湖南省邵阳市邵东县创新实验学校2020届高三上学期第五次月考化学试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( ) A.在花生油中添加抗氧化剂(TBHQ)可延缓其酸败过程 B.利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车 C.生石灰、硅胶、无水CaCl2、P2O5 等均可作食品干燥剂 D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是（ ） A.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术 B.“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化 C.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变 D.《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，……，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”涉及的操作方法是蒸馏 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A.1L含NA个Al3+的Al(NO3)3溶液中，NO3-物质的量浓度等于3 mol/L B.31g白磷中含有1.5NA个P-P C.标准状况下，22.4L HF含NA个分子 D.标准状况下，1 molCl2溶于水，转移的电子数目为NA |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总质量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量，上述能说明2NO2(g)  N2O4(g)达到平衡状态的有( )个A.4 B.6 C.3 D.5 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.工业上N2与H2合成NH3，往往需要使用催化剂 B.密闭容器中2molCO与1molH2O（g）充分反应达平衡后，增大压强CO的反应速率加快 C.SO2与O2催化氧化成SO3是一个放热过程，450℃左右的温度比室温更有利于SO3生成 D.向1.50mol/L的硝酸铵溶液中加入少量氨水至中性，水的电离程度减小 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ） A.中子数为18的氯原子：  B.Na+的结构示意图：  C.次氯酸的电子式  D.丁烷的球棍模型 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列描述不正确的是( ) A.金属元素的单质在化学反应中只能作还原剂，而非金属元素的单质在化学反应中，既可以只作氧化剂，又可以只作还原剂，还可以同时作氧化剂和还原剂，特殊反应中既不作氧化剂也不作还原剂 B.稀硝酸与金属反应生成金属硝酸盐，当还原产物只有NO时，参加反应的金属在反应后无论化合价怎样，参加反应的硝酸与还原产物物质的量之比始终为4∶1 C.Fe与Cl2和Fe与S反应，生成物为1 mol时，电子转移数都是2NA D.某化学反应，反应前后共有六种物质：HCl(浓)、H2O、Cl2、KMnO4、MnCl2、KCl，则反应方程式中各自的系数(对应前面顺序)为16、8、5、2、2、2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是( ) A.n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2] =2 : 5 时发生的反应为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=NH3·H2O+AlO2-+2H2O+2BaSO4↓ B.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42- C.离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应 D.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3- |
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| 9. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验操作、现象和结论均正确的是
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
鲜花保鲜剂S-诱抗素制剂，可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法不正确的是（ ） A.其分子式为C15H20O4 B.既能发生加成反应，又能发生取代反应 C.1mol该物质完全燃烧，需要消耗403.2L氧气 D.既能使紫色石蕊试剂显红色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂。下列叙述正确的是（ ） A.元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的氧化物对应的水化物酸性弱 B.ZX与水的反应属于氧化还原反应 C.化合物Z2M、MY2中化学键的类型相同 D.简单离子半径的大小顺序：X＜Y＜Z＜M＜G |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是（ ） A.乙烯能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，其反应原理不相同 B.福尔马林能使蛋白质发生变性，可用浸制动物标本 C.分子式为C4H10O的有机物与金属Na反应的同分异构体有4种 D.无机物与有机物之间不可能存在同分异构现象 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3—，下列有关叙述中正确的是( ) ①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32— ②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成 ③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ ④卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O A.②④ B.①③④ C.②③ D.①②④ |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
500 mL KNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO ）＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是A.原混合溶液中c(K＋）为0.2 mol·L－1 B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子 C.电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol D.电解后溶液中c(H＋）为0.2 mol·L－1 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||||
甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g)  CO2(g)＋2H2(g) ΔH＞0，有关实验数据如下表所示：
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)  2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是 A.前8min A的平均反应速率为0.08mol/(L·s) B.30min时扩大容器的体积，40min时升高温度 C.反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 D.30min和54min的反应的平衡常数相等 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是 A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO] 【答案】D 【解析】石墨电极为惰性电极，溶液中阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电。A、电解AgNO3溶液，Ag+在阴极放电生成Ag，OH-在阳极放电生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,则应加入Ag2O恢复浓度，故A错误；B、电解NaOH溶液，H+在阴极放电生成H2，OH-在阳极放电生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量的H2O恢复原样，故B错误；C、电解KCl溶液，H+在阴极放电生成H2，Cl-在阳极放电生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,则应加入一定量HCl恢复原样，故C错误；D、电解CuSO4溶液，Cu2+在阴极放电生成Cu，OH-在阳极放电生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量CuO恢复原样，故D正确。故选D。 点睛：分析电解反应的原理，在两极析出什么物质（固体或气体），相当于什么物质脱离反应体系，根据元素守恒和原子比例，加入对应的物质，即可使溶液完全复原。 【题型】单选题 【结束】 28 【题目】工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是  已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度) A. 碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O B. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol·L－1 CO2、0.1 mol·L－1CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g)  2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图。下列有关说法不正确的是( ) A.压强为p4时，在Y点：v正＜v逆 B.上述反应的ΔH＞0 C.压强：p4＞p3＞p2＞p1 D.1 100 ℃时该反应平衡常数约为1.64 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||
已知常温下浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如表：
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| 20. | 详细信息 | ||||||||||||||||
2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰，表彰他们对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图： 已知：KSP ( Li2CO3)=2.0×10-3 。部分物质的溶解度（S）如下表所示：
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| 21. 综合题 | 详细信息 |
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冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。 （1）使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。工业上在200℃和10MPa的条件下可用甲烷和氧气通过铜制管道反应制得甲醇，已知一定条件下，CH4和CH3OH的燃烧热分别784kJ/mol和628kJ/mol ,则CH4(g) +  O2(g) = CH3OH(g) △H=___。（2）二甲醚也是清洁能源。用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为:2CO(g) + 4H2(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g) △H＜0。①.某温度下，将2.0molCO(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中 CH3OCH3(g) 的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是___。  A. P1＞P3, T1＞T3 B. P3＞P2，T3＞T2 C.P2＞P4，T4＞T2 D.P1＞P4，T2＞T3 ②在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入一氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___ A．氢气的转化率减小 B．逆反应速率先增大后减小 C．化学平衡常数K值增大 D．某反应物的体积百分含量增大 （3）在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2, 发生反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率[与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。 ①A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为______。 ②若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为________L。 |
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| 22. 实验题 | 详细信息 | |||||||||||||||||
二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：
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2SCl2
| 23. 综合题 | 详细信息 | ||||||||
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高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，热分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气。完成下列填空： I.已知：①MnO2(s)=Mn(s)+O2(g) ΔH=+520kJ/mol，②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-298kJ/mol，③Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s) ΔH=-1068kJ/mol。 （1）固体MnO2和二氧化硫气体反应生成MnSO4固体的热化学方程式为_____。 Ⅱ.草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数涉及到的反应：C2O42-+2H+→H2C2O4（草酸），5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O （2）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，Mn2+浓度变化由缓慢增大后迅速增大的原因是_______。  Ⅲ.KMnO4是一种常用消毒剂。 （3）KMnO4消毒机理与下列物质相似的是____（填序号）。 A.消毒酒精（75%） B. 双氧水 C. 84消毒液 D. 肥皂水 E.活性炭 F.SO2 （4）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液滴定。 ①配制500ml0.1000mol/L标准Na2SO3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和___。 ②取KMnO4粗产品0.7000g溶于水，并加入稀硫酸进行酸化，将所得溶液用0.1000mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积。重复步骤②、③，三次平行实验数据如表：
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