丹东市高二化学上册期末考试摸底考试题
| 1. 选择题 | 详细信息 |
某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是( ) A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C.实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D.若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
在一定条件下，反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是A. v(SO2)增大 B. v(SO3)减小 C. O2的百分含量发生变化 D. SO3的质量不变 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是( ) A. 由水电离出的氢离子浓度为10－10 mol·L－1 B. 溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 C. 溶液中c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) D. 溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－) |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列结论中正确的是( ) A.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA B.粗铜精炼时，当阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数一定不是0.2NA C.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA D.200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以阴离子数目小于0.1NA |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ） A.a为负极，b为正极 B.a为阳极，b为阴极 C.电解过程中，d电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
某温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应2X(g)＋Y(g) 2W(g) ΔH＜0，当充入2 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0.4 mol W。下列说法正确的是( )①升高温度，W的体积分数减小，ΔH增大 ②以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1 ③在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高 ④增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动 ⑤再向容器中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡时，X、Y的转化率均增大 A. ⑤ B. ①⑤ C. ②③④ D. ④⑤ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：
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H＋＋A－| 8. 选择题 | 详细信息 |
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能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是 ①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中通NH3 ⑤向水中加入明矾晶体 ⑥向水中加入NaHCO3固体 ⑦向水中加NaHSO4固体 A. ①③⑥⑦ B. ①③⑥ C. ⑤⑦ D. ⑤ |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( ) A. 加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体 B. 除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体 C. 明矾净水的反应：Al3＋＋3H2O  Al(OH)3＋3H＋D. 加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反应) |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL 等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 A. a点醋酸的浓度为1.0×10-3mol·L-1 B. a、b 两点对应的醋酸电离平衡常数：a<b C. c点c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1 D. d点溶液升高温度，溶液pH不变 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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25℃时，将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1NaOH等体积混合后测得溶液pH＝7，则下列关系一定不正确的是 A. a＝b B. a＞b C. c(A－)＝c(Na＋) D. c(A－)＜c(Na＋) |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是 A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 B.Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 C.向硝酸银溶液中加入同浓度的氯化钠和溴化钠溶液，先产生浅黄色沉淀，则Ksp(AgBr)＞Ksp(AgCl) D.当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) A.增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B.常温下，反应C(s)+CO2 (g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的∆H＞0 C.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照的点燃条件下的∆H不同 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
某铅酸蓄电池的工作原理如图所示，其总反应式为 。下列判断不正确的是  A.闭合K时，d电极的反应式为  B.当电路中转移  电子时，Ⅰ中消耗的 为C.闭合K时，Ⅱ中  向c电极迁移D.闭合K一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于盐类水解的说法错误的是( ) A.浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为①＞②＞③ B.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③ C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解 D.将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
已知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A. 在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11 B. 在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点 C. 在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)  2AgCl(s)＋CrO (aq)平衡常数K＝6.25×107D. 在t ℃时，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO 先沉淀 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为 A. 1014-a-2b B. 10 a+b-14 C. 10a-2b D. 10a-2b+14 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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室温下，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体时，下列数值增大的是( ) A.c(Ag＋) B.  C.c(Cl－) D.  |
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| 19. 选择题 | 详细信息 | ||||
下列装置或操作能达到目的的是
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A.0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－) B.20ml 0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml 0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(OH－) C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H+)+ c(CH3COOH) |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
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按要求回答下列问题： (1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为___________； (2)等浓度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为____________； (3) 浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液电荷守恒表达式为__________； (4) 泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是______________。 (5)常温下，NaHSO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序_________。 (6)将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持在100 ℃的恒温。欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为________。(已知100℃，KW=1.0×10-12) |
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| 22. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
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用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 ⑥重复以上滴定操作2-3次。 (1)以上步骤有错误的是(填编号)__________ (2)以下是实验数据记录表
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| 23. 实验题 | 详细信息 |
| 取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+2H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。滴定时，KMnO4溶液应装在______(填“酸”或“碱”)式滴定管中；滴定终点的现象是______ | |
| 24. 综合题 | 详细信息 |
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利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。 已知：2CrO  ＋2H＋===Cr2O ＋H2O Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓步骤Ⅰ移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。 步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为________mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。 |
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| 25. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||
用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)  N2(g)+CO2(g)。（1）写出上述反应的平衡常数表达式_______________。 （2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。
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| 26. | 详细信息 |
亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。 （1）双氧水的结构式为：___________；Ⅰ中发生反应的还原剂是_____（填化学式）。 （2）Ⅱ中反应的离子方程式是_______________________________。 （3）A的化学式是________，装置Ⅲ中A在________极区产生。 （4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。 ①写出该反应的化学方程式_______。 ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因_______________________________。 （5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量_______(填相同、不相同或无法判断) |
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