2018高三上学期人教版高中化学月考试卷

最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N₅、比黄金还贵的¹⁸O₂、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是(　　)

A．¹⁸O¹⁶O是由极性键形成的极性分子  B．甲醇(CH₃OH)属于离子化合物

C．N₅和N₂是氮元素的两种同位素     D．由N₅变成N₂是化学变化

下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A．NaClO的电子式：Na∶∶∶  B．质子数为81，中子数为124的铊(Tl)原子：Tl

C．氯离子的结构示意图： D．乙醇分子的球棍模型：

下列说法正确的是(   )

A．蛋白质溶液、淀粉溶液都属于胶体     B．碳纤维、纤维素都是有机高分子

C．花生油，牛油互为同分异构体        D．普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐

下列说法正确的是(　　)

A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子

B．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关

C．小苏打可用于制作糕点的膨松剂，苏打可用于治疗胃酸过多

D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

下列事实不能用元素周期律解释的是(　　)

A．气态氢化物的稳定性：HBr＞HI       

B．0.1 mol·L^－1溶液的pH：NaOH＞LiOH

C．向Na₂SO₃溶液中加盐酸，有气泡产生 

D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多， N、H₃、O₄、C₆₀等已被发现。下列有关说法中，正确的是(　　)

A．N中含有36个电子       B．O₂与O₄属于同分异构体

C．C₆₀和¹²C、¹⁴C互为同位素  D．H₂与H₃属于同素异形体

下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)

A．H₂SO₄(稀)SO₂NH₄HSO₃(NH₄)₂SO₃

B．饱和NaCl(aq)NaHCO₃Na₂CO₃

C．FeFeCl₂Fe(OH)₂Fe(OH)₃

D．AlNaAlO₂AlCl₃溶液无水AlCl₃

设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（     ）

A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N_A

B．1 molN₂与4 mol H₂反应生成的NH₃分子数为2N_A

C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N_A

D．标准状况下，2.24 LCCl₄含有的共价键数为0.4N_A

根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，经过制取氨气、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（   ）

某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（   ）

A．NaHCO₃、Al(OH)₃      B．AgCl、NaHCO₃ 

C．Na₂SO₃ 、BaCO₃       D．Na₂CO₃、CuSO₄

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（    ）

.下列说法正确的是（  ）

A．P的非金属性强于Si，H₃PO₄比H₂SiO₃的酸性强

B．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

C．Al₂O₃和MgO均可与NaOH溶液反应

D．SO₂和SO₃混合气体通入Ba(NO₃)₂溶液可得到BaSO₃和BaSO₄

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（  ）

A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl₂

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^－

C．向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H^＋

D．向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

将22.4 g铁粉逐渐加入含HNO₃ 0.8 mol的硝酸溶液中，反应生成的气体的物质的量(x)(假设HNO₃的还原产物只有NO)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是(　　)

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收

短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是(　　)

A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>Y

C．W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低

D．Y与W形成的化合物YW₂的熔点高、硬度大

下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(　　)

A．Fe^2＋与H₂O₂在酸性溶液中的反应：2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋===2Fe^3＋＋2H₂O

B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na^＋、NH、SiO

C．某无色溶液中可能大量存在H^＋、Cl^－、MnO

D．稀硫酸与Ba(OH)₂溶液的反应：H^＋＋SO＋Ba^2＋＋OH^－===BaSO₄↓＋H₂O

实验室常用98%(ρ＝1.84 g·mL^－1)的浓H₂SO₄配制1∶4 的稀H₂SO₄，此稀H₂SO₄的密度为1.23 g·mL^－1，其物质的量浓度为(　　)

A．4.6 mol·L^－1     B．5.7 mol·L^－1       

C．3.88 mol·L^－1    D．18.4 mol·L^－1

  O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂→SF₆+2HF+4O₂，下列说法正确的是（   ）

A．氧气是氧化产物

B．O₂F₂既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

无色的混合气体甲，可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种，将100 mL甲气体经过如图各装置，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，下列说法不正确的是(　　)

A．气体甲中不可能有NO₂和N₂                B．气体甲中有20 mL NH₃

C．通过足量Na₂O₂后剩余的气体只有NO₂     D．气体乙中有32 mL NO和48 mL CO₂

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L^－1 NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)

A．60 mL   B．45 mL   C．30 mL  D．15 mL

下列除杂方案错误的是（  ）

系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I均为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：

(1)B中所含元素位于周期表中第________周期，________族。

(2)A在B中燃烧的现象是_____________________________。

(3)D＋E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是________。

(4)G＋J→M的离子方程式是__________________________。

X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：

(1)元素X的最高价氧化物的电子式为________；元素Z的离子结构示意图为________。

(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。

(3)元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：_____________________________________________________________。

(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：__________________________________。

(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为______________________________________。

Ⅰ.煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：

①2FeS₂＋7O₂＋2H₂O4H^＋＋2Fe^2＋＋4SO ；

②Fe^2＋＋O₂＋H^＋Fe^3＋＋________；

③FeS₂＋2Fe^3＋3Fe^2＋＋2S；

④2S＋3O₂＋2H₂O4H^＋＋2SO。

已知：FeS₂中的硫元素为－1价。

回答下列问题：

(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整。

(2)反应③的还原剂是__________________。

(3)观察上述反应，硫元素最终转化为____________从煤炭中分离出来。

Ⅱ.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是____________________________。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_______________________。(提示：碘元素被氧化成IO)从以上实验可知，ClO^－、I₂、IO的氧化性由强到弱的顺序是________________。

Ⅲ.工业上用黄铜矿( CuFeS₂)冶炼铜，副产品中有SO₂ ，冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂。若CuFeS₂中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。当生成0.8 mol 铜时，此反应转移的电子数目是________。

铜是重要的工业原料，现有Cu、Cu₂O组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g该混合物加入0.5 L 3.4 mol·L^－1的稀硝酸中，固体物质完全反应，生成4. 48 L(标准状况)的NO。向所得溶液中加入a L 2.0 mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu^2＋沉淀完全。

(1)Cu₂O与稀硝酸反应的化学方程式为____________________________________。

(2)混合物中，n(Cu)＝________；n(Cu₂O)＝________。

(3)a＝________。

某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。

请回答：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________。

(2)装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是________，其作用是________________________________。

(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是________________________________。B中应放置的液体是________(填字母)。

a．水   b．酸性KMnO₄溶液  c．浓溴水  d．饱和NaHSO₃溶液

(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L^－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_____________________________________________________________________。

②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。

a．铁粉  b．BaCl₂溶液   c．银粉  d．Na₂CO₃溶液