2019安徽高一上学期人教版(2019)高中化学月考试卷

下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（      ）

A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干

B. 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（    ）

A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B. 装置②可用于吸收NH₃或HCl气体，并防止倒吸

C. 装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

D. 装置③可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、NH₃等气体

标况下将CO₂气体缓缓地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH)₂和2 mol KAlO₂的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO₂的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是（     ）

A．A～B段和C～D段发生的反应相同

B．B～C段反应的离子方程式是A1O₂^-+2H₂O+CO₂=Al(OH)₃↓+HCO₃^-

C．V=134.4 L，n=3mol

D．D点所得溶液中离子浓度的关系为：c(K⁺)＞c(CO₃^2-)＞c(OH^﹣)＞c(HCO₃^-)＞c(H⁺)

X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是(　　)

利用含铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质。工艺流程图及有关数据如下：

请回答下列问题：

（1）粗锌中的铜与混酸的稀溶液反应的化学方程式为_________________，图中处理气体X要能够体现绿色化学思想，还需补充气体______（填化学式）。

（2）若溶液I中c(Cu^2＋)为0.05mol·L^－1，则溶液II中c(Fe^3＋)＞____mol·L^－1。

（3）若固体A是Zn，取9.61 g固体C溶解于足量的500mL 2 mol·L^－1稀硝酸中，共收集到标准状况下2.24L的气体，向所得溶液中加入2 mol·L^－1 NaOH溶液，则当生成沉淀最多时，沉淀的质量为_____g；若固体A是另一种物质，取部分固体C于试管中，加入盐酸产生有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为________________________。

（4）溶液Ⅲ经过蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥，即得到较纯净的硫酸锌晶体；溶液还可以制备ZnS，实际选择的是（NH₄）₂S溶液而不是Na₂S溶液作为反应物，理由是后者制得的ZnS含有较多的杂质，则该杂质是____________（填化学式）。

（5）金属锌常用作酸性干电池的负极，干电池不使用时，由于负极与电解质溶液接触而发生自放电反应：2NH₄^＋＋Zn＝2NH₃＋H₂↑＋Zn^2＋，造成电量自动减少。写出铅蓄电池不使用时，其正极上发生自放电的化学方程式__________________。

下列操作错误的是（      ）

A. 除去CO₂中少量的SO₂：通过盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶

B. 除去溴苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层

C. 提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取

D. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯

下列说法正确的是（     ）

A．水的摩尔质量是18g          B．1分子硫酸的质量是98g

C．1molN₂的质量是28g         D．摩尔是七个基本物理量之一

0.5L 1mol/L FeCl₃溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl^-的数目之比（     ）

A． 5：2        B． 3：1         C．15：2          D． 1：3

下图是实验室的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是（       ）

A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L^－1

B. 1mol Fe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8L气体

C. 若实验室需要4.6 mol/L的稀硫酸500mL，配制稀硫酸时则应量取该硫酸125.0mL

D. 该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49%

N_A表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是（     ）

A. 18g葡萄糖分子中官能团数目为0.6N_A

B. 含有0.1mol NH₄⁺的氨水中，含有OH^-的数日大于0.1N_A

C. 常温下，5.6gFe与含0.2molHNO₃的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15N_A

D. 常温下，1L pH=9的CH₃COONa將液中，发生电离的水分子数为1×10^-5N_A

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2－+ O₂ +xOH^－=Fe₃O₄ + S₄O₆^2－ + 2H₂O，

下列说法中不正确的是（     ）

A. 每生成1 mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为4 mol

B. Fe²⁺和S₂O₃^2－都是还原剂

C. 1 mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3 mol

D. x＝4

24 mL 0.05 mol·L^－1的 Na₂SO₃溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L^－1的K₂R₂O₇的溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（     ）

A. 0             B. +2             C. +3            D. +6

下列关于溶液的叙述正确的是（     ）

A. 所有溶液都是无色的

B. 由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液

C. 均一稳定的液体是溶液

D. 溶液是由溶质和溶剂组成的

用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm^－3)配制240 mL 1.84 mol·L^－1稀硫酸，下列操作正确的是　     (　　)

A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B. 必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶

C. 量取浓硫酸的体积为25.0 mL

D. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（       ）

A. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间

B. NaCl溶液是电解质，因为NaCl溶液能导电

C. Na和H₂O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加

D. H₂SO₄是酸，因为H₂SO₄中含有氢元素

在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（    ）

A. 无色透明的水溶液中：K⁺、Ba²⁺、I^-、MnO₄^-

B. 能与Al反应产生H₂的溶液中：HCO₃^-、Na⁺、Al³⁺、Br^-

C. 澄清透明溶液中：K⁺、Fe³⁺、HCO₃^-、AlO₂⁻

D. 常温下pH=1的溶液中：Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）₃+ClO^﹣+OH^﹣═Fe₄^n﹣+Cl^﹣+H₂O（未配平）．则下列有关叙述错误的是（　　）
A.已知FeO₄^n﹣中Fe的化合价是+6价，则n=2
B.每产生1molCl^﹣ ， 转移2mol电子
C.FeO₄^n﹣具有强氧化性，一般其还原产物为Fe³⁺ ， 可用作新型自来水消毒剂和净水剂
D.若n=2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（   ）
A.1：2     B.1：3    C.2：3      D.1：1

在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气（   ）
A.镁产生的多       B.铝产生的多     C.镁和铝产生的一样多      D.无法比较

将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是（    ）

A．钠在水层中反应并四处游动

B．钠停留在煤油层中不发生反应

C．钠在煤油中的液面上反应并四处游动

D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动

a mol Fe₃O₄与b mol FeO投入V L c mol·L^－1的HNO₃溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO₃^－的量为

A. 62(a＋b) g    B. 186(a＋b) g

C.  mol    D.  mol

下列反应的离子方程式书写正确的是（     ）

A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4NH₃•H₂O   AlO₂^- + 4NH₄⁺ + 2H₂O

B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺ + OH^- + HCO₃^-    CaCO₃↓ +  H₂O

C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO₃ + 2H⁺    Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

D. 向NaHSO₄溶液加入Ba(OH)₂溶液至中性：H⁺+ SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－=BaSO₄↓+ H₂O

下列各项实验操作中正确的是

A. 加入适量的NaOH可除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃

B. 在蒸馏时应先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯

C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯将上层液体放出

D. 在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里

实验室常用的分离操作有：①萃取分液法②结晶法③分液法④蒸馏法⑤过滤法。选择以上方法分离混合物，选择正确的是（     ）

A.A                 B.B                     C.C                     D.D

工业上可用硫酸银与硫黄培烧制备氧化铝，再电解氧化铝，发生反应如下：反应Ⅰ：2A1₂(SO₄)₃+3S2Al₂O₃+9SO₂↑

反应Ⅱ：2Al₂O₃4Al+3O₂↑

下列说法正确的是（     ）

A. 反应Ⅰ中S 单质是氧化剂

B. 反应Ⅱ中铝元素被氧化

C. 当生成5.4gAl时，反应Ⅰ和Ⅱ共转移1.2mole^-

D. 反应Ⅰ中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9

过氧乙酸(CH₃COOOH)是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。

（1）某学生在实验室用密度为1.15g/mL，质量分数为15%的工业品过氧乙酸配制0.1mol/L过氧乙酸溶液250mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸体积___________________ mL，除量筒、玻璃棒、烧杯外还需要的其它仪器是____________________________________。

（2）该学生配制前设计了下列操作，其合理的操作顺序是____________（字母表示，每个字母只能用一次）。

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需体积的工业品过氧乙酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的工业品过氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，倒置并振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（选填“偏高” 、“ 偏低”或“无影响”）?

a. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水_____________________；

b. 转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外___________________________；

c．量取15%的工业品过氧乙酸时，仰视量筒_______________________；

d．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线____________。

（4）下列叙述正确的是__________________(填字母)。

A.可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉

^{B.过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示}

C.过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中

D.过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质

（5）过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸(CH₃COOH)和一种常见的气体单质，检验该气体单质的实验方法是___________________________。

（6）如果生产过氧乙酸的原料CH₃COONa中混有了SO₄^2－,要想除掉SO₄^2－请选择下列试剂按照加入先后顺序填空_________________________（试剂不必选完，填序号）。

①盐酸②醋酸钡溶液③氯化钡溶液④醋酸⑤碳酸钠溶液⑥碳酸氢钠溶液

聚合氯化铝晶体是介于AlCl₃和A1(OH)₃之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质。聚合氯化铝生产工艺流程如下：

（1）反应中副产品a是______（用化学式表示）；

（2）升高pH至4.0～4.5的目的是______；

（3）生产过程中可循环使用的物质是______（用化学式表示）；

（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用______（填编号）；

a．NaOH    b．Al    c．氨水  d．A1₂O₃    e．NaAlO₂

（5）聚合氯化铝晶体的化学式可表示为[A1₂（OH）_nCl_6-n•H₂O]_m，实验室为测定n的值，进行如下操作：

①称取ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化时，得到bg。此过程可能用到的下列仪器有______；

a.蒸发皿         b.坩埚           c.研钵          d.试管

②另取a g晶体：用A试剂溶解→加足量AgNO₃溶液→进行C操作→洗涤、烘干→称量为c g。则试剂A为______（填操作名称），C操作为______（填操作名称）。最后综合推算出n的值_____ 。

回答下列问题

Ⅰ、元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr³⁺(蓝紫色)、Cr(OH)₄⁻(绿色)、Cr₂O₇²⁻(橙红色)、CrO₄²⁻(黄色)等形式存在，Cr(OH)₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

(1)Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似。在Cr₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。

(2)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将酸性废液中的Cr₂O₇²⁻还原成Cr³⁺，该反应的离子方程式为______________。

Ⅱ、以硅藻土为载体的五氧化二钒（V₂O₅）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V₂O₅既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

（1）“酸浸”时V₂O₅转化为VO₂⁺，反应的离子方程式为___________

（2）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH₄VO₃）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

III、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:

在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO₂，回答下列问题:

反应②中发生反应的离子方程式为___________，___________。