七校联盟2019年高一化学上半期期中考试网络考试试卷

1. 选择题	详细信息
化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是 A. CO＋CuOCu＋CO2 B. 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe C. 2O33O2 D. Cl2＋2FeCl2===2FeCl3

2. 选择题	详细信息
下列叙述中正确的是( ) A. CO2是酸性氧化物 B. 由一种元素组成的物质一定是单质 C. 单质只能用置换反应制取 D. 含氧元素的化合物称为氧化物

3. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是 A. 氢气的摩尔质量是2g/mol B. 摩尔是物质的量的单位 C. 1molOH—的质量是17g D. 1mol气体所占的体积约为22.4L

4. 选择题	详细信息
448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为 A. 64g B. 64 C. 64g·mol-1 D. 32g·mol-1

5. 选择题	详细信息
若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于 A. b+n-2 B. b+n+2 C. b-n-2 D. b-n+2

6. 选择题	详细信息
有关电解质的说法正确的是 A. NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质 B. CO2水溶液的能够导电，所以CO2是电解质 C. 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D. FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质

7. 选择题	详细信息
下列叙述与胶体知识无关的是 A. 分散质粒子直径在1-100nm 之间 B. 明矾可用作净水剂 C. 在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱 D. 向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀

8. 选择题	详细信息
下列方法（必要时可加热）不合理的是 A. 用澄清石灰水鉴别CO和CO2 B. 用水鉴别苯和四氯化碳 C. 用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4 D. 用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水

9. 选择题	详细信息
下列实验操作中，错误的是 A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B. 蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处 C. 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D. 蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

10. 选择题	详细信息
用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色，下列说法正确的是 A. 该溶液中阳离子只有钾离子 B. 该溶液中一定含有钠离子 C. 该溶液中可能含有钠离子，但一定含有钾离子 D. 该溶液中可能含有钾离子，但一定含有钠离子

11. 选择题	详细信息
下列物质中含原子个数最多的是 A. 0.4 mol氧气 B. 4℃时,5.4 mL H2O C. 标准状况下5.6 L二氧化碳 D. 10 g氖气

12. 选择题	详细信息
下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是 A. FeCl2 B. CuCl2 C. AlCl3 D. MgCl2

13. 选择题	详细信息
同温同压下，等物质的量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是 A．质量比为11:16 B．密度比为11:16 C．体积比为11:16 D．分子个数比为1:1

14. 选择题	详细信息
关于氯气的叙述中，下列正确的是 A. 干燥的氯气可以贮存在钢瓶中 B. 氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C. 氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

15. 选择题	详细信息
在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中被氧化的元素是 A. Fe B. Cl C. Fe和Br D. Br

16. 选择题	详细信息
能用来区别NaCl、 NaBr、KI三种无色溶液的试剂是 A. AgNO3溶液 B. CCl 4 C. 苯 D. 溴水和淀粉

17. 选择题	详细信息
下图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是 A. 浓H2SO4溶液 B. 浓NaOH溶液 C. 饱和NaCl溶液 D. 浓NaBr溶液

18. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

19. 选择题	详细信息
下列溶液中含Cl－浓度最大的是（ ） A. 10m1，0.1mol·L－1的AlC13溶液 B. 20m1，0.1mo1·L－1的CaC12溶液 C. 30m1，0.2mo1·L－1的KC1溶液 D. 100m1，0.25mo1·L－1的NaC1溶液

20. 选择题	详细信息
实验室用KClO3分解(MnO2做催化剂)制取氧气，实验后回收剩余固体中的MnO2，正确的操作步骤是 A. 溶解、过滤、蒸发 B. 溶解、过滤、洗涤、干燥 C. 溶解、过滤、结晶 D. 溶解、结晶、干燥

21. 选择题	详细信息
将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) A. 等于0.3 mol B. 小于0.3 mol C. 大于0.3 mol D. 以上结论都不正确

22. 计算题	详细信息
12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为______________，X的相对原子质量为__________，该物质的化学式为_______________。

23. 填空题	详细信息
有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。 ①写出丙元素的元素符号_____________。 ②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式___________________。 ③画出甲元素的原子结构示意图_______________。

24. 填空题	详细信息
高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O （1）用双线桥法表示此反应的电子转移的方向及数目_____________ （2）该反应的氧化剂是______，还原剂是________。HCl表现 ___________性和 ____性。 （3）若消耗0.2 mol氧化剂，转移电子的物质的量是________ mol。生成氯气在标准状况下的体积是__________

25. 实验题	详细信息
实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。 （1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是____________(选填“A”、“B”、“C”)； （2）写出制取氯气的化学方程式_________________________________________。 （3）为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生的化学反应方程式___________________。 （4）由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是_____________________，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明） ___________________________________________________ 。

26. 实验题	详细信息
实验室要配制0.1mol/L的稀硫酸480mL，回答下列问题： （1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 ______ mL （2）配制时，必须使用的仪器有 ______ (填代号) 还缺少的仪器是 ______、______ 。 ①烧杯 ②10 mL量筒 ③20 mL量筒 ④托盘天平(带砝码) ⑤玻璃棒 （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、 ______ 。 （4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”） ①用量筒量取98%的硫酸时俯视。（_________） ②容量瓶没有干燥。（______）