2019-2020年高二上册期中考试化学试卷（安徽省池州市第一中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法或表示方法不正确的是 A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H = -57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C.由C(石墨)→C(金刚石) △H = +73kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定 D.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H = –285.8kJ/mol |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据 B.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D.吸热反应中破坏反应物的全部化学键所需要的能量大于破坏生成物全部化学键所需要的能量 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
已知：CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=﹣190kJ/mol。下列说法正确的是A.CH3OH的燃烧热为190kJ/mol B.该反应说明CH3OH比H2稳定 C.反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关 D.CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+ O2(g) ΔH=+190kJ/mol |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列说法正确的是 A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1 B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 C.  H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)  2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是( )A.3.4 mol B.3.2 mol C.2.8 mol D.1.2 mol |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）①原混和气体的体积为1.2V升； ②原混和气体的体积为1.1V升； ③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升； ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升。 A.②③ B.②④ C.①③ D.①④ |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
某温度下在密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g) 2E(g)，若开始时只充入2mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2mol M和1mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了( )A.20% B.40% C.60% D.80% |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
在一密闭容器中，高温下发生下述反应（不考虑NO与氧气的反应）：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）．容器中NH3、O2、NO、H2O四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示．反应进行至2min时，只改变了某一条件，使曲线发生变化，该条件可能是下述中的（ ） A．充入了O2（g） B．降低温度 C．加了催化剂 D．扩大了容器体积 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是( )A.m＝4 B.a＝b C.a<  D.m≤2 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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某同学为了使反应2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能进行，设计了如下所示的四个实验方案，你认为可行的方案是( ) A.  B. C. D. |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组中，每种电解质溶液电解时（惰性电极）只生成氢气和氧气的是 A. HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、H2SO4 C. NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D. NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。镍氢电池放电时的总反应原理为：MH + NiO(OH) → M + Ni(OH)2 （M为氢化物电极的储氢金属，也可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是 A.充电时阴极区电解质溶液pH降低 B.在使用过程中此电池要不断补充水 C.放电时NiO(OH)在电极上发生氧化反应 D.充电时阳极反应为：Ni(OH)2－e－+OH－＝NiO(OH)+H2O |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀，此时消耗水的物质的量共为( ) A. 5mol B. 4 mol C. 3 moI D. 2moI |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
生物燃料电池是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应为C2H5OH＋3H2O－12e－=2CO2＋12H＋。下列说法中不正确的是( ) A.C1极为电池负极，C2极为电池正极 B.C2极的电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O C.该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O D.电子由C2极经外电路流向C1极 |
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| 16. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液 （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体______g。 （2）从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：____。  Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。  （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：_____。 （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白：
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| 17. 填空题 | 详细信息 |
如图所示是一个电化学装置的示意图。 请回答下列问题： （1）图中甲池是________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)。 （2）A(石墨)电极的名称是________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。 （3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_________________________________。 （4）乙池中反应的化学方程式为______________________________________。 （5）当乙池中B(Ag)极质量增加5.4 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________L(标准状况)，此时丙池中某电极析出1.6 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________(填字母)。 A． MgSO4 B．CuSO4 C． NaCl D． AgNO3 |
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| 18. 综合题 | 详细信息 |
某课外活动小组用如图所示装置进行实验，请回答下列问题： (1)若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_________。 (2)若开始实验时开关K与b连接，则下列说法正确的是_____(填序号)。 ①溶液中Na＋向A极移动 ②从A极逸出的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 ③反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可使其恢复到电解前的浓度 (3)该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。  ①该电解槽的阳极反应式为_________，通过阴离子交换膜的离子数____(填“>”“<”或“＝”)通过阳离子交换膜的离子数； ②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为____； ③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为___。 |
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| 19. 综合题 | 详细信息 |
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甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。 (1)将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室(容积为100L)，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋H2O(g)  CO(g)＋3H2(g)，CH4的转化率与温度、压强的关系如下图。 ①已知100 ℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为____。 ②图中的P1___P2(填“<”、“>”或“＝”)，100 ℃时平衡常数为____。 ③在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) Ⅱ①该反应的ΔH______0，ΔS_____0(填“<”、“>”或“＝”)。 ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是（____） A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H2 |
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| 20. 填空题 | 详细信息 |
A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．(已知：2NO2(g)  N2O4(g) ΔH＜0)  （1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将______(填“变大”、“变小”或“不变”)． （2）关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若分别通入等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”)． （3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深． （4）若在容器A中充入4.6 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为___________________． |
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