高一下册期末考试化学题带答案和解析（2019-2020年河南省漯河市临颍县南街高级中学）

1. 选择题	详细信息
手工制陶工艺中，下列工序是在窑炉里完成的是（　　） A.烧结 B.混合 C.成型 D.干燥

2. 选择题	详细信息
下列气体遇空气变红棕色的是 A. SO2 B. Cl2 C. CO2 D. NO

3. 选择题	详细信息
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化一步均能实现的是 A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s) B.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s) C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq) D.N2(g)NH3(g)NO2(g)

4. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.物质的粒子数可用摩尔这一物理量来计量 B.阿伏加德罗常数个粒子的质量(g)与该粒子的摩尔质量(g/mol)在数值上相等 C.1L氧气与1L二氧化碳气体含有相同数目的分子 D.40gNaOH溶于1L水，配得1mol/LNaOH溶液

5. 选择题	详细信息
下列电离方程式中，正确的是（ ） A.Na2SO4=2Na++SO B.Ba（OH）2=Ba2++OH C.Al2（SO4）3=2Al3++3SO D.Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-

6. 选择题	详细信息
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解， 放出1. 344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( ) A.0. 24 mol B.0. 21 mol C.0. 16 mol D.0. 14 mol

7. 选择题	详细信息
有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中为0.2mol·L－1, 为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为 A.40mL B.72mL C.80mL D.128mL

8. 选择题	详细信息
将Na2O2加入到含有HCO、CO、SO、Na+、NO的溶液中，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是(　　) A.NO B.CO、NO C.SO、NO D.CO、NO、Na+

9. 选择题	详细信息
7.5g镁铝合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和NO的混合气体11.2L（标准状况），向反应后的溶液中加入3.0mol/LNaOH溶液，当金属离子恰好完全沉淀时，得到19.4g沉淀，下列说法不正确的是 A.该合金中铝与镁的物质的量之比是2：1 B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C.NO2和NO的混合气体中，NO的体积分数是20% D.得到19.4g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是300mL

10. 选择题	详细信息
一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是 A. 速率之比ν（A2） :ν（B2） :ν（AB）＝1:1:2 B. 浓度之比c（A2）: c（B2）: c（AB）＝1:1:2 C. 单位时间内生成2n mol AB，同时消耗n mol A2 D. 各物质的浓度不再改变

11. 选择题	详细信息
下列物质在给定条件下的同分异构体数目（不包括立体异构）正确的是（ ） A. 乙苯的一氯代物有4种 B. 分子式为C5H12O且属于醇的有机物有6种 C. 分子式为C4H8且属于烯烃的有机物有4种 D. 分子式为C4H8O2且属于酯的有机物有4种

12. 选择题	详细信息
用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。 ①铜与稀硝酸反应； ②铜与浓硝酸反应； ③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述不正确的是 A. 三种途径所消耗铜的质量相等 B. 三种途径所消耗硝酸的物质的量是①>②>③ C. 途径③的制备方法最符合“绿色化学”理念 D. 途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：2

13. 选择题	详细信息
若以24g 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ） A. O2的摩尔体积不变 B. O2的摩尔质量增大 C. 同温同压下，一定质量O2的体积减小 D. 同温同压下，一定体积O2的分子个数增多

14. 选择题	详细信息
下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　) A.Na+、Mg2+、Cl－、OH－ B.H+、Ca2+、CO32-、 C.Cu2+、K+、SO42-、 D.Na+、H+、OH－、Cu2+

15. 选择题	详细信息
将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（　　） A. Mg和Al的总质量为9g B. 盐酸的物质的量浓度为5 mol/L C. NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L D. 生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

16. 选择题	详细信息
在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A.Na+、Fe2+、Cl-、ClO- B.Na+、Cu2+、、 C.Mg2+、、、Cl- D.Ba2+、、、K+

17. 选择题	详细信息
已知I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H2O2＜Fe2+＜I﹣＜SO2，则下列反应不能发生的是（ ） A. 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+ B. I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI C. 2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 D. H2O2+H2SO4═SO2+O2↑+2H2O

18. 选择题	详细信息
(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换 B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4 C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+ D. 通入的NH2和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用

19. 选择题	详细信息
ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参加反应的CuSO4与H2SO4的个数之比为（ ） A.1：7 B.7：1 C.7：8 D.8：7

20. 填空题	详细信息
含碳的化合物一定是有机化合物．______（判断对错）

21. 填空题	详细信息
将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化______（判断对错）。

22. 填空题	详细信息
某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素。______（判断对错）

23. 填空题	详细信息
过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁。______（判断对错）

24. 填空题	详细信息
由于晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料。______（判断对错）

25. 实验题	详细信息
某学生用图示的装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离和干燥．其中a为铁夹，b为分液漏斗的活塞． (1)甲瓶内盛 _____ 溶液，乙瓶内盛 ____溶液，分液漏斗内盛 _____溶液． (2)实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭 ____　，再打开 _____　． (3)分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先关闭 _____，再打开 ____

26. 计算题	详细信息
在标准状况下，1mol 任何气体体积为22.4L．那么在标准状况下，700L NH3 的物质的量为________mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的质量分数为________，如果该氨水的密度为0.85g•cm﹣3 ， 则氨水的体积为　 ________L，物质的量浓度为 ________

27. 实验题

详细信息

某研究性学习小组为探究二氧化硫的还原性，查阅到如下资料： 资料卡 NO：2006—KI—001 主题：二氧化硫的还原性 ①课本上：向二氧化硫水溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡片刻后滴加稀盐酸，有白色沉淀生成 ②《无机化学》下册，P658：亚硫酸是较强的还原剂，可以将Cl2、I2、MnO4-还原为Cl-、I-、Mn2+，如： H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 根据上述资料，请你参与以下探究： （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_____________________________； （2）把足量SO2通入适量的碘水中，可能观察到的现象是_____________________； （3）证明SO2被氧化为SO42-所使用的试剂是______________； （4）如果该探究小组想利用上述原理除去CO2中的SO2，并检验是否除尽，下列方案可行的是__（填字母） A、将混合气体通过碘水，再通过品红溶液 B、将混合气体通过氯化钡和过氧化氢的混合溶液，再通过碘水溶液 C、将混合气体通过NaOH溶液，再通过品红溶液 D、将混合气体通过浓硫酸溶液，再通过品红溶液 （5）若该探究小组就上述实验提出，把含+4价硫元素化合物转化为含+6价硫元素化合物，下列试剂可以实现上述转化的是_______（填字母） A、氧气 B、MnO4- C、氯气 D、浓硫酸

28. 填空题	详细信息
相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为___________，所含氧原子的物质的量之比为________，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为___________。

29. 计算题	详细信息
向某土地中施入100kg含NH4NO380%的化肥，问最多能给土壤中补充多少kg的氮？

30. 计算题	详细信息
某气态烃A和B按2：3（体积比）混合后，取0.1mol混合烃与一定量氧气混合燃烧，产物为CO、CO2和水蒸气，将燃烧产物依次通过足量的浓硫酸、灼热的CuO及碱石灰，最后碱石灰增重7.04g，求A和B可能的分子式。

31.

详细信息

砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是 （1）砷位于元素周期表中________ 族，其气态氢化物的稳定性比NH3________ （填“强”或“弱”）． （2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差．根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：________ （3）砷酸盐可发生如下反应：AsO+2I﹣+2H+⇌AsO+I2+H2O．图2装置中，C1、C2是石墨电极．A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应是　________ （4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下： ①将试样mg溶于NaOH溶液，得到含AsO和AsO的混合溶液．As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是________ ． ②上述混合液用0.02500mol•L﹣1的I2溶液滴定，用________ 做指示剂，滴定至________ ，停止滴定，记录数据．重复滴定2次，平均消耗I2溶液20.00mL．则试样中As2O3的质量分数是________

32.	详细信息
铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如下图： (1)溶液A中含的阳离子主要有________． (2)写出步骤II生成溶液C 的离子方程式________，步骤I、II、III都要用到的分离方法是________． (3)生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________(填化学式)． (4)生产中曾用铝与氧化铁的混合物形成铝热剂发生铝热反应焊接钢轨(提示：反应中能生成铁单质)，则铝与氧化铁在高温下发生反应的化学方程式为：________. (5)经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝(假设各生产环节中无损耗)，则原铝土矿中Al2O3的纯度(质量分数)________(用含a、b的最简式表示)．

33. 综合题	详细信息
（1） 的命名为_________________； （2）分子式为C4H8的烯烃中带有支链的烯烃的结构简式为______________，将该烯烃通入溴的四氯化碳溶液中，发生的反应类型为_______________，该烯烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为__________________。 （3）乙醇分子中所含官能团的电子式为_______________，请写出与乙醇相对分子质量相等的羧酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式__________________________。

34.	详细信息
A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R)表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气． (1)写出各物质的化学式：A____；C____． (2)写出反应①的化学方程式___该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___． (3)写出反应④的离子方程式：_____． (4)写出反应⑤的离子方程式_____． (5)H2CO3的酸性强于E的酸性，请用离子方程式予以证明：____．

35. 综合题	详细信息
A、B、C、D、E、F、G均为常见短周期元素，原子序数依次递增。已知A、B、C能分别与D 组成二元化合物K、L、M，甲、乙分别是B、D的单质，常温下分别是常见的固体和气体，化合物M是产生光化学烟雾的主要气体之一，丙是C的最高价氧化物对应的水化物，它们之间有如图所示转化关系。E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题： (1)C在元素周期表中的位置为_________。 (2)甲与丙的浓溶液反应的化学方程式_______________。 (3)D与E按原子个数比1:1形成化合物的电子式为________，其与水发生反应的化学方程式是_______________。 (4)E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是________(用离子符号表示)。B、F、G元素的非金属性由强到弱的顺序__________(用元素符号表示)。

36.	详细信息
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可形成离子化合物Y2O和Y2O2。 (1)写出Y2O2的化学式：____，其中含有的化学键是_____。 (2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__(填写化学式)。 (3)XH3、H2Z和HW三种化合物中与另外两种都能反应的是___(填写化学式)，生成物属于____(填“离子”或“共价”)化合物。 (4)写出下列物质的电子式： ①XW3：____；②Y2Z：_____。 (5)X的气态氢化物的结构式为_____。