2019-2020年高一上学期期中考试化学免费试卷完整版（河北省唐山遵化市）

1. 选择题	详细信息
下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是 A. B. C. D.

2. 选择题	详细信息
根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2归为一类，下列物质中完全符合此共性而能归为此类物质的是 A.CaO B.SiO2 C.CO D.H2O

3. 选择题	详细信息
明代《本草纲目》中一条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 A.蒸馏 B.渗析 C.萃取 D.干馏

4. 选择题	详细信息
下列仪器常用于物质分离的是 ①　 ② 　 ③ 　 ④ 　 ⑤ 　⑥ A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①②⑥

5. 选择题	详细信息
下列化学用语不正确的是 A.中子数为20的氯原子：Cl B.硫酸的电离方程式：H2SO4＝H＋＋HSO4- C.核素23Na的核外电子数是11 D.硫原子的结构示意图：

6. 选择题	详细信息
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.NA的单位是摩尔 B.相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NA C.标况下22.4L的任何气体所含原子数为NA个 D.12g12C中所含的碳原子数为NA

7. 选择题	详细信息
下列对“摩尔”的叙述不正确的是（ ） A. 摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少 B. 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C. 1mol任何气体所含的气体分子数目都相等 D. 用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。

8. 选择题	详细信息
在一定温度和压强下的气体，影响其所占体积大小的主要因素是 A.分子直径的大小 B.分子间距离的大小 C.分子数目的多少 D.分子间引力的大小

9. 选择题	详细信息
下列反应中H2O是氧化剂的是 A. CaO+H2O＝Ca(OH)2 B. Cl2+H2O＝HCl+HClO C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. 2F2+2H2O＝4HF+O2

10. 选择题	详细信息
判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 B.酸：在水溶液里电离出的阳离子全部为H+的化合物 C.电解质与非电解质：辨别依据是水溶液是否导电 D.溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应

11. 选择题	详细信息
日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　） A.铜器出现铜绿[Cu2（OH）2CO3] B.铁制菜刀生锈 C.大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的薄膜（Al2O3）

12. 选择题	详细信息
下列物质的检验试剂选择正确的是（ ） A.I2——淀粉 B.H+——酚酞 C.OH-——蓝色石蕊试纸 D.Cl-——盐酸酸化的AgNO3

13. 选择题	详细信息
两种不同的微粒其质子总数与电子总数分别相等则他们的关系不可能是 A.两种不同的原子 B.一种阴离子和一种阳离子 C.一种阳离子和另一种阳离子 D.一种原子和一种分子

14. 选择题	详细信息
下列提纯方法不正确的是 A.除去KNO3中的NaCl杂质-----------结晶、重结晶 B.除去食盐中的泥沙-----------过滤 C.除去KCl中的K2CO3------------加适量盐酸 D.除去碘水中的水-----------升华

15. 选择题	详细信息
下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是 A.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 B.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 C.将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液 D.标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

16. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是（ ） A.所有蒸馏操作中都必须用到温度计 B.从溴水中提取溴可通过加入乙醇萃取 C.分液时，分液漏斗中下层液体流净后及时关闭活塞，再把上层液体从上口倒出 D.用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子

17. 选择题	详细信息
单质X和Y相互反应生成X2＋和Y2－，现有下列叙述其中正确的是（ ） ①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性 ④Y2－是还原产物 ⑤Y2－具有还原性 ⑥X2＋具有氧化性 A.①②③④ B.①④⑤⑥ C.②③④ D.①③④⑤

18. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是（ ） A.Cl- 和Cl2都有毒 B.含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色 C.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀 D.氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水

19. 选择题	详细信息
离子方程式H＋＋OH－===H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是 A. 稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液 B. 澄清石灰水＋稀HNO3 C. 稀HNO3＋Cu(OH)2 D. 醋酸和KOH溶液

20. 选择题	详细信息
常温下，可以发生下列两个反应：①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，由此得出的正确结论是（ ） A.Fe Cu Ag中Fe还原性最强 B.Cu2+ Fe2+ Ag+中Ag+氧化性最弱 C.Fe+2Ag+=Fe2++2Ag反应不能发生 D.①反应中Fe被还原

21. 选择题	详细信息
下列实验设计方案中，可行的是（ ） A. 用点燃法除去CO2中少量CO B. 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C. 向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42- D. 用石蕊试液、BaCl2溶液，能鉴别盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液

22. 选择题	详细信息
下列离子方程式书写正确的是 A.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag B.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

23. 选择题	详细信息
某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　　) A. Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性 C. Ⅲ图：产生了棕黄色的雾 D. Ⅳ图：有色布条均褪色

24. 综合题

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I.现有以下物质：①NaCl固体；②液态CO2；③液态氯化氢；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，请回答下列问题： （1）以上物质中能导电的是____； （2）以上物质属于电解质的是____； （3）以上物质属于非电解质的是____； （4）以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是_____； （5）属于盐的有____； （6）写出⑧溶于水中的电离方程式____。 Ⅱ.在一定条件下，有下列物质：①8gCH4②6.02×1023个HCl分子③2molO2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)： （1）摩尔质量____；（2）物质的量_____； （3）分子数目_____；（4）原子数目____； （5）质量_____。 III.（1）分离胶体和溶液常用的方法叫____； （2）等质量的O2和O3所含原子个数比为____； （3）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是____。

25. 实验题

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I.根据如图给出的装置图回答下列问题： （1）写出图中玻璃仪器的名称：①____；②____；③_____。 （2）①～④中，使用前必须检查是否漏水的是___、___(填仪器序号)，分离溴水中的溴应先选择装置___(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序号)。 Ⅱ.某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液备用。请回答下列问题： （1）该同学用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___、胶头滴管。 （2）该同学用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体，则称取的总质量为___克。 （3）配制时，其正确的操作顺序如下，请填充所缺步骤。 A．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解； B．将烧杯中冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中； C．用少量水___2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。 D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度___处，改用胶头滴管加水，使溶液___。 E．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。 （4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是____(填编号) ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ②定容观察液面时俯视 ③配制过程中遗漏了（3）中步骤C ④加蒸馏水时不慎超过了刻度线

26. 填空题	详细信息
在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。 (1)混合液中，NaCl的物质的量为_______mol，MgCl2的质量为_______g。 (2)该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为_____mol•L﹣1，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为_______mol•L﹣1。

27. 计算题	详细信息
实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下： 2KMnO4+16HCl ＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 请完成下列问题： （1）在上述方程式中用双线桥法标注电子转移情况____________。 （2）浓盐酸在该反应中表现了____________（选填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）。 （3）若15.8g KMnO4与足量的浓盐酸充分反应，则有______mol HCl被氧化，产生的Cl2在标准状况下的体积为__________L。