 A. ②④⑥ B. ①② C. ②③⑤ D. ②④⑤⑥ |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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重水(D2O)的离子积Kw=1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D+]，已知lg2=0.3，则该温度下，下列说法不正确的是( ) A.重水的pD=7.4 B.0.01mol/L的NaOD重水溶液其pD=12 C.溶解0.01molDCl的重水溶液1L其pD=2 D.在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下的溶解平衡关系：Ca（OH）2 （s）  Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）。向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是A．溶液中Ca2＋数减小 B．溶液中c（Ca2＋）减小 C．溶液中c（OH－）增大 D．pH减小 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
常温下，向20mL0.lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(OH-)在此滴定过程变化如下图所示，下列说法正确的是 A.a--e点，a点时水的电离受抑制最强 B.b、d两点溶液的pH相同 C.c点所示溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) D.d点所示浴液中c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-) |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.3×10-17。下列叙述中正确的是 A. 常温下，AgCl 在NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B. 将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KC1和KI 的混合溶液中，一定先析出AgI 沉淀 C. 向AgCl的悬浊液中加入少量KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色 D. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgC1析出且溶液中c(Ag+)=c(C1-) |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是( ) A.1∶9 B.1∶4 C.1∶1 D.1∶2 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果(NaOH溶液的浓度)偏高的是 A.滴定达终点时，俯视读数 B.碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水 C.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗 D.滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20 g NaCl C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，在给定的四种溶液中，各离子能在原溶液中大量共存的有( ) A.滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3+、NH  、Cl-、I-B.加入铝粉可产生氢气的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO  C.  =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO 、NOD.所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO 、NO、Al3+ |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验不能获得成功的是 ①用甲烷气体通入碘水制碘甲烷 ②甲烷和溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷 ③用洒精灯加热甲烷气体制取炭黑和氢气 A. 只有① B. 只有③ C. 只有② D. ①②③ |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，则下列叙述不正确的是（ ） A.容器内原子总数不变 B.容器内压强不变 C.容器内分子数不变 D.发生的反应为取代反应 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
下列结构简式代表了几种不同的烷烃( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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在120℃和101kPa的条件下，某气态烃和一定质量的氧气混合气，点燃完全反应再恢复到原来的温度时，气体体积缩小，则该烃分子内的氢原子个数一定是 A.小于4 B.大于4 C.等于4 D.无法判断 |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
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下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有( ) A.2—甲基丙烷 B.异戊烷 C.2，2—二甲基丁烷 D.2，2，3，3—四甲基丁烷 |
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| 25. 选择题 | 详细信息 |
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在标准状况下，由CO、甲烷和丁烷组成的混合气体11.2 L完全燃烧后，生成相同状况下的CO2气体17.92 L。则原混合气体中，CO、甲烷和丁烷的体积比不可能为 A. 3∶1∶1 B. 2∶2∶1 C. 3∶4∶3 D. 7∶13∶5 |
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| 26. | 详细信息 |
某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题： (1)HA为___酸，HB为___酸(填“强”或“弱”)。 (2)若c=9，则将pH=2的HB与pH=12的MOH等体积混合后，溶液呈__(填“酸”“碱”或“中”)性。 (3)若c=9，稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为__(用酸、碱化学式表示)。 (4)常温下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1__m2(选填“<”、“=”或“>”)。 (5)若b+c=14，则MOH为___碱(选填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH__7(选填“大于”、“小于”或“等于”)。 |
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| 27. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
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Ⅰ.实验室有一瓶失去标签的某白色固体X，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分： (1)阳离子的确定 实验方法及现象：__。 结论：此白色固体是钠盐。 (2)阴离子的确定 ①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。 ②要进一步确定其成分需继续进行如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许该溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。 结论：__。 Ⅱ.确认其成分后，由于某些原因，该白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下： 步骤①：称取样品1.000g。 步骤②：将样品溶解后完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤③：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用0.01mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点。 按上述操作方法再重复2次。 (1)写出步骤③所发生反应的离子方程式：__。 (2)判断滴定终点的现象是__。 (3)在配制0.01mol·L-1KMnO4溶液定容时若仰视，则最终测得变质固体中X的含量__(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)滴定结果如表所示：
则该变质固体中X的质量分数为___。 |
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| 28. 填空题 | 详细信息 |
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工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，FeO+2HCl=FeCl2+H2O. 已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀； pH≥4.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式开始沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3∼4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。 (1)为除去溶液中Fe2+，可采用的方法是__。 (2)工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，可能发生反应的离子方程式为__；溶液的pH变化是__。 (3)已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。 ①某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于__。 ②要使0.2mol•L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为__。 |
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| 29. 填空题 | 详细信息 |
有下列物质：①金刚石和石墨；②79Br和81Br；③CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3；④ 和 ；⑤己烷和庚烷；上述各组物质中，互为同位素的是__(填序号，下同)；互为同素异形体的是___；互为同系物的是___；互为同分异构体的是__；属于同一种物质的是__。 |
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| 30. 填空题 | 详细信息 |
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某烃经充分燃烧后，将生成的气体通过盛有足量浓H2SO4的洗瓶，浓H2SO4质量增重2.7g，然后再通过碱石灰，气体被完全吸收，碱石灰质量增加5.5g。 (1)求该烃的分子式__。 (2)若该烃只有一种一氯代物，写出其结构简式___；并用系统命名法进行命名__。 |
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| 31. 计算题 | 详细信息 |
| 乙烷和丙烷的混合气体与足量的氧气混合点燃后，将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重3.06g，使剩余气体再通过足量的Na2O2，固体质量增加3.36g，求原混合气中乙烷和丙烷的体积比___。 | |
| 32. 综合题 | 详细信息 |
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两位同学设计实验确定某一元酸HA是弱电解质并分析其中的变化，实验方案如下： 甲：取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，向2支试管中分别加入浓度均为0.1mol/L的HA溶液和稀盐酸各10mL，将气球套在试管上，并同时将锌粒加入试管。 乙：方案一：用pH计测定浓度为0.1mol/L HA溶液的pH； 方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀释至500mL，再用pH计测其pH。 （1）甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是_________（填字母）。 a. 两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大 b. 装有HA溶液的试管上方的气球鼓起慢 c. 装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢 （2）乙同学设计的方案可证明HA是弱电解质：方案一中，测得0.1mol/L的HA溶液的pH________1（填“>”“<”或“=”）；方案二中，所得结果是_________。 （3）若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），证明HA是弱电解质，你的设计方案是_________。 （4）乙同学根据HA在溶液中的电离平衡移动的原理，进一步做下列分析。 ①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入___________试剂。 ②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入________试剂。 |
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| 33. 填空题 | 详细信息 |
常温下向20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。 回答下列问题： (1)在同一溶液中，H2CO3、HCO  、CO ___(填“能”或“不能”)大量共存。(2)当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为___；溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为___。 (3)已知在25℃时，CO 水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol•L-1，当溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH=__。 |
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| 34. 填空题 | 详细信息 |
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亚磷酸(H3PO3)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。 (1)PCl3水解可制取亚磷酸，化学方程式为__。 (2)H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3  H2PO +H+。①某温度下，0.10mol·L-1的H3PO3溶液pH=1.6，即溶液中c(H+)=2.5×10-2mol·L-1。该温度下上述电离平衡的平衡常数K=__(H3PO3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)。 ②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH___7(填“>”、“=”或“<”)，已知该溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(HPO  )>c(OH-)>c(H2PO)>c(H+)。 |
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