滨海实验中学高一化学上册期末考试刷题练习
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质中，既属于钾盐又属于碳酸盐的是（ ） A.  B. C. D. |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质的分类合理的是 A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2 B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡 C. 混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体 D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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在无色溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ） A.K+、Ba2+、Cl-、SO42- B.H+、HCO3-、Cl-、K+ C.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+ D.Cu2+、NO3-、SO4-、Cl- |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式书写正确的是 A. 铜跟硝酸银溶液反应： Cu+Ag+===Cu2++Ag B. 碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+===CO2↑+H2O C. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： H++ SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O D. Ba(OH)2与 CuSO4溶液反应： Cu2++ SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓ |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3— + 2M3++ 4H2O = M2O7n— + Cl— + 8H+，M2O7n— 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化，加入还原剂可以实现的是 A. Ag→Ag+ B. Cu→CuO C. Fe2O3→FeO D. NO→NO2 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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某溶液中含有大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子，其中加入足量Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是 A.Na+、Fe2+ B.Al3+、SO42- C.Fe3+、SO42- D.Al3+、Cl- |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA B.1molO2作氧化剂时转移电子数一定为4NA C.23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2分子数在0.25NA和0.5NA之间 D.在Na2O2与CO2的反应中，固体质量每增重28g，转移电子数2NA |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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氯气及其化合物在生产和生活中有重要应用，下列关于氯及其化合物的说法正确的是( ) A. NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，反应中NaClO表现还原性 B. Cl2与烧碱溶液反应的实质是Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O C. 氯气有毒，在通风橱中制备氯气可以消除氯气的污染 D. 将Cl2通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝色 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl 及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是( ) A.A 中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B.A 中缺少加热装置 C.B 中盛放的NaOH 溶液可以净化Cl2 D.D 中盛放的NaOH 溶液可以吸收尾气 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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300mLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+为1.62 克，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶夜300ml，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为 A. 0.4 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.2mol/L |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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实验室里需用480mL 0.1mol•L﹣1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A. 称取5.1gNa2CO3，加入500mL水 B. 称取13.7gNa2CO3·10H2O,配成500mL溶液 C. 称取5.3Na2CO3，加入500mL水 D. 称取14.3gNa2CO3·10H2O,配成500mL溶液 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是( ) A. 在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物 B. Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液 C. 用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶 D. 定容时俯视瓶颈刻度线 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
对下列各实验现象的判断正确的是( ) A.图1产生红褐色沉淀 B.图2溶液颜色变红 C.图3放出大量气体 D.图4先出现白色胶状沉淀，后沉淀溶解 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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向含等物质的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质的量)( ) A.  B.  C.  D.  |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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制印刷电路板的“腐蚀液”的应用原理：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入一定量的铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ） A.烧杯中铜、铁均有 B.烧杯中Fe3+、Cu2+、Fe2+均有 C.烧杯中Cu和Cu2+均有 D.烧杯中Cu2+、Fe2+、Cu和Fe均有 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学用语或命名正确的是 A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O B. 含有10个中子的氧原子的符号：818O C. S2-的结构示意图  D. NH4Cl的电子式：  |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是 A. 原子半径：d＞c＞b＞a B. 4 种元素中 b 的金属性最强 C. c 的氧化物的水化物是强碱 D. d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）  A. 离子半径：Y＜Z B. 氢化物的沸点：Y＜T C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R D. 由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
下列关于化学键的说法正确的是  ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 ⑦非极性键只存在于双原子单质分子中 ⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键 A. ①②⑤ B. ④⑤⑥ C. ①③④ D. ②③⑤ |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质中，均含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组 A. Na2O2 Na2O B. KClO NaOH C. Br2 HBr D. HF H2O |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（ ） A.1：1：2 B.2：2：1 C.1：2：2 D.9：2：4 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ） A. 不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 B. 不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C. 配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并搅拌 D. 洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭 |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
某同学用含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。下列推断不合理的是（ ） A.烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋ B.A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应 C.利用B装置不能准确测量生成氢气的体积 D.将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色 |
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| 25. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是（ ） A.NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗名苏打 B.受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解 C.NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性 D.NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同 |
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| 26. 选择题 | 详细信息 |
如图,A处通入Cl2,关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化; 打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的是 A. NaOH溶液 B. 饱和NaCl溶液 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 |
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| 27. 选择题 | 详细信息 |
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金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能，化学性质稳定。钛的化合价主要有+4价和+3价，其中+3价钛极易被氧化。有关说法正确的是（ ） A.金属钛就是钛合金 B.Ti2O3化学性质稳定 C.FeTiO3(钛酸亚铁)中钛的化合价为+3价 D.钛及其合金可广泛应用于航空领域 |
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| 28. 实验题 | 详细信息 |
铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验： 试回答下列问题： （1）试剂1是__，试剂2是__，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是__、_____。 （2）加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为__，写出＋2价Fe在空气中转化为＋3价Fe的化学方程式__。 （3）该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？__。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不作答)；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不作答)___。 |
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| 29. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。 （1）装置B中饱和食盐水的作用是__；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___。 （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___。（填序号）
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| 30. 实验题 | 详细信息 |
如图是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题： （1）该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为___，现用该浓H2SO4来配制480mL、0.3mol·L-1的稀H2SO4，需量取该浓H2SO4的体积为___mL。 （2）配制时，下列仪器中必须使用___(填代号)，还缺少的仪器是___、___。 ①托盘天平(带砝码) ②10mL量筒 ③20mL量筒 ④烧杯 ⑤玻璃棒 ⑥100mL容量瓶 ⑦漏斗 ⑧烧瓶 （3）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有___（填代号）。 ①用量筒量取98%的硫酸时俯视 ②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ⑦定容时，仰视刻度线 |
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