备考突破高三化学上册专题练习刷题练习

1. 选择题	详细信息
常温下，用溶液滴定溶液，曲线如图所示。下列说法错误的是 A.滴定终点a可选择甲基橙作指示剂 B.c点溶液中 C.b点溶液中 D.a、b、c三点中水的电离程度最大的是c

2. 选择题	详细信息
时，用二元弱酸溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A.点所示溶液中： B.点所示溶液中： C.点所示溶液中： D.滴定过程中可能出现：

3. 选择题

详细信息

常温下，下列有关叙述正确的是
A. 向0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na+)=2[c(

)+c(

)+c(H2CO3)]
B. 常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c(

)−c(H2SO3)=9.9×10−7 mol·L−1
C. 等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：

D. 0.1 mol·L−1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L−1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(

)+c(

)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)

4. 选择题	详细信息
室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是( ) A.的数量级为 B.水溶液显碱性 C.等物质的量的和混合溶液中： D.在水溶液中：

5. 选择题	详细信息
常温下向的氨水中逐滴加入的盐酸，所得溶液的pH、溶液中和的物质的量分数与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是( ) A.表示物质的量分数变化的曲线是A B.的电离常数为，即已知 C.当加入盐酸体积为50mL时，溶液中 D.时的溶液中，的水解程度等于的电离程度

6. 选择题	详细信息
常温下，用盐酸滴定溶液，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是( ) A.a点： B.b点： C.c点： D.d点：

7. 选择题

详细信息

室温下，取20 mL 0.1 mol·L−1某二元酸H2A，滴加0.1 mol·L−1 NaOH溶液。已知：H2AH+＋HA−，HA−⇌H+＋A2−。下列说法不正确的是
A. 0.1 mol·L−1 H2A溶液中有c(H+)－c(OH−)－c(A2−)＝0.1 mol·L−1
B. 当滴加至中性时，溶液中c(Na+)＝c(HA−)＋2c(A2−)，用去NaOH溶液的体积小于10 mL
C. 当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2−)＝c(H+)－c(OH−)
D. 当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)＝2c(HA−)＋2c(A2−)

8. 选择题	详细信息
常温下,向20m1某稀Ba(OH)2溶液中滴入浓度为0.1mol/L的醋酸。溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度随滴入醋酸的体积变化如图,下列分析正确的是 A. 稀Ba(OH)2溶液的浓度为0.1mol・L-1 B. C点溶液的PH=a C. D点溶液中C(OH-)<C(H+)+C(CH2COOH) D. E点溶液中存在C(CH2COO-)>C(Ba2+)>C(OH-)>C(H+)

9. 选择题	详细信息
常温下，将等体积，等物质的量浓度的与NaCl溶液混合，析出部分晶体，过滤，所得滤液pH < 7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( ) A. B. C. D.

10. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 地下钢铁管道用导线连接直流电源的正极可以减缓管道的腐蚀 B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＜10 c2 C. 0.1mol ·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+ c(H2CO3) D. 反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0

11. 选择题	详细信息
已知是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中、、的组成百分率与pH 的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A. 的溶液中： B.反应的平衡常数为 C.向溶液中加入KOH溶液将pH由1.3调至4.27的过程中水的电离程度先增大后减小 D.的溶液中：

12. 选择题

详细信息

已知下表为

时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是( )

	HClO

A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
B.相同浓度的和NaClO的混合溶液中，
C.向溶液中加入少量水，溶液中pH增大
D.25℃时，溶液通入至溶液的时，溶液中：

13. 选择题	详细信息
向体积为V1的0.1mol/LCH3COOH溶液中加入体积为V2的0.1mol/L KOH溶液，下列关系不正确的是（） A. V2=0时：c(H+)＞c(CH3COO-）＞c(OH-) B. V1>V2时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+) C. V1=V2时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-） D. V1<V2时：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)

14. 选择题

详细信息

25℃下，部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是

弱酸	HCOOH	HClO	H2S
电离平衡常数(Ka)	Ka=1.0×10-4	Ka=2.0×10-8	Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15

A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，则c(HCOOH)/c(HCOO-)=10
B. 相同浓度的 HCOONa和 NaClO溶液中离子总浓度前者大
C. 任何浓度NaHS溶液中总存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)
D. 向 NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2C1O－+H2S===S2－+2HClO

15. 选择题	详细信息
常温下，向10mL 草酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是( ) A.在溶液中水解程度大于电离程度 B.当V(NaOH) = 10 mL时溶液中存在： C.当V(NaOH) = 15 mL时，溶液中存在： D.当V(NaOH) = 20 mL时，溶液中存在：

16. 选择题

详细信息

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a
B.pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R2－）+c（HR－）＝c（Na＋）
C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH－）＝2c（H+）＋c（HA）－c（A－）
D.某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度一定是c（Na＋）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）＞c（H＋）

17. 选择题	详细信息
在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.的溶液中： B.溶液中： C.向饱和氯水中加入NaOH溶液至，所得溶液中： D.向溶液中通入少量得到的溶液中：

18. 选择题	详细信息
为二元弱酸，，，设溶液中。室温下用NaOH溶液滴定溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( ) A.溶液： B.的溶液： C.的溶液： D.的溶液：

19. 选择题	详细信息
某酸式盐NaHY的水溶液中，的电离程度小于其水解程度，下列有关叙述正确的是( ) A.为二元强酸 B.的水解方程式为 C.NaHY溶液中： D.NaHY溶液中：

20. 选择题	详细信息
常温下，将等体积、等物质的量浓度的与NaCl溶液混合，析出部分晶体。下列指定溶液中微粒浓度大小比较正确的是( ) A.原溶液中： B.原溶液中： C.析出晶体后的溶液中：， D.析出晶体后的溶液中：

21. 综合题

详细信息

根据化学原理的相关知识填空。
⑴常温时，

的水溶液呈酸性，原因是

用离子方程式表示

：___________，将

溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是__________

填化学式

。
⑵向

溶液滴加石蕊溶液后变红，则

的电离程度______其水解程度

填“

”或“

”

。该物质能_______

填“促进”或“抑制”

水的电离。
⑶若想除去

溶液中混有

杂质，则往往加入试剂 ________。

⑷泡沫灭火器的灭火原理为___________

用离子方程式解释

⑸在苏打溶液中存在的电荷守恒式为__________；质子守恒式为__________
⑹常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：

溶液中

从大到小排列顺序为________

填序号

。
⑺现有a.醋酸、b.盐酸、c.硫酸三种溶液，根据要求答题。

若它们物质的量浓度相等，它们的pH由大到小的关系为_______(用abc表示，下同)。

若它们的pH相等，它们物质的量浓度由大到小的关系为_____。

若它们的pH相等，均加水稀释100倍后，其pH由大到小的关系为________。

22. 填空题	详细信息
NaHS溶液：水解方程式：______________________；离子浓度大小关系：__________________；电荷守恒：__________________________；物料守恒：__________________________；质子守恒：__________________________。

23. 推断题

详细信息

A、B、C、D、 E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色：反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A是—种极易溶于水的气体，A和D相遇有白烟生成。

(1)反应③的化学方程式为_______________________________________________。
(2)反应①中每生成1 molC，转移的电子数为_______________________________。
(3)A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“碱”或“中’’），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：
①c(H＋)+_________＝c(OH－)+_____________；
②c(H＋)＝c(OH－)+_____________。
(4)元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2，则
①X的单质与碱反应的离子方程式____________________________________；
②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流。则该新型电池的正极的电极反应式为___________________________；原电池的总反应方程式为__________________________。

24. 综合题	详细信息
化合物的知识贯穿整个高中学习，通过《化学反应原理》这本书的学习更是加深了对它们的认识。 (1)亚磷酸是二元弱酸。已知：求 ______________ (2)亚磷酸溶液与硝酸银溶液混合生成单质银和NO，写出该反应的离子方程式_________ (3)关于溶液，下列表达正确的是_____ A. B. C.

25. 综合题

详细信息

草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用。已知

的电离常数：

，

；

电离常数：

⑴

溶液的pH______

填“

”“

”或“

”

。
⑵用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸

。阴极的电极反应式为_____。
⑶草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下：草酸

草酸钠晶体

酒精的作用是________________。

当草酸与碳酸钠的物质的量按2:1充分混合后，溶液中

。请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列______。

26. 计算题

详细信息

对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：

。一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间	0	1	2	3	4	5

(1)写出该反应的平衡常数表达式_______________。
(2)前2s内的平均反应速率__________；达到平衡时，CO的转化率为__________。

27. 填空题	详细信息
采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收和，获得的稀溶液。往溶液中再加入少量固体，的值将__________填“变大”、“不变”或“变小”

28. 填空题	详细信息
向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。_______________________________

29. 填空题	详细信息
如图是溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图： (1)其中，是 ______。填微粒符号 (2)在溶液中各微粒浓度等式关系正确的是_______ a. b. c.