2018至2019年高二下半期期末考试化学考试（海南省海南枫叶国际学校）

1. 选择题	详细信息
下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是(　　) A. 燃放烟花 B. 霓虹灯广告 C. 燃烧蜡烛 D. 平面镜成像

2. 选择题	详细信息
下列元素位于d区的是 A. C B. Ca C. Cr D. Ga

3. 选择题	详细信息
下列物质的分子中，键角最大的是（） A. H2O B. BF3 C. CH4 D. NH3

4. 选择题	详细信息
乙烯分子中碳原子的杂化类型为(　　 ) A. sp杂化 B. sp2杂化 C. sp3杂化 D. 都不是

5. 选择题	详细信息
下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( ) A. 水比硫化氢稳定 B. 水和乙醇可以完全互溶 C. 冰的密度比液态水的密度小 D. 氟化氢的沸点高于氯化氢

6. 选择题	详细信息
区别晶体与非晶体的最科学的方法是( ) A. 观察自范性 B. 观察各向异性 C. 测定固定熔点 D. 进行X－射线衍射实验

7. 选择题	详细信息
在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s 轨道内，下列电子排布图正确的是（） A. B. C. D.

8. 选择题	详细信息
下列描述中正确的是（） A. CS2 为空间构型为V形的极性分子 B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键 C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子 D. SiF4和SO32- 的中心原子均为sp3杂化

9. 选择题	详细信息
液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是(　　) A. NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化 B. [Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配体 C. 相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点低 D. NH4+与PH4+、CH4、BH4-互为等电子体

10. 选择题	详细信息
已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是(　　) A. H2O2中有3个σ键、1个π键 B. H2O2为非极性分子 C. H2O2中氧原子为sp3杂化 D. H2O2沸点高达158 ℃，可推测H2O2分子间可形成氢键

11. 选择题

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高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是

A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2-
B．晶体中每个K＋周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K＋
C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个

12. 选择题	详细信息
下列有关晶体的叙述中，正确的是（　　） A. 氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6 B. 金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键 C. 金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8 D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻8个CO2分子

13. 推断题

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短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为________；Z的核外电子排布式是________；
(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________；
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________；D原子的轨道杂化方式是________；
(4)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是________。

14. 填空题

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(1)请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上：
A．共价键 B．离子键 C．金属键 D．分子间作用力
①氢氧化钠熔化_____；②干冰升华_____；
③二氧化硅熔化_____；④钠熔化_____。
(2)单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据。

	金刚石	晶体硅	晶体硼
熔点(K)	＞3823	1683	2573
沸点(K)	5100	2628	2823
硬度	10	7.0	9.5

①根据表中数据判断晶体硼的晶体类型属于_______晶体；
②请解释金刚石的熔沸点高于晶体硅的原因是_________。

15. 填空题

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请用C、H、O、N、S 五种元素回答下列问题
(1)除H 外，其它四种元素中，第一电离能最大的元素基态原子电子排布图为______________，电负性最大的元素基态原子核外电子运动状态共有_________种。
(2)五种元素中，由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子，所含原子的数目依次为3、4、6、8，都含有18 个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/ K	标准状况时在水中的溶解度
甲	187	202	2.6
乙	272	423	以任意比互溶

①1mol 乙分子含有_________个σ键；
②丁分子的中心原子采取_________杂化方式；甲分子的VSEPR模型为_________，丙分子为_________ (“极性”或“非极性”) 分子。

16. 填空题

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东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为_______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_______，提供孤电子对的成键原子是________。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1 958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol–1，ICu> INi的原因是_______________________。

17. 填空题

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(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
①Si位于元素周期表第________周期第________族。
②C的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。
(2)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能	I1	I2	I3	I4	……
In/(kJ·mol－1)	578	1 817	2 745	11 578	……

则该元素是________(填写元素符号)。
②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。
③Ge元素可能的性质或应用有________。
A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料 D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

18. 推断题

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M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
(1)单质M的晶体类型为________，其中M原子的配位数为________。
(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是________(写元素符号)。
(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为________，已知晶胞参数a＝0.542 nm，此晶体的密度为__________g·cm－3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)
②此化合物的氨水溶液遇到空气被氧化为深蓝色，其中阳离子的化学式为________。

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