高三化学上册专题练习考试完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
利用下图装置 夹持装置略去 验证CO能还原CuO并制备一定量的铜，下列说法错误的是  A.  中盛装的试剂可以是无水氯化钙B.实验中会造成环境污染 C.停止加热时首先应熄灭  处酒精灯D.若  中试剂减轻 ，则中试剂会减轻 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
硫酰氯 可用作杀虫剂，通常条件下为无色液体，熔点为 ，沸点为 。在潮湿空气中“发烟”； 以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也可分解，制备时以活性炭为催化剂，反应的热化学方程式为  ，所用装置如图所示。下列叙述错误的是  A.球形冷凝管B应从a口进水b口出水 B.可通过观察D和E中气泡产生速率控制通入A中的  和 的体积比C.仪器C，D，E中盛放的试剂依次为无水氯化钙、浓硫酸、浓硫酸 D.长期放置的硫酰氯液体会发黄的原因是溶解了氯气 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
LiH是制备有机合成的重要还原剂LiAlH4的反应物，氢化锂遇水蒸气剧烈反应。某小组设计如图装置制备LiH。 下列说法正确的是 A. 装置B、C依次盛装浓硫酸、饱和食盐水 B. 装置A中加入硫酸铜越多，反应速率越大 C. 装置E用于吸收尾气，避免污染环境 D. 实验中，先通入H2，后点燃酒精灯 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
实验室利用下图装置制取无水A1C13(183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下列说法正确的是 A. ①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气 B. ②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液 C. 滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯 D. ⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知:2NO+CaO2==Ca(NO2 )2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列说法不正确的是 A. 通入N2是为了排尽装置中的空气 B. 装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸 C. 将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙 D. 借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2 和CO |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全。 B. 在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在。 C. 在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热。 D. 受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
钼 最重要的用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原 制备单质Mo的装置如图所示 尾气处理装置已省略 下列说法正确的是   A.装置  中的药品为石灰石粉末B.装置  中盛有饱和碳酸氢钠溶液， 中盛有澄清石灰水C.在装置  中生成了钼单质D.  中溶液变浑浊，说明产生的 一定是来自 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀)：   ，②     →CuSO4·5H2O晶体下列分析中正确的是 A. 用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L－1的稀硫酸，只需3种玻璃仪器 B. 步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2＋充分转化成Fe3＋，实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量氯气 C. 利用Cu(OH)2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果 D. 步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验方案不能达到实验目的的是
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溶液中滴加草酸溶液，观察紫色是否消失 
沉淀转入烧杯中，加足量稀硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶 | 10. 选择题 | 详细信息 |
无水MgBr2可用作催化剂。某兴趣小组同学采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，设计装置如图所示。已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。下列说法正确的是（ ） A.冷凝管中冷水进、出口方向错误 B.实验中可以用干燥的空气代替干燥的N2 C.为防止反应过于剧烈，不能用装置C代替装置B D.装有无水CaCl2固体A的作用是吸收挥发的溴蒸气，防止污染环境 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
实验室可以利用镁粉在加热条件下与氮气反应制备氮化镁。用一瓶氮气样品（含少量CO2、CO、O2）制备氮化镁。已知：连苯三酚碱性溶液定量吸收O2；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO且易被O2氧化。 下列说法正确的是 A.装置连接顺序：氮气样品→d→c→a→b B.装置a可以用盛装浓硫酸的洗气瓶替代 C.若先点燃酒精灯后通气体，产品纯度降低 D.d装置中的CuCl在除杂中表现还原性 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。制备NH4ClO4的工艺流程如下： 饱和食盐水  NaClO3NaClO4 NaClO4 NH4ClO4下列说法错误的是 A. NH4ClO4属于离子化合物 B. 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4 C. 电解NaClO3溶液时阳极反应式为ClO3-＋H2O－2e-=C1O4-＋2H+ D. 该流程中可循环利用的物质是NH4Cl |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
实验室根据反应 可制取溴化亚铜 易氧化，见光或潮湿时受热易分解 。下列装置正确且能达到相应实验目的的是 A.制取   B.制取CuBr C.空气中过滤CuBr  D.干燥CuBr |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
某化工厂为了综合利用生产过程中生成的CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程： 下列有关说法错误的是 A. 将滤液蒸干，即可提取产品（NH4）2SO4 B. 通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于CO2的吸收 C. 副产品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循环利用 D. 沉淀池中发生的主要反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2O  CaCO3↓+（NH4）2SO4， |
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| 15. 实验题 | 详细信息 |
草酸亚铁晶体 是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。I、制备草酸亚铁晶体：  称取硫酸亚铁铵晶体 ，放入 三颈烧瓶中，加入10滴左右 溶液和 蒸馏水加热溶解； 加入 饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，停止加热，静置； 待黄色晶体 沉淀后倾析，洗涤，加入约 蒸馏水搅拌并温热 ，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。 回答下列问题： （1）仪器C的名称是_____________；仪器B的作用是_____________ （2）硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解的原因是 _____________________ II、探究草酸亚铁的纯度： 准确称取 草酸亚铁固体样品 含有草酸铵杂质 ，溶于 溶液中，在 水浴加热，用 容量瓶配成 溶液；取上述溶液 ，用 标准溶液浓度为 滴定三次，平均消耗 ；加入适量锌粉和 溶液，反应一段时间后，取1滴试液放在点滴板上检验，至 极微量； 过滤除去锌粉，滤液收集在另一个锥形瓶中，将滤纸及残余物充分洗涤，洗涤液并入滤液中，再补充约 溶液，继续用标准溶液浓度为滴定至终点，共平行测定三次，平均消耗 。回答下列问题： （3）在 中溶液中发生 ，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式_______________________，用标准溶液滴定至终点的现象是__________________。（4）加入适量锌粉的目的是______________________________________；步骤 中检验其中微量的的试剂名称是______________溶液（5）计算 固体样品的纯度为______________用含c、 、 的式子表示，不必化简 |
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| 16. 填空题 | 详细信息 |
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冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3A1F6)白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na2AlF6的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。 已知：CaF2+H2SO4  CaSO4+2HF↑ (1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是_____________(用化学方程式表示)。 (2)装置III的作用为______________________。 (3)在实验过程中，装置II中有CO2气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子反应方程式：__________________。 (4)在实验过程中，先向装置II中通入HF气体，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先将Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF气体，其原因是_______________。 . (5)装置II反应后的混合液经过过滤可得到Na3A1F6晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是_____________________。 (6)在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为_____________。 (7)萤石中含有少量的Fe2O3杂质，可用于装置I反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0 g萤石加入装置I中，完全反应后，将混合液加稀释，然后加入足量的KI固体，再以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，当出现_________现象时，到达滴定终点，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL，则萤石中氟化钙的百分含量为______________。(已知:I2+2S2O32-==S4O62-+2I-) |
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| 17. 实验题 | 详细信息 |
亚氯酸钠 是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出 ，有类似 的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。  （I）制备亚氯酸钠 关闭止水夹  ，打开止水夹 ，从进气口通入足量，充分反应。（1）仪器a的名称为_________，仪器b的作用是_________。 （2）装置A中生成  的化学方程式为_________。（3）若从装置A反应后的溶液中获得 晶体，则主要操作有：减压蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。（II）探究亚氯酸钠的性质 停止通 气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹，打开止水夹，向A中滴入稀硫酸。（4）请写出这时A中发生反应的离子方程式_________。 （5）开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因_________。 （6）B中现象为_________。 |
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| 18. 实验题 | 详细信息 |
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氯化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷酒双氧水或过硫酸钠(Na2S2)溶液来处理，以减少对环境的污染。 I.(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是___________________________________。 II.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示 主反应:(NH4)2S2O8+2NaOH  Na2S2O8+2NH3↑+2H2O副反应:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH  6Na2SO4+N2+6H2O某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。 实验一:实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O8。  (2)装置中盛放(NH4)2S2O8溶液的仪器的名称是____________。 (3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是____________________。 (4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有______________(填字母代号)。 A.温度计 B水浴加热装置 C.洗气瓶 D.环形玻璃搅拌棒 实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量。 已知;①废水中氯化钠的最高排放标准为0.50mg/L。 ②Ag++2CN—===[Ag(CN)2]—，Ag++I—＝＝AgI↓，AgI呈黄色，CN—优先与Ag+发生反应。实验如下:取1L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0  10—3mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为5.00mL(5)滴定终点的现象是___________________________________。 (6)处理后的废水中氰化钠的浓度为____________________mg/L. Ⅲ.(7)常温下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO4溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSO4—，则阳极主要的反应式为_________________________。 |
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| 19. 实验题 | 详细信息 |
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高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料，工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矾（FeSO4·7H2O）通过下列反应制备： FeSO4＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4 Fe(OH)2＋H2C2O4＝FeC2O4＋2H2O （1）绿矾中含有一定量的TiOSO4杂质。将绿矾溶于稀硫酸，加入铁粉、搅拌、充分反应并保持一段时间，过滤，可得纯净的FeSO4溶液。在上述过程中，TiOSO4能与水反应转化为H2TiO3沉淀，写出该反应的化学方程式：___；加入铁粉的作用有___、___。 （2）由纯净的FeSO4溶液制取FeC2O4时，需在真空环境下进行，原因是___。 FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致 FeC2O4的产率___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （3）将含有FeC2O4的混合液过滤，将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是___、___。 （4）某研究小组欲从某化工残渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净的FeSO4溶液，再合成FeC2O4。请补充完整由该化工残渣制备较纯净的FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量该化工残渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，___，过滤，得到较纯净的FeSO4溶液。 |
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| 20. 实验题 | 详细信息 | ||||
草酸 是一种重要的化工原料。某学习小组为探究草酸的性质，查阅了有关资料，草酸的部分性质如下表：
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易溶于水和乙醇，微溶于乙醚，不溶于苯和氯仿。 
熔点为
，
时开始升华，
时开始分解。 
有毒，具有腐蚀性，二元弱酸。 
草酸与浓硫酸混合加热产生
、CO和
。 
草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。 
部分夹持仪器和加热装置省略
装置可重复使用
________
________
尾气处理。________________
磷钼酸溶液可检验一氧化碳。一氧化碳与氯化钯溶液反应，生成了黑色的金属钯
固体，反应的化学方程式是___________________________。
。在装有搅拌器、分水器的反应瓶中，加入草酸
，无水甲醇
，苯
，浓硫酸
，搅拌下加热回流共沸脱水20小时，后转移到烧杯中冷却，按如图所示流程提纯。 
的碳酸钠溶液洗涤的作用是__________________________。
。 | 21. 实验题 | 详细信息 |
某化学兴趣小组拟实验探究锡及锡的化合物的部分性质。经查阅资料知：Sn的熔点为 ； 易被氧化，且易水解； 常温下易分解， 常温下为无色液体，熔点为 ，沸点为 ，回答下列问题：（1）该小组用以下流程制备  晶体：   加入锡粉的作用为______________________________________。 反应Ⅰ的离子方程式为______________________________。 操作Ⅰ为沉淀的洗涤，请简述如何判断沉淀是否洗涤干净：_____________________。（2）用熔融的锡与干燥的氯气制备 ，实验装置如下： 装置Ⅲ为冷凝管，则水流从__________ 填“Q”或“P” 口进入。请用大写英文字母表示的接口按从左到右顺序组装仪器：__________________________。整个装置存在的不足之处为_________________________。（3）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度：取产品  溶于稀硫酸中，加入过量的 溶液，再用 的 溶液滴定 ，消耗溶液 。已知 ， ， 。则锡粉的质量分数为杂质不参与反应______________结果保留三位有效数字。 |
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| 22. 实验题 | 详细信息 |
 具有独有的脱色能力，适用于印染、造纸行业的污水处理。 在加热条件下遇水剧烈水解。和均不溶于 、 、苯。回答下列问题： （1）由  制得干燥的过程如下：  向盛有的容器中加入过量 液体，易水解 ，加热，获得无水。 将无水置于反应管中，通入一段时间的氢气后加热，生成。 中加入 获得无水的化学方程式为_______________________。 已知该反应为非氧化还原反应  中通入一段时间的氢气后再加热的目的是_____________________________________。（2）利用反应  ，制取无水。在三颈烧瓶中加入无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围内加热 ，冷却、分离、提纯得到粗产品，实验装置如图。加热装置略去  仪器B的名称是 ______________。反应前需向A中通入N 的目的是_____________。 反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经________、_______、干燥后，得到FeCl粗产品。 该装置存在的不足之处是___________________________________________________。  的纯度测定。 取 样品配制成 溶液；用移液管移取所配溶液 ，放入 锥形瓶内并加水200mL；往上述锥形瓶中加入硫酸锰溶液 ，用 酸性 标准溶液滴定，终点时消耗酸性标准溶液 。滴定至终点的判断依据是_______________________________________________。 若所配溶液中  为消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数 ， _____。 |
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| 23. 实验题 | 详细信息 |
高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组采用如图装置制备高铁酸钾 并探究其性质用途。 资料：  为紫色固体，微溶于KOH溶液，难溶于有机溶剂；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生 ，在碱性溶液中较稳定。Ⅰ  制备 夹持、加热等装置略  （1）  中发生反应的化学方程式为________________；B中所用试剂为________________。（2）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在  ，可使用的控温方法为________，充分反应后得到紫色固体，反应方程式为________________________。反应中KOH必须过量的原因是________________________。（3）C中混合物经过滤、洗涤、干燥，得纯净高铁酸钾晶体，洗涤时洗涤剂可选用________。  冰水  溶液  异丙醇Ⅱ 探究的性质（4） 可以将废水中的 氧化为 ，实验表明， 时去除效果最佳。配平反应离子方程式：______FeO42-+___________CN-__________H2O→Fe(OH)3↓+_______CNO-_________OH-。_________现处理含 离子浓度为 的废水 ，至少需要________g。（5）用滴定分析法测定样品中 的纯度：现称取 制备的样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的 ，充分反应后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。每次取  加入稀硫酸酸化，用 的 标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为 。有关反应的离子方程式为：  ；  ；  。 样品中高铁酸钾的质量分数为________________。 |
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| 24. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
 是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水 。有关物质的性质如下：
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还原无水
制取
还原无水
中盛放的试剂是________，按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为________
填字母，装置可多次使用
。
该制备装置的缺点为________________________________。
，制取无水
无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。
仪器a的作用是________________________。
反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是________
的操作方法是________。
的目的是________________，在反应完成后继续通一段时间
反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取
所配溶液，用
溶液滴定，重复上述操作3次，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积分别为
、
、
，则氯化铁的转化率为________________。 | 25. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||
无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡 熔点 与 反应制备 ，装置如图。  已知：  、有关物理性质：
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极易水解生成
。回答下列问题： 
________；
______ 
其它均相同
，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_________________________________。 
，为防止产品中带入过多的
Ⅱ
产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用
的碘标准溶液滴定至终点时消耗
，则产品中
| 26. 实验题 | 详细信息 |
亚氯酸钠 是重要漂白剂．探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验Ⅰ：制取  晶体按如图装置进行制取。 已知： 饱和溶液在低于 时析出 ，高于时析出，高于 时分解成 和NaCl．(1)用  双氧水配制 的 溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要______ 填仪器名称 ；(2)装置C的作用是______； (3)装置B内生成的  气体与装置D中混合溶液反应生成，生成的反应方程式为______．(4)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______； (5)反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得 晶体．请补充完整操作iii． 蒸发结晶；  趁热过滤； iii．______；  低于干燥，得到成品．实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定 (6)上述实验制得的 晶体中含少量 。产生最可能的原因是______； 中有 气体产生，并有部分进入D装置内 中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和 中的硫酸钠进入到D装置内(7)测定样品中 的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：  ，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取  待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c   标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V  已知：  确认滴定终点的现象是______； 所称取的样品中的物质的量为______用含c、V的代数式表示。 |
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