2018年至2019年高一上册第一次月考化学在线测验完整版（河南省郑州市第一〇六中学）

1.	详细信息
A. 少量的钠保存在煤油中 B. 新制的氯水保存在棕色试剂瓶中 C. 漂白粉要密闭保存 D. 浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可

2.	详细信息
下列说法中正确的是（ ） A. 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B. 常温常压下，48 g O2所占的体积是33.6 L C. 阿伏加德罗常数的数值就是0.012 kg 12C中含有的碳原子数目 D. 氧气的摩尔质量是16 g/mol

3.	详细信息
下面对氯气的叙述，正确的是 A．液氯可使湿的红布条褪色，所以液氯具有漂白性 B．氯气没有漂白性，但会使湿润的红色布条褪色 C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合 D．氯气有毒，可以用澄清的石灰水尾气吸收；久置的氯水最终变为稀盐酸。

4.	详细信息
下列关于金属钠的叙述中,正确的是(　　) A. 钠着火时应用干燥的沙土灭火 B. 为防止钠与水反应时燃烧,可将该反应置于试管中进行,以减少与氧气的接触 C. 钠在空气中受热时,熔化为银白色的小球,产生黄色的火焰,生成白色粉末 D. 钠在空气中长期放置,最终主要生成物为过氧化钠

5.	详细信息
在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（ ） A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C. 用盐酸酸化后，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在 D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

6.	详细信息
同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最小的是（ ） A. SO2 B. CH4 C. CO2 D. O2

7.	详细信息
某硫酸铝溶液中，含Al3+ag，则溶液中SO42-的物质的量为( ) A．3a/2 mol B．a/18mol C．a/27mol D．a/96mol

8.	详细信息
下列说法中不正确的是(　　) A. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠 B. 过氧化钠与水反应时可放出氧气 C. 氯气与铁反应生成氯化铁 D. 久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的全是水

9.	详细信息
下列说法正确的是( ) A. 32gO2占有的体积约为22.4L B. 22.4 LN2含有阿伏加德罗常数个氮分子 C. 在标准状况下,22.4L水的质量约为18 g D. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 LHCl含有相同的分子数

10.	详细信息
实验测得标准状况下某气体的密度为1.97 g/L，则该气体的相对分子质量是(　　) A. 16 B. 28 C. 44 D. 48

11.	详细信息
设NA为阿伏伽德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ） A. 3.6g H2O B. 含NA个分子的H2 C. 0.8mol O2 D. 标准状况下2.24LNH3

12.	详细信息
下列物质①氯气　②次氯酸　③次氯酸钙 ，能直接使干燥有色布条退色的是(　　) A. 仅① B. 仅② C. 仅②③ D. ①②③

13.	详细信息
下列说法正确的是(　　) A. 20 ℃、1.0×105 Pa时,相同体积的O2与CO2含有相同的分子数 B. 1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1 C. 当1 mol气态物质的体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况 D. 2 mol气体的体积约为44.8 L

14.	详细信息
1g N2中含有n个N2的分子，则阿伏加德罗常数（NA）可以表示为 A．14n mol-1 B．28n mol-1 C．mol-1 D．mol-1

15.	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(　　) A. 在常温常压下,11.2 L O2含有的分子数为0.5NA B. 71 g Cl2所含原子数为2NA C. 标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NA D. 25℃、101Kpa时，64g SO2中含有的分子数为3NA

16.	详细信息
等物质的量的Na和Na2O2分别与足量的水反应，生成的气体在同温同压下的体积之比为（ ） A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 2：3

17.	详细信息
目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑。已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系： 请按要求书写： （1）A→C的化学方程式：_______________________________________________________。 （2）B→D的化学方程式：___________________________________________________________。 （3）E＋F→NaCl的化学方程式：____________________________________________。 （4）过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______________________________________________________。

18.	详细信息
（1）0.5 mol CH4的质量是________，在标准状况下的体积为________。 （2）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。 （3）0.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧(O3)质量之比为________，分子个数之比为________，氧原子个数之比为________。 （4）8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为________。 （5）14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为________。

19.	详细信息
已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气。反应方程式为： Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O, 某同学为了测定氯气的体积并验证干燥氯气无漂白性,现有如图装置,请回答: (1)请用字母填写装置的连接顺序:a接d、e接b、c接__、__接__、__接f。 (2)洗气瓶中所装液体是_______。 (3)在制氯气前,必须进行的一项操作步骤是_________________。

20.	详细信息
实验室中要测定部分变质的过氧化钠的纯度,可用如图装置实现。 （1）锥形瓶中应放______,分液漏斗中放______,锥形瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________。 （2）如图用托盘天平称取样品,应选用如图中的____(填“①”或“②”)。不选用另一装置的原因是_________________________________________________________。 （3）若取用样品的质量为2.5 g,收集到气体的体积为280 mL(标准状况),计算样品中Na2O2的质量分数__（写出计算过程）。