淮南四中高三化学上册月考试卷模拟考试训练
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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2019年北京园艺会主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关园艺会说法正确的是( ) A. 大会交通推广使用的是利用原电池原理制成太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用 B. 妫汭剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体 C. 传统烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钙、铜等金属元素的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使用 D. 秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
某有机物的结构为 ，下列说法正确的是（ ）A. 1 mol该有机物最多可以与7 mol H2发生加成反应 B. 该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解等反应 C. 0.1 mol该有机物与足量金属钠反应最多可以生成3.36L H2 D. 与该有机物具有相同官能团的同分异构体共有8种（不考虑立体异构） |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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用下列装置能达到实验目的的是 A.  清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管B.  配置一定物质的量浓度的溶液实验中，为定容时的操作C.  装置制取金属锰D.  装置为制备并用排气法收集NO气体的装置 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－为NA B. 1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3NA C. 常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NA D. 标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。 上述物质有如图转化关系：  下列说法错误的是 A. 四种元素形成的单质中W的氧化性最强 B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙 C. 甲常用作致冷剂 D. 甲、乙分子均只含极性共价键 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氦相同，R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是（ ） A. 原子半径：T>R>W>Z B. T和R形成化合物的水溶液呈碱性 C. 化合物TX具有很强的还原性，可与水反应 D. T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS= Fe +Li2S，电解液为含LiPF6·SO(CH3)2的有机溶液（Li+可自由通过）。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如图所示。 下列分析正确的是 A.X与电池的Li电极相连 B.电解过程中c(BaC12)保持不变 C.该锂离子电池正极反应为：FeS+2Li++2e− =Fe +Li2S D.若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变 |
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| 8. 实验题 | 详细信息 |
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亚氯酸钠常用作漂白剂。某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。 实验I 按图装置制备NaC1O2晶体  已知：①C1O2为黄绿色气体，极易与水反应。 ②NaC1O2饱和溶液在低于38℃时析出NaC1O2·3H2O晶体，高于38℃时析出NaC1O2晶体，温度高于60℃时NaC1O2分解生成NaC1O3和NaCl。 （1）装置A中b仪器的名称是____；a中能否用稀硫酸代替浓硫酸____（填“能”或“不能”），原因是____。 （2）A中生成C1O2的化学反应方程式为____。 （3）C中生成NaC1O2时H2O2的作用是____；为获得更多的NaC1O2，需在C处添加装置进行改进，措施为____。 （4）反应后，经下列步骤可从C装置的溶液中获得NaC1O2晶体，请补充完善。 i.55℃时蒸发结晶 ii.__________ ii.用40℃热水洗涤 iv.低于60℃干燥，得到成品 实验Ⅱ 样品杂质分析 （5）上述实验中制得的NaC1O2晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为____，实验中可减少该杂质产生的操作（或方法）是____（写一条）。 |
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| 9. | 详细信息 |
采用湿法冶金工艺回收废旧光盘中的金属Ag(其他金属因微量忽略不计)，其流程如下： 回答下列问题： (1)①“操作I”为_____，在实验室进行此操作需要用到的玻璃仪器有_____。 ②在实验室利用“操作I”的装置洗涤难溶物的操作方法是_______。 (2)若NaClO溶液与Ag反应的产物有AgCl和O2，则该反应的化学方程式为____若以稀HNO3代替NaClO溶液，其缺点是___（写出一条即可）。 (3)已知Ag2O在酸性条件下能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2，科学家据此原理将上 述过程设计为一种电化学装置，以回收电极材料中的金属Ag。则此电池的正极反应式为_____。 (4)已知室温时，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。计算反应Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)  2AgCl(s)+SO42- (aq)的平衡常数K=_____。（保留两位有效数字） |
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| 10. 综合题 | 详细信息 |
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甲烷是最简单的烃，是一种重要的化工原料。 (1)以甲烷为原料，有两种方法合成甲醇： 方法Ι：①CH4(g)+  O2(g) CO(g)+2H2(g) △H1=-35.4kJ/mol②CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H2 =-90.1kJ/mol 方法Ⅱ： ③2CH4(g)＋O2(g) 2CH3OH(g) △H3 =______kJ/mol(2)在密闭容器中充入2molCH4 (g) 和1molO2 (g)，在不同条件下反应：2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g)。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ①P1时升高温度，n(CH3OH)_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）； ②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为____________（用V(E)、V(F)、V(N)表示）； ③下列能提高CH4平衡转化率的措施是_______________（填序号） a.选择高效催化剂 b.增大  投料比 c.及时分离产物 ④若F点n (CH3OH)=1mol，总压强为2.5MPa,则T0时F点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp=_____________________ ； (3)使用新型催化剂进行反应2CH4(g)+O2 (g) 2CH3OH(g)。随温度升高CH3OH的产率如图所示。 ①CH3OH的产率在T1至T2时很快增大的原因是______________； ②T2后CH3OH产率降低的原因可能是__________________。 |
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| 11. 综合题 | 详细信息 | |||||||||
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为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。回答下列问题： (1)Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中_____（填“s”、“p”、“d”或“ds”）区。[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是_____。 (2)表中是Fe和Cu的部分电离能数据：请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：______。
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| 12. 推断题 | 详细信息 |
化合物I是一种抗脑缺血药物，合成路线如下： 已知：  回答下列问题： (1)按照系统命名法，A的名称是_____；写出A发生加聚反应的化学方程式：__________。 (2)反应H→I的化学方程式为________；反应E→F的反应类型是______。 (3)写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：________ ①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②核磁共振氢谱有4组峰 (4)α,α-二甲基苄醇(  )是合成医药、农药的中间体，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备α,α-二甲基苄醇的合成路线如下： 该合成路线中X的结构简式为____，Y的结构简式为________；试剂与条件2为______。 |
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