2016——2017高一年级第二学期期中考试

    下列叙述错误的是                                                （   ）

A．¹³C和¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素

B．¹H和²H是不同的核素，它们的质子数相等

C．¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，它们的中子数不等

D．⁶Li和⁷Li的电子数相等，中子数也相等

关于化学键的各种叙述中正确的是                                  （   ）

A．离子化合物里一定不存在共价键

B．共价化合物里一定不存在离子键

C．非极性键只存在于双原子的单质分子里

D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

1 mg锎（²⁵²₉₈Cf）每秒种能释放2.34×10⁹个中子，其在医学上常被用作治疗恶性肿 瘤的中子源。下列有关说法错误的是                                      （   ）

A．锎位于元素周期表第七周期

B．1 mg锎（²⁵²₉₈Cf）中含有2.34×10⁹个中子

C．²⁵²₉₈Cf原子中，质子数和核外电子数均为98

D．²⁵²₉₈Cf的中子数与质子数之差为56

下列各组材料中，能组成原电池的是（   ）

 已知反应：2H₂O₂==2H₂O+O₂↑，下列条件下，反应速率最大的是（   ）

  A．10 ℃，5 mL 3 % H₂O₂溶液    B．10 ℃，5 mL 5 % H₂O₂溶液

  C．30 ℃，5 mL 5% H₂O₂溶液     D．30 ℃，5 mL 5 % H₂O₂溶液且加入少量MnO₂

下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　)

  A.Na与水反应时增大水的用量

  B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

  C.在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强

  D.将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是(　　)

A.H₂(g)＋Br₂(g)2HBr(g)

恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

B.2NO₂(g)N₂O₄(g)

恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

C.CaCO₃(s)CO₂(g)＋CaO(s)

恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

D.3H₂(g)＋N₂(g)2NH₃(g)

反应体系中H₂与N₂的物质的量之比保持3∶1

在密闭容器中进行反应：X₂(g)＋3Y₂(g)2Z(g)，其中X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)

A.c(Z)＝0.5 mol·L^－1             B.c(Y₂)＝0.5 mol·L^－1

C.c(X₂)＝0.2 mol·L^－1            D.c(Y₂)＝0.6 mol·L^－1

“在3支大小相同的试管中各加入2 mL 5%的H₂O₂溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO₂粉末、2滴1 mol/L FeCl₃溶液。对比观察现象。”该实验的目的是（   ）

A．探究浓度对反应速率的影响    

B．探究温度对反应速率的影响

C．探究固体表面积对反应速率的影响  

D．探究催化剂对反应速率的影响

反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)

①增加C的量　②将容器的体积减小一半　③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大　④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大

A.①②      B.②③     C.①③      D.③④

对于可逆反应M + 3N 2Q 达到平衡时，下列说法正确的是（   ）

A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等     B．M、N全部变成了Q

C．反应混合物各组分的浓度不再变化      D．反应已经停止

氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃ kJ。下列关系式中，正确的是(　　)

A．Q₁＋Q₂>Q₃                         B．Q₁＋Q₂＞2Q₃

C．Q₁＋Q₂<Q₃                         D．Q₁＋Q₂<2Q₃

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）

A．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄              B．非金属性：Cl＞Br

C．碱性：NaOH＞Mg（OH）₂             D．热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（　　）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z

下列说法正确的是（　　）

A．热稳定性：H₂O＞H₂S＞HF

B．微粒X^2﹣和Y²⁺的核外电子排布相同，离子半径：X^2﹣＜Y²⁺

C．第3周期金属都能与氯气发生化合反应

D．第IVA族元素的氧化物都能与NaOH溶液反应生成盐和水

依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（　　）

A．卤素单质Cl₂、Br₂、I₂的氧化性

B．气态氢化物NH₃、H₂O、HF的稳定性

C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度

D．1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少

A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期：A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定； B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层．下列叙述正确的是（　　）

A．原子序数：A＞C＞B＞D      B．单质熔点：D＞B，A＞C

C．原子半径：D＞B＞C＞A      D．简单离子半径：D＞B＞C＞A

对于反应Zn(s)＋H₂SO₄(aq)===ZnSO₄(aq)＋H₂(g)，下列叙述不正确的是(　　)

A．其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率

B．反应过程中能量关系可用上图表示

C．若将该反应设计成原电池，锌为负极

D．若设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出标准状况下11.2 L气体

最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是(　　)

A．CO和O生成CO₂是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O形成了具有极性共价键的CO₂

D．状态 Ⅰ→状态 Ⅲ 表示CO与O₂反应的过程

下列说法正确的是(　　)

A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率

B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值

C．同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同

D．化学反应速率的单位通常是g·L^－1·s^－1，也可以是kg·L^－1·s^－1

微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是  Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn＋2OH^－－2e^－===Zn(OH)₂，Ag₂O＋H₂O＋2e^－===2Ag＋2OH^－。

根据上述反应式，完成下列题目。

(1)判断下列叙述中正确的是________。

A．在使用过程中，电解质KOH不断被消耗

B．使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag₂O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应

(2)写出电池的总反应式：_____________________。

(3)使用时，负极区的c(OH^－)________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，正极区的c(OH^－)________，电解质溶液的c(OH^－)________。

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若2 s(秒)时测得C的浓度为0.6 mol/L，填写下列空白：

(1)用物质A表示反应的平均速率为________。

(2)用物质B表示反应的平均速率为________。

(3)2 s时物质A的转化率为________。

(4)2 s时物质B的体积分数为________。

现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；③C^＋比B^3＋多8个电子；④C与D元素可以形成化合物CD；⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1。试回答：

(1)B是________(写元素符号，下同)，E是________。

(2)B的离子结构示意图________，D的单质分子的电子式________，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式________。

(3)用电子式表示H₂A形成过程：___________________。

(4)写出CD的溶液中通入氯气反应的离子方程式：

______________________________________。

(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：______________(B、C、E离子用实际离子符号表示)。