广西2019年高二化学上册月考测验在线做题

1. 选择题	详细信息
下列选项中，键的极性相同，分子极性也相同的是(　　) A. O、C B. PC、S C. B、N D. COC、CO

2. 选择题	详细信息
关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( ) A. 配位体是Cl－和H2O，配位数是9 B. 中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋ C. 内界和外界中的Cl的数目比是1∶2 D. 加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

3. 选择题	详细信息
下列表达方式或说法正确的是 (　　) A. CO2 分子模型示意图： B. 氯化铵的电子式： C. 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D. NH3、H2O、CO2三分子中中心原子上孤电子对数最多的是H2O

4. 选择题	详细信息
据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是(　　) A. 该物质有很高的熔点、很大的硬度 B. 该物质形成的晶体属分子晶体 C. 该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D. 该物质的摩尔质量为2400

5. 选择题	详细信息
根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是(　　) A. SO32- 和NO2- B. NO3- 和SO32- C. 和ClO3- D. PO43- 和SO32-

6. 选择题	详细信息
如图是某同学画出的基态氮原子核外电子排布图。下列判断正确的是(　　) A. 正确，符合核外电子排布规律 B. 错误，违背了“能量最低原理” C. 错误，违背了“泡利原理” D. 错误，违背了“洪特规则”

7. 选择题	详细信息
已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(　　) A. X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价 B. 第一电离能可能Y小于X C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的 D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

8. 选择题	详细信息
已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是（ ） A. B. C. D.

9. 选择题	详细信息
下列有关共价键键参数的的比较中，不正确的是( ) A. 键能：C—N < C=N < C≡N B. 键长：I—I > Br—Br > Cl—Cl C. 分子中的键角：H2O > NH3 D. 乙烯分子中碳碳键的键能：σ键 > π键

10. 选择题	详细信息
下列现象与氢键有关的是(　　) ①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素的氢化物高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定 A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②③④ D. ①②③

11. 选择题	详细信息
下列微粒半径大小比较正确的是(　　) A. N＜M＜＜ B. N＞M＞＞C C. Na＞Mg＞Al＞S D. Cs＜Rb＜K＜Na

12. 选择题	详细信息
下列有关晶体的叙述中错误的是 A. 石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子 B. 氯化钠晶体中每个Na+周围紧邻的有6个Cl— C. CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl—，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+ D. 在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子

13. 选择题	详细信息
2008年秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是 A. 所有碳原子采用sp3杂化，所有氮原子采用sp3杂化 B. 一个分子中共含有15个σ键 C. 属于极性分子，故极易溶于水 D. 分子内既有极性键又有非极性键

14. 选择题	详细信息
在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是(　　) A. K与F B. Na与Cl C. Al与S D. Mg与Cl

15. 选择题	详细信息
氮化铝(AlN)常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于( ) A.离子晶体 B.原子晶体 C.分子晶体 D.无法判断

16. 选择题	详细信息
下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 ①3d轨道的能量和4s轨道的能量；②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量；③2s和3s的轨道半径；④同一原子的基态和激发态；⑤F元素和O元素的电负性；⑥Mg元素和Al元素的第一电离能；⑦H原子和H＋离子的半径 A. ①⑤⑥⑦ B. ②③⑤ C. ②④⑦ D. 全对

17. 选择题	详细信息
下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 (　 　) ①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥ D. ①③⑤

18. 实验题

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已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： (1)请写出A装置中发生反应的化学方程式_____。 (2)饱和食盐水的作用是_____。 (3)装置B中盛放的试剂是_____(选填下列所给试剂的代码)，反应离子方程式是_____。 A．NS溶液 B．NS溶液 C．NS溶液 (4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强_____(填编号) ①HCl比S稳定 ②HClO氧化性比S强 ③HCl酸性比S强 ④HCl酸性比S强 ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 ⑥铁与C反应生成FeC，而硫与铁反应生成FeS (5)此装置有多种用途，若用此装置验证氯元素的非金属性比碘元素的强，需要在B装置中加入KI溶液，通入一段时间气体后向B中加入少量CC，振荡。能够证明氯元素的非金属性比碘元素的强的实验现象是_____

19.	详细信息
铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为A，还含有F、FeO、Si)中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。 (1)在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，便于后期形成Fe(OH沉淀，所得滤液B显酸性。 ①检验滤液A中含有F的试剂为_____ ②检验滤液B中不含有F的实验操作方法为_____。 ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为_____(填选项编号)。 a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．二氧化碳 d．氨水 (2)矿渣中一定含有的物质是_____(填化学式)。焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_____(填选项编号)。

20. 综合题

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草酸()广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。 (1) (s)═ O(g)+CO(g)+C(g)△H=+340kJ•mo 在密闭容器中反应，保持温度不变，下列有关选项正确的是_____(填序号) A 恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态 B 恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态 C 气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态 D 气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态 E 气体总质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态 (2)草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：C(g)+C(g)→2CO(g)+2(g)△H＞O．常温下，在2L的密闭容器中通入4molC气体和6molC气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1mol•。 ①平衡时，该反应的平均反应速率v(C)=_____mol•mi。 ②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高C气体的转化率，可采取的措施是_____。(答出一方面即可) (3)草酸()是二元弱酸，KH溶液呈酸性。向10mL 0.01mol•的溶液滴加0.01mol•KOH溶液V(mL)，回答下列问题。 ①当V=10mL时，溶液中H、、、的浓度从大到小的顺序为_____。 ② 当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c()=2c()+c(H)；当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c()=c()+c(H)+c()；则a_____b(填“＜”，“=”或“＞”)。 (4)电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸()，装置如图所示，写出复合膜电极的电极反应式_____。

21. 综合题

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能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。 (1)目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图． ①Ni原子的价电子排布式是_____。 ②该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附的数目为_____。 (2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料--对硝基苯酚水合物(化学式为N•1.5O)。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。 ①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是_____。 ②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是_____。 (3)科学家把NaN和NO在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构．该阴离子的电子式是_____，其中心原子N的杂化方式是_____。