2017-2018年高一上期第二次月考理科综合化学考试（甘肃省会宁县第一中学）

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中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的 (　? 　) A. 蒸馏 B. 过滤 C. 蒸发 D. 搅拌

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下列实验能达到预期目的的是 (　　   ) A. 用乙醇萃取碘水中的碘 B. 肾功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可以利用半透膜对血液透析进行治疗 C. 向煮沸的1 mol?L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 D. 向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的稀硫酸，除去其中的碳酸钾

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NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是( ) A. 1 mol 任何物质所含的分子数均为NA B. 14 g氮气所含的氮原子数为NA C. 标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA D. 在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2NA

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分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 ( ) A. 依据分子中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 B. 依据在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 C. 依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液 D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

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下列离子在溶液中能大量共存的是 （ ） A. Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－ B. Fe2＋、H＋、Na＋、NO3－ C. Na＋、H＋、NO3－、SO42－ D. Fe2＋、NH4＋、Cl－、OH－

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在下列反应中，HCl作还原剂的是（  ） A. NaOH + HCl = NaCl + H2O B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ C. MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

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下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－ 2AlO2－+H2↑ B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ Al(OH)3↓ C. 三氯化铁溶液中加入铁粉： D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

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（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④冰醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中属于电解质的是_________，能导电的是______________。 （2）配平方程式__________Cu＋ HNO3(稀)＝ Cu(NO3)2＋ NO↑ ＋ H2O，在该反应中，硝酸表现的性质有_________________，还原剂与氧化剂的物质的量之比为：___________。 （3）根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是_________ ①2Fe3++S2－= 2Fe2++S↓ ②2Fe2++C12 = 2Fe3++2C1－ ③2MnO4－+10Cl－+16H+ = 2Mn2++5Cl2↑+8H2O A．MnO4－>Cl2>Fe3+ B．Fe3+>Cl2>S C．S>Cl2>Fe3+ D．Fe3+>C12>MnO4－

9.

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碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，请回答下列问题。 （1）碳酸氢钠的化学式是_________，俗称_________，其水溶液显_____性。(填“酸”、“碱”或“中”)。 （2）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式_________________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。 （3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为____________________________________。 （4）硫酸亚铁是缺铁性贫血的治疗药物，可用于制备铁盐，实验室检验Fe3+的方法是，向溶液中滴入几滴_________________溶液，观察溶液是否变为血红色。向FeSO4溶液中加入NaOH溶液通常得不到白色的Fe(OH)2沉淀，其原因是____________________________________________。（用化学方程式回答）

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某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。 请回答下列问题。 （1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。 （2）B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。 （3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。

11.

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过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置： （l）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：_____。 B装置的作用是________, C装置内可能出现的现象是________。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用________的木条伸入集气瓶内，木条会出现________。 （2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：________。 （3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？________。 （4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值______（答大或小），相差约________mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于________。 （5）你认为上述A～E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：________。（用甲、乙、丙、丁回答）