1. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是 A.强电解质易溶于水,弱电解质难溶于水 B.强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 D.强电解质的水溶液中不存在溶质分子,弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 |
2. 选择题 | 详细信息 |
某可逆反应正向反应过程中能量变化如图,下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 加入催化剂,反应速率增大,E1减小,E2减小,反应热不变 C. 增大压强,平衡正向移动,K增大 D. 当反应υ正(B)∶υ正(D)=2∶1时,到达平衡状态 |
3. 选择题 | 详细信息 |
下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.新制的氯水在光照下颜色变浅 B.NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色先变深后变浅一点 C.高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢,随后反应迅速加快 D.硫酸工业上SO2氧化成SO3,通入过量的空气 |
4. 选择题 | 详细信息 |
下列说法中正确的说法有几个( ) ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增大反应物浓度,可增大活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大 ⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ⑥催化剂能增大活化分子百分数,从而成千成万倍地增大化学反应速率 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 |
5. 选择题 | 详细信息 |
在25 ℃,1.01×105Pa条件下,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H= +56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是 A.该反应是熵减反应 B.该反应是分解反应 C.该反应的焓变效应大于熵变效应 D.该反应的熵变效应大于焓变效应 |
6. 选择题 | 详细信息 |
下列化学用语正确的是 A.(NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水:(NH4)2 Fe(SO4)2 2NH4+ + Fe2 + + 2SO42- B.Al(OH)3在水中的电离:H+ + H2O+ AlO2-Al(OH)3 Al3 ++3OH- C.H3PO4溶解于水:H3PO4 3H+ + PO43- D.NaHSO3在水中的电离:HSO3- + H2O SO32-+ H3O+ |
7. 选择题 | 详细信息 |
常温下,将冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中,以下物理量持续变小的是 A.c(H+) B.醋酸的电离程度 C.醋酸分子的浓度 D.醋酸的电离平衡常数 |
8. 选择题 | 详细信息 |
在温度不变下,恒容的容器中进行下列反应:N2O4(g)⇌2NO2(g),若N2O4的浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1需要15s,那么N2O4的浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1所需的反应时间: A.大于10s B.等于10s C.小于10s D.等于5s |
9. 选择题 | 详细信息 |
在容积可变的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应:mA(g) + nB(g) pC(g)。在一定温度下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表,以下说法正确的是 A. 维持压强2×105Pa,若反应开始后5min时达到平衡,则v(A)=0.016mol/(L·min) B. P从2×105Pa增加到5×105Pa时,平衡逆向移动 C. P为1×106Pa时,平衡常数表达式K= D. 其它条件相同时,在上述三个压强下分别发生该反应。A的转化率随时间变化曲线如图所示 |
10. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是 A.相同浓度的HCl和CH3COOH,两溶液中c(H+)相同 B.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH-浓度均减少到原来的1/2 C.0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(H+)增大 D.HA、HB均为弱酸,若KA>KB,则酸性强弱为HA>HB |
11. 选择题 | 详细信息 |
可逆反应的v-t图像如图甲所示。若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图像如图乙所示。下列判断不正确的是 A.a1<a2 B.平衡时图甲和图乙中反应速率相等 C.t1>t2 D.平衡时图甲和图乙中反应限度相同 |
12. 选择题 | 详细信息 |
相同温度下,已知下面三个数据:①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这三种酸可发生如下反应:NaCN+HNO2═HCN+NaNO2 NaNO2+HF═HCN+NaF NaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是( ) A.HF的电离常数是① B.HNO2的电离常数是① C.HCN的电离常数是② D.HNO2的电离常数是③ |
13. 选择题 | 详细信息 |
下列描述违背化学原理的是 A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量高 B.反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后,温度不变,增大压强,平衡正向移动,平衡常数K值增大 C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,升高温度,反应速率加快 D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K1K2K3 |
14. 选择题 | 详细信息 |
在2 L恒容密闭容器中充入、,在一定条件下发生如下反应: ;CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是( ) A.工业上,利用上述反应合成甲醇,温度越高越好 B.图象中X代表温度, C.图象中P点代表的平衡常数K为 D.温度和容积不变,再充入、1 mol CO,达到平衡时CO的转化率减小 |
15. 选择题 | 详细信息 |
T℃时,在恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO,在催化剂作用下发生如下反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H<0。反应达到平衡时,CH3OH体积分数与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应达平衡时,升高体系温度,CO转化率升高 B. 反应达平衡时,再充入一定量Ar,平衡右移,平衡常数不变 C. 容器内混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态 D. =2.5时达到平衡状态,CH3OH的体积分数可能是图中的F点 |
16. 选择题 | 详细信息 |
一定条件下,体积为10L的密闭容器中,2mol X和1mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH<0,经20s达到平衡,生成0.5mol Z。下列说法正确的是 A.该反应平衡常数的值为1 B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度减小为0.025mol/L C.以X浓度变化表示的反应速率为0.005mol/(L·s) D.当X、Y、Z的浓度相等时,证明反应达到平衡状态 |
17. 选择题 | 详细信息 |
下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 图甲表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g)N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的ΔH<0 B. 图乙表示的反应是吸热反应,该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变 C. 图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响,则P乙>P甲 D. 图丁表示反应:4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下,改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响,则有T1>T2,平衡常数K1>K2 |
18. 选择题 | 详细信息 |
已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g);ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法中,正确的是 A.反应速率:v正(b点)<v正(d点) B.前10min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.04mol/(L·min) C.25min时,导致平衡移动的原因是升高温度 D.a和c点:Qc(浓度熵)<K(平衡常数) |
19. 选择题 | 详细信息 |
如图装置中,容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2,从A处缓慢通入CO2气体。恒温下,容器甲中活塞缓慢由D处向左移动,当移至C处时容器体积缩至最小,为原体积9/10,干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入,活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是 A. 活塞从D处移动到C处的过程中,通入的CO2气体为2.24 L(标准状况) B. NO2转化为N2O4的转化率为20% C. 容器甲中NO已反应完 D. 活塞移至C处后,继续通入a mol CO2,此时活塞恰好回至D处,则a小于0.01 |
20. 选择题 | 详细信息 |
恒容条件下,1 mol SiHCl3发生如下反应:2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。已知:v正=v消耗(SiHCl3)=k正x2(SiHCl3),v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4),k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关),x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是 A.该反应为放热反应,v正a<v逆b B.T1 K时平衡体系中加入Ar气,可使正、逆反应速率均增大 C.当反应进行到a处时,= D.T2 K时平衡体系中再充入1mol SiHCl3,平衡正向移动,x(SiH2Cl2)增大 |
21. 综合题 | 详细信息 |
(1)现有下列物质 ①NaCl晶体②液态SO2③冰醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精(C2H5OH)⑦熔化的KCl⑧NaOH溶液⑨氯水⑩纯盐酸,请用以上物质回答下列问题。 属于强电解质且在上述状态下能导电的是____________;属于弱电解质的是_____________; 属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是______________。 (2)在密闭容器中,使1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应:N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g) ΔH <0。 ①达到平衡时, 充入N2并保持体积不变,平衡将______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 ②达到平衡时,充入氩气(Ar)并保持体积不变,平衡将______移动(同上)。 ③达到平衡时,充入氩气(Ar),并保持压强不变,平衡将______移动(同上)。 ④达到平衡时,将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍,平衡______移动(同上)。 ⑤保持体积不变,升高温度时,混和气体的平均相对分子质量______,密度_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 ⑥当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是______;N2和H2的转化率比是______。 |
22. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||
消除尾气中的NO是环境科学研究的热点课题。 I.NO氧化机理 已知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H=-110kJ·mol-1 25℃时,将NO和O2按物质的量之比为2:1充入恒容反应容器中,用测压法研究其反应的进行情况。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(忽略NO2与N2O4的转化)
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23. 实验题 | 详细信息 | |||||||||
某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应,研究外界条件反应速率的影响,实验操作及现象如下:
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24. 填空题 | 详细信息 | ||||||
已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表:
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