平凉市2018年高三化学上半期高考模拟试卷带解析及答案
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化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是 ( ) A. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质 B. “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C. 推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 D. 新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生 |
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最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是( ) A. 18O16O是由极性键形成的极性分子 B. 甲醇(CH3OH)属于离子化合物 C. N5和N2是氮元素的两种同位素 D. 由N5变成N2是化学变化 |
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下列说法正确的是 ( ) A. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高 B. Ba(OH)2晶体中既存在离子键又有共价键 C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力 D. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 |
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2018年初春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是( ) A. 臭氧的摩尔质量是48g B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2 C. 48g臭氧的体积为 22.4L D. 1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023 |
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根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )
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下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2 D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气 |
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关于Na2O2的叙述正确的是 （NA表示阿伏伽德罗常数） A．7.8g Na2O2含有的共价键数为0.2NA B．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物， 含离子总数为0.3 NA C．7.8g Na2O2与足量的CO2充分反应， 转移的电数为0.2NA D．0.2 mol Na被完全氧化生成7.8g Na2O2， 转移电子的数目为0.4NA |
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下列说法正确的是( ) A. 101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为572 kJ·mol－1 B. 已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀盐酸与稀氨水溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量。 C. 若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多。 D. 已知：2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 ；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2；则ΔH1 ＜ΔH2 |
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下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )
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下表中评价合理的是( )
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下列指定微粒的数目不相等的是( ) A. 等物质的量的水与重水含有的中子数 B. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C. 同温、同压、同体积的14CO和NO含有的质量数 D. 等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数 |
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将2a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分为两等份，其中一份加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气体，则原混合溶液中的Al3＋浓度(mol/L)为( ) A.  B.  C.  D.  |
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下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
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设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A. 标准状况下，22.4L CCl4中含有的共价键数为4NA B. 0.2mol NO和0.lmol O2充分反应后，混合物的分子数为0.2NA C. 64g铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为NA D. 1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目为2NA |
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中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B. 过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2 C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH D. 图示过程中的H2O均参与了反应过程 |
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下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是
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已知：①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝。下列判断正确的是（ ） A. 上述实验证明氧化性：MnO4- > Cl2 > Fe3+ > I2 B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C. 实验①生成的气体和SO2同时通入水中，可以增强漂白效果 D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 |
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标准状况下V L氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρg·mL－1，质量分数为ω，则下列关系中不正确的是（ ） A. ρ＝  B. ω=17c/1000ρC. ω=17V/(17V ＋22400) D. C =1000Vρ/(17V + 22400) |
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为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程： 下列说法不正确的是  A. 固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B. X可以是空气，且需过量 C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO D. 处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O |
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A、X、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，X、W同周期， X形成的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝， A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。 （1）E元素在周期表中的位置为______________________。W的原子结构示意图为________。 （2）A、X 两种元素能形成含18电子的分子，请写出该分子的电子式：_______________。 用电子式表示化合物D2W的形成过程______________________________________。 （3）下列事实能说明W元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________ (填字母)。 a．W单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 b．在氧化还原反应中，1 mol W单质比1 mol S得电子多 c．W和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 （4）实验室制备A和X形成的气态化合物的化学方程式为____________________________。 （5）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式_________________________________________________________________________。 （6）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式________________________________________________________________。 |
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硫的化合物在生产、生活中应用广泛。 Ⅰ.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2。  （1）写出A中反应的离子方程式： ______________________________________。 （2）通入足量SO2后，装置B中的现象是 _________________________________； （3）装置C的作用是 ___________________________________________________。 Ⅱ.一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞，具有生物毒性。已知：Na2S2O5溶于水会生成NaHSO3。检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方法是_______________________________________ 。 III. 实验室需要1.0mol·L－1硫酸溶液480 mL，根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________ (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________________________________(填仪器名称)。  （2）应该用量筒量取 _______mL质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸。 （3）在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏高的有 _______(填字母序号)。 A.若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B.若定容时，俯视液面加水至刻度线 C.若用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 D.若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容 |
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碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题： （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1， 则M与N较稳定的是_________。  （2）已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l) ＋1/2 O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a________726.5(填“>”、“<”或“＝”)。 （3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________。 （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 __________ 。 （5）已知拆开1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N 键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 _________________________________ 。 （6）通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。 ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 ③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol－1 则反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝__________________________________ 。（用含a,b,c,d的式子表示） |
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CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO 等杂质) 为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下： 下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)：
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ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是_________________________。
