2019-2020高二下册4月质量检测化学题开卷有益（江苏省苏州市相城区陆慕高级中学）

1. 选择题	详细信息
某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是( ) A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B. 用pH试纸测出某溶液pH为3.5 C. 用托盘天平称取8.75 g食盐 D. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL

2. 选择题

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下列关于化学反应速率的说法正确的是 ( )
A. 升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高
B. 在温度、体积都相同的两容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同
C. 0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
D. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快

3. 选择题	详细信息
反应H2（g） + I2（g） 2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 ①增大H2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar气 ④使用催化剂 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①④

4. 选择题	详细信息
下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是(　　) A. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 B. 常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4 C. 常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4 D. 在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

5. 选择题

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利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（）

A.该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B.加入催化剂，该反应的ΔH变小
C.反应物的总能量大于生成物的总能量
D.如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大

6. 选择题	详细信息
下列说法正确的是(　　) A. 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 B. 用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋ C. 配制FeSO4 溶液时，将FeSO4 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 D. 将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3

7. 选择题	详细信息
下列各项叙述中，正确的是 ( ) A. N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大 B. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素 C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 D. 氮原子的最外层电子排布图：

8. 选择题	详细信息
化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是(　　) A. NH3与BF3都是三角锥形 B. NH3与BF3都是极性分子 C. NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构 D. NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道

9. 选择题	详细信息
CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是(　　) A. 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化 B. CH与NH3、H3O＋互为等电子体，立体构型均为正四面体形 C. CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面 D. CH与OH－形成的化合物中含有离子键

10. 选择题	详细信息
X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是 A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 C. X与Z可形成离子化合物ZX D. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸

11. 选择题

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在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)

CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是(　　)

A. 该反应的ΔH>0
B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆
D. 在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C

12. 选择题	详细信息
常温下,将HC1气体通入到1L浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是 A. Ka(HB)的数量级为10-9 B. 酸性的强弱顺序为HCl>HA>HB C. 当通入0.1molHC1气体时，c(B-)>c(A-) D. 当混合溶液呈中性时,c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)

13. 选择题

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一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)

CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是

容器	温度/K	物质的起始浓度（mol/L）			物质的平衡浓度（mol/L）
容器	温度/K	c(H+)	c(CO)	c(CH3OH)	c(CH3OH)
Ⅰ	400	0.20	0.10	0	0.080
Ⅱ	400	0.40	0.20	0
Ⅲ	500	0	0	0.10	0.025

A. 该反应的逆反应放热
B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

14. 实验题

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“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O5

5CO2+I2。其实验步骤如下：
①取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应；
②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；
③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。

	第一次	第二次	第三次
滴定前读数/mL	2.10	2.50	1.40
滴定后读数/mL	22.00	22.50	21.50

（1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。
（2）Na2S2O3标准液应装在__________（填字母）中。

（3）指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。
（4）气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）
（5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。
a．滴定终点俯视读数
b．锥形瓶用待测溶液润洗
c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡
d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出

15. 解答题

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纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH－)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。

(1)上述装置中D电极应连接肼燃料电池的________极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
(2)该电解池的阳极反应式为________________________________________，
肼燃料电池中A极发生的电极反应为____________________________。
(3)当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼________ mol。

16. 实验题

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工业上制取CuCl2的生产流程如下：

请结合下表数据，回答问题：

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
溶度积(25 ℃)	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3~4

（1）在溶液A中加入NaClO的目的是________________________。
（2）在溶液B中加入CuO的作用是________________________________。
（3）操作a的目的是__________________________。
（4）在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是________________。

17. 填空题

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[化学——选修3：物质结构与性质]
锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
（1）Zn原子核外电子排布式为________________。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
（3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________________g·cm－3（列出计算式）。

18. 综合题

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多尺度复杂化学系统模型可以用量子化学计算小区间内(如生物固氮时固氮酶中)的化学反应。
(1)固氮酶有铁蛋白和钼铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯。
①乙炔是__________(填“非极性”或“极性”)分子。
②碳负离子CH3-的立体构型为____________。
③根据等电子原理，NO＋的电子式为________________。
(2)钒可用于合成电池电极，也可用于人工合成二价的钒固氮酶(结构如图a)。

①V2＋基态时核外电子排布式为____________________________________________。
②钒固氮酶中钒的配位原子有_____________________________(填元素符号)。
(3)烟酰胺(结构如图b)可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有_______________________，1 mol该分子中含σ键的数目为________。
(4)12 g石墨烯(结构如图c)中含有的正六边形数目约为________；请你预测硅是否容易形成类似石墨烯的结构，并说明理由：___________________________________。

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