2018届高三第一次质量检测化学考卷带参考答案和解析（湖南省郴州市）

1.	详细信息
化学与生产生活联系紧密，下列有关说法正确的是 A. 只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐 B. 氢氟酸刻蚀水晶饰品体现其酸性 C. 水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去 D. 煤经过气化和液化等物理变化可转为清洁能源

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下列与化学有关的文献，理解错误的是
A. 《咏石灰》（明?于谦）中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”其中“清白”是指氢氧化钙
B. 《咏煤炭》（明?于谦）中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭
C. 《天工开物》中记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。…魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药
D. 《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“裘”主要成分是蛋白质

3.	详细信息
1mol化学式为C4H8O3的物质分别与足量的NaHCO3且和Na反应产生气体的物质的量相等，满足条件的同分异构体数目为（不考虑空间异构） A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 80℃时，1L pH=l的硫酸溶液中，含有的OH-数目为10-13NA
B. 向含有FeI2的溶液中通人适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NA
C. l00g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA
D. 以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子

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下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是
A. 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2O
B. 在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2O
C. 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+ 4H2O(g)

Fe3O4+4H2
D. “84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O

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某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：下列有关实验的叙述中，不正确的是

A. 操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度
B. 操作②的操作名称是过滤
C. 操作③中盛放药品的仪器是坩埚
D. 操作④的目的是除去滤渣中杂质

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已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是

A. a、c两元素的最高正价一定相等
B. d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍
C. c的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物
D. 若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性

8.	详细信息
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：Na+、K+、SiO32?、SO32- B. pH＝1的溶液中：K+、Al3+、SO42-、F? C. 与镁反应生成氢气的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl- D. 0．1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-

9.	详细信息
乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是 ①1mol该有机物可消耗3mol H2； ②不能发生银镜反应； ③分子式为C12H20O2；? ④它的同分异构体中可能有酚类；? ⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH A. ②③④ B. ①④⑤ C. ①②③ D. ②③⑤

10.

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优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2-乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为2Li+P2VP?nI2= P2VP?(n-1)I2+2LiI，则下列说法正确的是
A. 正极的反应为P2VP?nI2+2e-= P2VP?(n-1)I2+2I-
B. 电池工作时，碘离子移向P2VP极
C. 聚2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2-乙烯吡啶的复合物不会导电
D. 该电池所产生的电压低，使用寿命比较短

11.

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由下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将氯气、SO2气体分别通入品红溶液	溶液均退色	氯气、SO2均有漂白性且漂白原理相同
B	某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸	试纸变蓝	NH3是碱
C	硝酸银溶液中加少量NaCl溶液，再加KI溶液	先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D	FeCl3溶液中通入足量SO2气体，然后滴入KSCN溶液	溶液不变红	还原性SO2>Fe2+

A. A B. B C. C D. D

12.

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一定条件下，CO2(g)+3H2(g)

H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是

A. m点:v(正)>v(逆)
B. 活化能：过程Ⅱ>过程I
C. n点时该反应的平衡常数K＝50
D. 过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度

13.

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某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，
现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol?L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。
下列说法中正确的是（）
A. 该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－
B. 该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－
C. 该溶液是否有K+ 需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）
D. 可能含有Cl－

14.

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甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是

A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应
B. 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸
C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲
D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色

15.

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在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为pg .cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的有
①

? ②

③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①③

16.

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某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与l00mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是
A. l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/L
B. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
C. 该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
D. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1

17.

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FeCl2是一种常用的还原剂。有关数据如下：

	C6H5Cl(氯苯)	C6H4Cl2	FeCl3	FeCl2
溶解性	不溶于水．易溶于苯		不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水。
熔点／℃	-45	53
沸点／℃	132	173

实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2，回答下列问题：
I．按如图l装置用H2还原无水FeCl3制取，装置C的作用是_________；E中盛放的试剂是_________；D中反应的化学方程式为_________。

II．按如图2装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128?139℃加热3h，反应接近100%。冷却，分离提纯得到粗产品。反应如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HC1
（1）该制取反应中，作还原剂的是_________。
（2）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失，原因是_________。
（3）冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品。
①洗涤所用的试剂可以是_________；
②回收滤液中C6H5Cl的方法是_________。
（4）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过90%，则烧杯中试剂可以是加有酚酞，且理论上含_________g NaOH的溶液。

18.

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（14分）某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2。
（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：
MnO2 + FeS + H2SO4

MnSO4 + Fe2(SO4)3 + S + H2O
（2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO2和Zn。

a．操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为。
b．操作②中加入适量X的作用是什么；X的首选物的化学式是。
c．操作③中所加碳酸盐的化学式是。
（3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工厂设计了如下的有关流程图

a．AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI(OH)3的离子方程式为，若总共得到n molAl(OH)3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为、。
b．若使用下列流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？

19.

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CO2是燃烧和代谢的最终产物，也是造成温室效应的废气，但CO2作为一种资源，开发和利用的前景十分诱人。

I、利用太阳能，以CO2为原料制取炭黑的流程如上图所示。过程2的化学方程式为：__________。
II、近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应制取甲醇。其工艺流程如图所示：

（1）①由吸收池导入分解池中的主要物质的化学式是____________。
②上述流程中____________（填化学式）可循环使用，该流程体现了“绿色化学”理念。
（2）不同温度下，在1L恒容密闭容器中充入2mol CO2和5 mol H2，相同时间内测得CO2的转化率随温度变化如下图所示：

①合成塔中发生的化学反应方程式为____________。
②T1时a点v（正）____________v（逆）（填“>”，“<”，“=”）
③计算温度为T4时b的平衡常数为____________。
（3）为检验吸收池中饱和K2CO3溶液是否充足，量取l00mL吸收液用0.10 mol./L盐酸滴定，生成的V(CO2)（标准状况下）随V（盐酸）变化关系如图所示：

则该l00mL吸收液还可吸收标准状况下_______mLCO2.
III、以稀硫酸为电解质溶液，惰性材料为电极，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如右图所示。

（1）H+的移动方向是_______________（填从左至右或从右至左）；
（2）产生乙烯的电极反应式为_______________。

20.

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对乙酰氨基苯酚（F）是最常用的非甾体消炎解热镇痛药，用于治疗感冒发烧、关节痛、神经痛、偏头痛等，它可用最简单的烯烃A等合成：

已知：

请回答下列问题：
（1）E的名称为__________，C中含有的官能团是__________。
（2）B的结构简式是__________，反应③的反应类型是__________。
（3）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为__________。
（4）F的同分异构体有很多，其中一类同时满足下列条件的同分异构体共有_______种。
①苯环上有三个侧链；②与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生银镜反应且醛基直接连在苯环上。
（5）参照F的合成路线，设计一条以溴苯为起始原料制备

的合成路线___________。

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