南京市第二十九中学2021届高三上学期第二次阶段考试化学题带答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是 A.导航卫星中的计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅 B.预防新型冠状病毒，可用95%的医用酒精进行环境消毒 C.地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂 D.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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氮氧化物形成雾霾时的部分反应为N2O5＋H2O=2HNO3、HNO3＋NH3=NH4NO3.下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A.中子数为10的氧原子：  O B.H2O的电子式：HOHC.N的结构示意图：  D.NH3的结构式： |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂 B.氨气具有还原性，可用作制冷剂 C.石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料 D.FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1 mol·L-1 HCl溶液：Na＋、NO  、SO B.0.1 mol·L-1 NaOH溶液：NH  、SO、Cl-C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液：K＋、SCN-、NO D.0.1 mol·L-1 NaClO溶液：Na＋、SO 、I- |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO  +Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.醋酸与CaCO3反应：CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O C.Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO D.Cu与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO  = 3Cu2++2NO↑+4H2O |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关化学反应的叙述正确的是 A.Mg在CO2中燃烧生成MgCO3 B.Al在氢氧化钠溶液中反应会产生气体 C.常温下，Ag在浓硝酸中发生钝化 D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中没有沉淀产生 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
下列实验操作能达到实验目的的是( ) A.用装置甲从碘水中萃取碘 B.用图乙所示装置配制银氨溶液 C.用装置丙检验溶液中是否有K+ D.用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A.1 mol N2与4 mol H2混合充分反应，则反应中转移的电子数目为6 mol B.反应2Mg(s)+CO2(g) =C(s)+2MgO(s) 能自发进行，则该反应的ΔH>0 C.在稀溶液中：H＋(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol−1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与1 L 1.0 mol·L−1 的NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D.电解精炼铜过程中，若阳极质量减少32 g，则电路中转移电子数目为NA |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
我国新能源电动汽车使用三元电池已经成为趋势，镍、钴、锰三元材料通常可以表示为LiNixCoyMnzO2，其中镍、钴、锰3种元素的主要化合价分别是＋2、＋3和＋4，且x＋y＋z＝1。充电时电池总反应为：LiNixCoyMnzO2＋6C=Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定离子X通过的隔膜。下列说法不正确的是 A.允许离子X通过的隔膜属于阳离子交换膜 B.充电时，A为阴极，发生还原反应 C.放电时，正极反应式为Li1－aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae－=LiNixCoyMnzO2 D.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
化合物X在一定条件下可制一种常用药物Y。下列有关化合物X、Y的说法正确的是 A.化合物X、Y均易被氧化 B.由X转化为Y发生取代反应 C.1 mol Y最多可与2 mol NaOH发生反应 D.X与足量H2发生反应后，生成的分子中含有6个手性碳原子 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验能达到预期目的的是( )
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
在常温下，向一定浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图(pC=-lg x，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。 下列说法正确的是 A.常温下，H2C2O4的Ka1=10-5.3 B.pH=3时，溶液中c(HC2O  )＜c(C2O )=c(H2C2O4)C.pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大 D.常温下，随着pH的变化，  的值是一定值 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||
两个容积均为2 L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中充入NO及CO气体，发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)；ΔH起始物质的量见表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如图所示，下列说法正确的是( )
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(CO，正)> | 14. | 详细信息 |
今年6月比亚迪正式发布采用磷酸铁锂技术的刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程，可媲美特斯拉。可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3(难溶性亚铁盐)，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备LiFePO4和Li4Ti5O12等锂离子电池的电极材料，工艺流程如下： 回答下列问题： (1) “酸浸”后，钛主要以TiOCl  形式存在，写出相应反应的离子方程式：___________。(2) TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水“反应”转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率变化的原因是___________。  (3) “滤液②”中含有的金属离子是___________；加入双氧水和磷酸使Fe3＋恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3＋)=1.0×10-5 mol·L-1，此时溶液中c(PO  )=___________。(FePO4的Ksp=1.3×10-22)(4) 反应得到FePO4固体后需要进行洗涤，洗涤的操作方法是___________。 (5) 写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式：___________。 (6)Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，在1 mol Li2Ti5O15中，其中形成过氧键的氧原子数目为___________mol。 |
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| 15. 实验题 | 详细信息 |
Na2S2O3俗称大苏打(海波)，是重要的化工原料，无色易溶于水，不溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，在40～45 ℃熔化，48 ℃分解。实验室用Na2SO3和过量硫粉(不溶于水，可溶于乙醇)在水溶液中加热反应制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2SO3(aq)＋S(s)  Na2S2O3(aq)）的步骤如下：① 称取一定量的Na2SO3于烧杯中，溶于水。 ② ②另取过量的硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。 ③ 如图2所示(部分装置略去)，水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。 ④ 滤液在经过相关实验操作后析出Na2S2O3·5H2O晶体。 ⑤ 进行减压过滤并低温干燥。 (图1是有关物质的溶解度曲线)   (1) 图2中，仪器B的名称是___________。 (2) 实验步骤②中，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是___________。 (3) 实验步骤③中，趁热过滤的原因是___________。 (4) 实验步骤④中，应采取的相关实验操作为___________。 (5) 实验步骤⑤中，采用低温干燥的目的是___________。 (6) 产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是___________。 (7) 准确称取2.00 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L-1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O  ＋I2=S4O ＋2I-。滴定至终点时，溶液颜色的变化是___________。消耗碘的标准溶液体积为36.00 mL，产品的纯度为___________。 |
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| 16. | 详细信息 |
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CO2资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。 (1)CO2催化加氢合成CH4。 其过程中主要发生下列反应： 反应Ⅰ：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；ΔH=-890.3 kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；ΔH=+2.8 kJ·mol-1 反应Ⅲ：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566.0 kJ·mol-1 则反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的ΔH=___________kJ·mol-1。 (2)CO2电化学制CH4  图1表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，CO2在Cu电极上可以转化为CH4，该电极反应的方程式为___________，电解一段时间后，阳极区KOH溶液的质量分数减小，其原因是___________。 (3) CO2催化加氢合成二甲醚。 反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；ΔH=41.2 kJ·mol-1 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)；ΔH=-122.5kJ·mol-1 ①反应Ⅱ的平衡常数表达式K=___________。 ②在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性=  ×100%)随温度的变化如图2；T℃时，起始投入3 mol CO2、6 mol H2，达到平衡时反应Ⅰ理论上消耗H2的物质的量为___________。合成二甲醚时较适宜的温度为260 ℃，其原因是___________。 |
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| 17. | 详细信息 |
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消除汽车尾气中的氮氧化物有多种方法。 (1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是用Fe作催化剂，在氨气足量的情况下，不同  对应的脱氮率如下图所示，脱氮效果最佳的 =___________。已知生成1molN2反应放出的热量为QkJ，此时脱氮反应的热化学方程式为___________。 (2) 新型O3氧化技术对尾气中的氮氧化物脱除效果显著，尾气中的NOx多数以NO形式存在，可发生反应：NO(g)+O3(g)  NO2(g)+O2(g)。① 当反应生成1mol O2时转移电子的物质的量是___________mol。 ② 在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化如下图所示。  以下说法正确的是___________(填字母)。 a.反应在c点达到平衡状态 b.b点的反应物浓度小于c点 c. 该反应反应物的总能量低于生成物的总能量 d.Δt1=Δt2时，a~b段NO的转化量小于b~c段 (3) 利用ClO2 氧化氮氧化物的反应过程如下：NO  NO2 无污染气体，反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，反应Ⅱ的离子方程式是___________。(4) 利用固体氧化物电解池(SOEC)通过电解方式分解氮氧化物如下图所示。  该电源的b端是___________极，写出电解池中通入NO的电极反应式：___________。 |
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