1. 选择题 | 详细信息 |
下列物品主要由有机合成材料制成的是( ) A. 塑料保鲜盒 B. 蚕丝围巾 C. 大理石地砖 D. 陶瓷花盆 |
2. 选择题 | 详细信息 |
学校食堂提供了下列5种食物:①青菜②面包③米饭④猪肉⑤牛肉,小明为自己安排的午餐食谱中,从营养均衡角度考虑较合理的是( ) A. ① ③ ⑤ B. ① ② ③ C. ② ③ ④ D. ③ ④ ⑤ |
3. 选择题 | 详细信息 |
下列实验操作正确的是( ) A. 点燃酒精灯 B. 测溶液pH C. 闻气味 D. 倾倒液体 |
4. 选择题 | 详细信息 |
下列说法错误的是( ) A. 元素的种类是有限的,但有限的元素可以组成多种多样的物质 B. 通过化学反应可以合成自然界中不存在的物质 C. 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 D. 矿物能源在燃烧过程中遵循质量守恒定律,所以不存在能源危机 |
5. 选择题 | 详细信息 |
“书香”含有糖醛(C5H4O2),测定糖醛的含量可以检测书籍年代。下列说法错误的是( ) A. 糖醛在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O B. 糖醛中碳、氢元素的质量比为12:1 C. 糖醛的相对分子质量为96 D. 糖醛中碳元素的质量分数为62.5% |
6. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
为完成以下实验内容,涉及的实验操作合理的是( )
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7. 选择题 | 详细信息 |
t1℃时,取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中,分别加入100g水,充分溶解后,两种固体均有剩余。升温到t2℃时,a完全溶解,b固体增多。a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。以下判断正确的是( ) A. 图中曲线M表示b物质的溶解度曲线 B. t1℃时,两只烧杯中剩余物质的质量不相等 C. t2℃时,两只烧杯中的溶液都是饱和溶液 D. t2℃时,两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同 |
8. 选择题 | 详细信息 |
我国科学家合成的新型催化剂,可将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。该反应的微观变化示意图如下。下列说法正确的是( ) A. 该反应中四种物质均为化合物 B. 反应前后氢元素的化合价不变 C. 反应前后原子数目发生改变 D. 参加反应的甲、乙分子个数比为1:3 |
9. 选择题 | 详细信息 |
下列图像能正确反映对应变化关系的是( ) A. 常温下,稀释KOH溶液 B. 将浓硫酸露置在空气中 C. 一定质量的饱和石灰水中加入生石灰 D. 足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 |
10. 填空题 | 详细信息 |
镁被誉为“国防金属”。 (1)由图1可知,镁的相对原子质量为___________。 (2)图2为镁元素的某种微粒结构示意图,它的质子数为________,该微粒的符号为_______。 (3)以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类二维图。图3为镁的价类二维图,则A处的化学式:__________,B处的物质类别是_________。 (4)镁铝合金是镁和铝在高温真空条件下熔炼而成的。该合金不在空气中熔炼的原因是______。该合金是一种储氢材料,完全吸氢后得到MgH2和Al,“储氢过程”属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 |
11. 填空题 | 详细信息 |
水是生命之源。 (1)“生命吸管”(如图1)可将普通水净化为饮用水,主要净水流程如图2。(离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质) ①活性炭的作用是_______(填标号,下同),超滤膜的作用是__________。 a 去除有害菌和部分病毒 b 吸附杂质 c 去除较大的不溶性杂质 ②经“生命吸管”处理后的水是硬水还是软水,可加入_______来检验。在生活中,为降低普通水的硬度和杀灭病原微生物,常采用的方法是___________。 (2)从化学视角认识水的组成和结构。 ①用图3装置电解水。发生反应的化学方程式:___________,常用________检验管b中气体。 ②保持水的化学性质的最小粒子是______________(填符号,下同)。水分解过程中的最小粒子有______________、______________。 |
12. 流程题 | 详细信息 |
减少有毒气体排放,变废为宝是保护大气环境的重要措施。 (1)工厂排出的尾气含SO2,可以通过图1工艺流程处理并获得氢气。 ①写出主反应器中反应的化学方程式:__________ ②膜反应器中化学变化的基本反应类型是___________________。 ③该工艺流程中,能被循环利用的物质是______________。 (2)NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(如NO、NO2)的储存和还原,能降低柴油发动机NOx的排放。以NO为例,其工作原理如图2。 ①储存时,部分NO和O2在一定条件下发生化合反应生成NO2,写出化学方程式:_________ ②还原时,反应前后化合价发生变化的元素有_____________、____________。 |
13. 实验探究题 | 详细信息 |
用W形玻璃管完成下列实验。 (1)探究微粒的性质 如图1,向玻璃管左端加入试剂X,观察到无色酚酞试液变红,湿润的红色石蕊试纸变蓝,试剂X可能是_____________。从微观角度解释上述现象:____________。 (2)探究燃烧条件,并粗略测定空气中氧气的含量 如图2,在玻璃管中放置足量的红磷和白磷,塞好橡皮塞,关闭K,观察到红磷不燃烧而白磷燃烧。产生上述现象的原因是_____________。若要继续测定空气中氧气的含量,还需进行的操作:__________________,测量相关数据。 |
14. 流程题 | 详细信息 |
锌锰电池(俗称干电池)在生活中应用广泛,其构造如图1。 (1)根据图1判断,属于金属材料的有铜帽和______________。 (2)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到ZnSO4溶液,主要流程如图2。 已知:Cu + H2O2 + H2SO4CuSO4 + 2H2O ①写出过程Ⅱ中生成金属单质的化学方程式:______________。 ②过程Ⅲ中加入溶液A充分反应后,还需进行的主要操作是_____________。 ③下列说法正确的是________(填标号)。 A 过程Ⅰ中H2O2也有可能分解生成氧气 B 固体E是混合物 C 溶液F含有的ZnSO4比溶液B多 |
15. 实验探究题 | 详细信息 |
兴趣小组对粗盐进行提纯,并配制NaCl溶液。实验流程如下图: (1)操作③的名称是_________。 (2)操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是______,在操作②中,这种玻璃仪器的作用是_____ (3)计算精盐的产率,结果偏低,可能的原因是______(写一种)。 (4)配制100g6%的NaCl溶液,若实际配得的溶液溶质质量分数偏大,可能的原因是____(填标号)。 a 称量NaCl所用天平砝码已生锈 b 用量筒取水时俯视读数 c 用量筒取水时仰视读数 d 用残留蒸馏水的烧杯配制溶液 (5)欲配制20g质量分数为3%的NaCl溶液,需要6%的NaCl溶液________mL(假设NaCl溶液的密度均为1.0g·cm-3)。 |
16. 科学探究题 | 详细信息 | ||||||
研究小组设计下列实验方案探究CO2与NaOH溶液是否发生反应。 方案一: [查阅资料] ①乙醇不与NaOH、Na2CO3、CO2反应; ②25℃时,NaOH和Na2CO3在乙醇中的溶解度如下表:
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17. 计算题 | 详细信息 |
用如图装置测量锌的相对原子质量。取0.114g锌片与足量稀硫酸充分反应,生成42.70mL氢气。已知:①该条件下氢气的密度为0.089g·L-1;②。 (1)生成的氢气质量为__________g(保留两位有效数字)。 (2)根据本次实验数据,计算锌的相对原子质量_______(写出计算过程)。 (3)若实验操作无误,分析实验结果出现误差的原因_______。 |