2018-2019年高二第一学期期末考试化学考试（甘肃省兰州市第五十八中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)水=10-11mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是 A. 该溶液一定呈酸性 B. 该溶液中的c(H+)肯定等于10-3mol/L C. 该溶液的pH可能为3，可能为11 D. 该溶液一定呈碱性 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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室温下，向 10mL 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中粒子的数目减小 B. 再加入 CH3COONa 固体能促进醋酸的电离 C. 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 D. 溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不变 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的( ) A. pH＝9 B. c(OH－)≈10－5mol·L－1 C. pH≈7 D. c(OH－)<10－7mol·L－1 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
在 25℃时，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积 KSP(25℃)如下：下列错误的是
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ） A. 常温下，在 pH＝7 的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋) B. 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 C. 在 pH＝5 的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－) D. 0.1 mol·L－1 的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
铁电池是一种新兴的化学电源，总反应方程式：3Zn+2FeO42﹣+8H2O＝3Zn(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+4OH﹣，其工作示意图如下。下列说法不正确的是( ) A. Zn 极上发生氧化反应 B. 电解质溶液中电子由左侧向右侧转移 C. 正极的电极反应式：FeO42﹣+3e﹣+4H2O＝Fe(OH)3+5OH﹣ D. 反应一段时间后，Zn 极质量减少 6.5g，假设反应前后溶液体积不变仍为 100 mL，则 OH﹣浓度约增大了 1.33 mol•L﹣1 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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已知 CuS、PbS、HgS 的溶度积分别为 l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推断不正确的是 A. 向含 Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为 0.010 mol•L﹣1 的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为 PbS、CuS、HgS B. 在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜 C. 在含 Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当 c(S2﹣)＝0.001 mol•L﹣1 时三种金属离子都完全沉淀 D. 硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
某温度下，Fe(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如右图所示。据图分析，下列判断错误的是 A. Ksp[Fe(OH)3]< Ksp [Cu(OH)2] B. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 C. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 D. c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH－)乘积相等 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法错误的是 A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3 B．等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4＋的浓度前者大于后者 C．NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS－的水解程度增大，pH增大 D．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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已知某溶液中只存在 OH﹣、Cl﹣、NH4+、H+四种离子，下列说法不正确的是( ) A. 若溶液中 c(NH4+)＝c(Cl﹣)，则该溶液一定显中性 B. 若溶液中 c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，则溶液中一定含有 NH4Cl 和 NH3•H2O C. 若溶液中 c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)，则溶液中可能含有 NH4Cl 或可能含有NH4Cl 和 HCl D. 若溶液中 c(Cl﹣)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)，则溶液中含大量的 NH4Cl 和少量的 HCl |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是( ) A. 25℃时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃时 NaCl 溶液的 KW B. 常温下，pH 均为 5 的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为 1：104 C. 根据溶液的 pH 与酸碱性的关系，推出 pH＝6.8 的溶液一定显酸性 D. 100℃时，将 pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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25 ℃时，下列说法正确的是 A. pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12 mol·L-1，将溶液稀释为原体积的10倍后c(H+)=  mol·L-1=10-13 mol·L-1B. pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水电离出的 c(H+)>10-7 mol·L-1 C. pH=2的盐酸、pH=2的醋酸中由水电离出的c(H+)均为10-12 mol·L-1 D. pH=11和pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)=  mol·L-1 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A. 氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－ B. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1－一2e一＝C12↑ C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e－＝Cu2+ D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2e—＝Fe2+ |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 A．上述电解过程中共转移2 mol电子 B．原混合溶液中c(K＋)为2 mol/L C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol/L |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是 A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO] 【答案】D 【解析】石墨电极为惰性电极，溶液中阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电。A、电解AgNO3溶液，Ag+在阴极放电生成Ag，OH-在阳极放电生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,则应加入Ag2O恢复浓度，故A错误；B、电解NaOH溶液，H+在阴极放电生成H2，OH-在阳极放电生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量的H2O恢复原样，故B错误；C、电解KCl溶液，H+在阴极放电生成H2，Cl-在阳极放电生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,则应加入一定量HCl恢复原样，故C错误；D、电解CuSO4溶液，Cu2+在阴极放电生成Cu，OH-在阳极放电生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量CuO恢复原样，故D正确。故选D。 点睛：分析电解反应的原理，在两极析出什么物质（固体或气体），相当于什么物质脱离反应体系，根据元素守恒和原子比例，加入对应的物质，即可使溶液完全复原。 【题型】单选题 【结束】 28 【题目】工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是  已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度) A. 碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O B. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
铅蓄电池的示意图如图所示．已知：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4 下列说法正确的是( ) A. 放电时，N 为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4+2H2O B. 放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加 C. 充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e﹣＝Pb+SO42﹣ D. 充电时，若 N 连电源正极，则该极生成 PbO2 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法不正确的是 A．a为负极，b为正极 B．该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大 C．a极的电极反应为Cu－2e－=Cu2＋ D．调节电解质溶液的方法是补充CuSO4 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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X、Y、Z、M、N五种金属，有以下化学反应： （1）水溶液中X＋Y2＋＝X2＋＋Y； （2）Z＋2H2O(冷水)＝Z(OH)2＋H2↑； （3）M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M－2e－＝M2＋； （4）Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。 则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 A. M＜N＜Y＜X＜Z B. N＜M＜X＜Y＜Z C. N＜M＜Y＜X＜Z D. X＜Z＜N＜M＜Y |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
如图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠 杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓 CuSO4 溶液，一段时间后，下列 有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化) A. 杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端高 B 端低 B. 杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端低 B 端高 C. 当杠杆为绝缘体时，A 端低 B 端高；为导体时，A 端高 B 端低 D. 当杠杆为绝缘体时，A 端高 B 端低；为导体时，A 端低 B 端高 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下表中，对陈述 I、II 的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是( )
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
如图所示，取一张用饱和的 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现 a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色（b电极附近的试纸变化没有表示出来）。则下列说法错误的是( ) A. a电极是阳极 B. a 电极与电源的正极相连 C. 电解过程中水是氧化剂 D. b 电极附近溶液的 pH 变小 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( ) A. 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C. 海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀 D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（） A.  ； B.  ；C. c(H+)和c(OH-)的乘积 ； D. OH-的物质的量 |
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| 24. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||
下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是
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| 25. 填空题 | 详细信息 |
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(1)室温下，如果将 0.1molCH3COONa 和 0.05molHCl 全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_______和________ 两种粒子的物质的量之和等于 0.1mol． (2)已知某溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子．某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系： A．c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) B．c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣) C．c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+) D．c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH﹣) ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_____，上述离子浓度大小关系中正确的是(填序号)_____； ②若上述关系中 D 是正确的，则溶液中溶质的化学式是_____； ③若该溶液由体积相等的醋酸与 NaOH 溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前 c(CH3COOH) (填“＞”“＜”“＝”，下同)_____c(NaOH)，混合后 c(CH3COO﹣)与 c(Na+)的关系是 c(CH3COO﹣)_____ c(Na+)． (3)25℃时，向 0.1mol/L 的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的 pH 增大，主要原因是_____(填序号) A.醋酸与醋酸钠发生反应 B.醋酸钠溶液水解显碱性，增加了 c(OH﹣) C.醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c(OH﹣)减小． |
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| 26. 填空题 | 详细信息 | ||||||||
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水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题： (1)纯水在 100℃时，pH＝6，该温度下 0.1mol•L﹣1 的 NaOH 溶液中，溶液的 pH＝_____。 (2)25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到 pH 为 11 的溶液，其水解的离子方程式为_____， 由水电离出的 c(OH﹣)＝_____mol•L﹣1。 (3)体积均为 100mL、pH 均为 2 的盐酸与一元酸 HX，加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示，则 HX 是_____(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_____。  (4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。
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| 27. 综合题 | 详细信息 |
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我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。 （1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第_______周期。 （2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为__________。 （3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是________。 A．降低了反应的活化能 B．增大了反应的速率 C．降低了反应的焓变 D．增大了反应的平衡常数 （4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为_________________。 （5）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。  ①腐蚀过程中，负极是________（填图中字母“a”或“b”或“c”）； ②环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物及负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为_____________________； ③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为___________L（标准状况）。 |
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| 28. 解答题 | 详细信息 |
某兴趣小组的同学用图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转． 请回答下列问题： （1）甲池为______填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入 CH3OH 电极的电极反应为_____． （2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”)，总反应式为_____． （3）当乙池中 B 极质量增加 5.40g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_____mL(标准状况)，丙池中_____极析出_____g 铜． （4）若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，电键闭合一段时间后，丙中溶液的 pH 将______________填“增大”、“减小”或“不变”)；甲中溶液的 pH 将________________ (填“增大”、“减小”或“不变”)． |
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| 29. 综合题 | 详细信息 |
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下表列出了两种燃煤烟气脱硫方法的原理． 方法Ⅰ：将 SO2 与 I2 反应制 H2SO4 和 HI，同时分解 HI 制 H2 和 I2，I2 循环使用。方法Ⅱ：用 Na2SO4 溶液吸收 SO2，再用离子膜电解法，电解吸收液得到单质硫。 (1)方法Ⅰ中，用 SO2 与碘反应生成 H2SO4 和 HI，SO2 与 I2 反应的物质的量之比为____________；制得的 H2 可用储氢合金转化为 MH，现分别用 NiO(OH)、MH 作正、负极材料，KOH 溶液作电解质，可制得高容量的镍氢电池．电池总反应为：NiO(OH)+MH  Ni(OH)2+M 则电池放电时， 负极的电极反应式为_____________，充电完成时，Ni(OH)2 全部转化为 NiO (OH)．若继续充电将在一个电极产生 O2，O2 扩散到另一电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为____________________(2)利用如图装置可实现方法Ⅱ的转化  ①b 端应连接电源的_____(填“正极”或“负极”)． ②用 Na2SO4 溶液代替水吸收烟气中的 SO2 使之转化为 H2SO3，其目的是_____ ③电解过程中，阴极的电极反应式为_____． |
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