河北2019年高三上学期化学月考测验网上在线做题
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是 ( ) A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品 B.低温下甲醇与水蒸气催化制氢，该反应属于氧化还原反应 C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 （ ） A. 加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体 B. 用装置II验证二氧化硫的漂白性 C. 用装置III制备氢氧化亚铁沉淀 D. 用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( ) A.38g3H2O2中含有3NA共价键 B.标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2 C.常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子 D.1L 0.5mol·L−1 pH=7的CH3COONH4溶液中NH4+数目为0.5NA |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2＋、SO42-、I-、S2-中的几种。①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A. Na+ B. SO42- C. Ba2+ D. NH4+ |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( ) A.NH3  NO2 HNO3 B.Al NaAlO2(aq)  NaAlO2(s)C.Fe  Fe2O3 Fe D.AgNO3(aq)  [Ag(NH3)2OH(aq)]  Ag |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是 ( ) A.将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3 B.氯水久置后，漂白性和酸性均增强 C.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解 D.在Fe(OH)3 胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学用语书写正确且能合理解释事实的是 ( ) A.由H和Cl形成共价键的过程：  B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O C.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液变蓝：4H+ +4I- +O2=2I2 +2H2O D.向含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1- |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( ) A. 该分散系的分散质为Fe2O3 B. 该分散系属于溶液 C. 加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O D. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判断不正确的是 A. 化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物 C. 实验②证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2 D. 实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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人们从冰箱中取出的“常态冰”仅是冰存在的多种可能的形式之一。目前，科学家发现了一种全新的多孔、轻量级的“气态冰”，可形成气凝胶。下列有关说法正确的是 A. “常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体 B. “气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质 C. 18g“气态冰”的体积为22.4L D. 构成“气态冰”的分子中含有极性共价键 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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已知氢化钠（NaH）可由氢气和钠在高温下化合形成，其使用需要惰性环境，遇水放出易燃气体，下列说法不正确的是（ ） A.氢化钠与水反应产生的气体，通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定量的H2 B.氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定含有H2 C.氢化钠在无水条件下除去钢铁表面铁锈的反应方程式为3 NaH+Fe2O3═2Fe+3NaOH D.锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，与钠在高温下反应得到纯净的NaH |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A. 常温常压下X的单质为气态 B. Z的氢化物为离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Y具有相同的最高化合价 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。取另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋(还原剂不是Fe，且加入的还原剂恰好将Fe3＋还原为Fe2＋)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b为 ( ) A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.2∶5 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程： 下列说法不正确的是  A. 固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B. X可以是空气，且需过量 C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO D. 处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( ) A.硫黄矿制备硫酸经历两步：S  SO3 H2SO4B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中 C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2  2CO2＋2CaSO4D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液 B. 脱硫过程O2间接氧化H2S C. 亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血 D. 《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图．下列说法正确的是 （ ）  A.NH3催化还原NO为吸热反应 B.过程Ⅰ中NH3断裂非极性键 C.过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂 D.脱硝的总反应为： 4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g)  4N2(g)+6H2O(g) |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
海水约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。下图是开水资源综合利用的工艺图，以下说法正确( ) A. 电解NaCl溶液时可用铁做电极,其离子方程式为：2Cl- + 2H2O = 2OH-+ H2↑+ Cl2↑ B. 向苦卤中加入Cl2的作用是置换出溴单质，该过程体现了还原性：Cl- > Br- C. 实验室模拟海水提取淡水，除夹持装置外只用到的仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、锥形瓶 D. Br2 与SO2的水溶液发生反应的离子方程式为：Br2 + SO2 + 2H2O =4H+ + 2Br- + SO42- |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是 A. 原溶液的c(H+)=4mol·L—1 B. 若a=3，则原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1 C. 原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1 D. BC段发生反应的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu |
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| 20. 实验题 | 详细信息 | ||||
某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．
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| 21. 实验题 | 详细信息 |
实验室可通过反应：3Cl2+6KOH 5KCl+KC1O3+3H2O 制取KC1O3，再用稍潮湿KC1O3和草酸(H2C2O4) 在60℃时反应制取ClO2气体，装置如图所示。ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。 请回答下列问题： （1）A 中反应的主要产物有：某种正盐、ClO2和CO2等，写出该反应的化学方程式：_____。 （2）请分析装置图，进行补充和完善。A部分缺________装置，B部分还应补充_______装置，还有一处设计明显不合理的是___________（填“A”“B”或“C”）。 （3）C中的试剂为NaOH溶液时，反应生成NaClO3和NaClO2，写出该反应的离子方程式____。 （4）在密闭容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此时Cl2的氧化产物主要是______；继续通入适量Cl2，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是__________、__________、__________（不考虑Cl2的挥发）。  |
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| 22. | 详细信息 | |||||||||||||||
某地菱锰矿的主要成分为MnCO3，还含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3等杂质。工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示： 已知：MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O． 相关金属离子[c0（Mn+）=0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
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| 23. 综合题 | 详细信息 |
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SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。 （1）SCR（选择性催化还原）工作原理：  ①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，请写出CO2的电子式___________________。 ②反应器内NH3还原NO2过程中，若还原产物比氧化产物少1mol，转移电子总数__________个（用NA表示）。 ③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成_______________________________________________。 ④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 g·mol−1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L−1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L−1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________ （2）NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。  ① 通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_________。 ② 用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________。 ③ 还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：________________________  ______15NNO+ ________H2O |
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