2019届高三后半期2月联考化学在线测验完整版（“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”）
| 1. | 详细信息 |
|
化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是 A. 二氧化硫和氨气都易液化，液氨常用作制冷剂 B. 硅酸是一种很弱的酸，可直接作为干燥剂 C. 漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分均是次氯酸钙 D. 豆浆一定是胶体 |
|
| 2. | 详细信息 |
|
下列有关说法正确的是 A. 高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量 B. “熔喷布”可用于制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物 C. 含有两个甲基，分子式为C6H13Cl的同分异构体有7种(不考虑立体异构) D. 可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、苯 |
|
| 3. | 详细信息 |
|
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A. 标准状况下22.4 L异丁烷的分子数为NA B. 78 g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA C. 某温度下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于0.01NA D. 向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入Cl2，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5NA 。(不考虑Cl2与H2O的反应) |
|
| 4. | 详细信息 |
著名的“侯氏制碱法”主要反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的Na2CO3，主要实验包括：制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分离NaHCO3→制取Na2CO3 四个步骤。下列实验选用的主要仪器或主要步骤不正确的是 A. 制取氨气，可选用②③ B. 分离 NaHCO3，可选用④⑤⑦ C. 制取 Na2CO3，可选用①②⑦⑧ D. 制取 NaHCO3时，应先在⑨中通入CO2后再加入氨水 |
|
| 5. | 详细信息 |
迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是： ，下列有关推断正确的是A. 这五种元素均为主族元素 B. 根据该名称，周期表118种元素中非金属元素共有24种 C. Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物 D. Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱 |
|
| 6. | 详细信息 |
向V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH [pOH＝－lgc(OH－)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示（实线为温度变化，虚线为pOH变化），下列说法不正确的是 A. V ＝40 B. b点时溶液的pOH > pH C. a、b、c三点由水电离的c（OH-）依次减小 D. a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a) |
|
| 7. | 详细信息 |
某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是 A. 甲室的电极反应式为：2Cl-－2e-= Cl2↑ B. 淡化过程中易在戊室形成水垢 C. 乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为 b D. 当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol |
|
| 8. | 详细信息 |
|
硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀盐酸、0.500 mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。 I．CuSO4溶液的制备 ①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。 ②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。 ③趁热过滤得蓝色溶液。 (1)A仪器的名称为________________________________。 (2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因__________________________________________。 II．晶体的制备 将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作  (3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________________。 (4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是________________________。 III．氨含量的测定 精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mL0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。  (5)A装置中长玻璃管的作用_________________，样品中氨的质量分数的表达式_______。 (6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是____________________。 A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管。 B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视。 C．滴定过程中选用酚酞作指示剂。 D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。 |
|
| 9. | 详细信息 |
粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的工艺流程如图所示： （1）电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用________溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为___________________________和Cu－2e－===Cu2＋。 （2）完成操作Ⅰ的主要步骤有：__________________，过滤，洗涤，干燥。 （3）写出用SO2还原AuCl4-的离子反应方程式____________________________。 （4）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法________________________。 （5）用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：___________________________。[已知298 K时，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13，Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8]。当溶液中c(SO42-)=0.2mol/L时，c(CO32-)=_______________mol/L。（结果保留2位有效数字） |
|
| 10. | 详细信息 | ||||||||||||||
氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。 请回答下列问题： I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T．F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。  (1)过程i的离子反应方程式为_________________________________________。 (2)已知： ①Fe3+在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。 ②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
|
|||||||||||||||
| 11. | 详细信息 |
|
卤素及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题： (1)光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上都有许多用途。光气的分子立体构型为______________，其三种元素的电负性由小到大的顺序为______________。与COCl2互为等电子体的分子和离子(各写一种)__________。 (2)日常生活中，看到的许多可见光，如霓虹灯，试从原子结构角度解释这一现象？____________________________。 (3)区分晶态二氧化硅和非晶态二氧化硅最可靠的科学方法是_____________。 (4)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，若将图中的Cu去掉，再把所有的Br换成Cu，得到晶体铜的晶胞结构，则晶体铜的堆积方式为___________，某同学将基态铜原子价电子错误的写为3d94s2，违背了核外电子排布规律中的______。  (5)下列关于上述铜的溴化物晶胞结构说法正确的是_________(选填字母序号)。 A．该化合物的化学式为CuBr2 B．铜的配位数为8 C．与每个Br紧邻的Br有12个 D．由图中P点和Q点的原子坐标参数，确定R点的原子坐标参数为(1/4,1/4,1/4) (6)若图中P点和R点的原子核间距为a cm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞密度为______g/cm3。(列出计算式即可) |
|
| 12. | 详细信息 |
具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示： 已知：i.RCH2Br  R﹣HC═CH﹣R′ii．R﹣HC═CH﹣R′   iii．R﹣HC═CH﹣R′   (以上R、R'、R'代表氢、烷基或芳基等) (1)A属于芳香烃，其名称是_______________________。 (2)D的结构简式是_______________________________。 (3)由F生成G的反应类型是________________________________________。 (4)由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是_____________________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_______________________________。 (5)下列说法正确的是___________(选填字母序号)。 A. G存在顺反异构体 B. 由G生成H的反应是加成反应 C. 1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应 D. 1 mol F或1 mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2 molNaOH (6)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成  写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。___________________ |
|
最近更新
