四川2019年高三化学下册高考模拟网上在线做题
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化学与生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是 A. 面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标 B. 焊接金属前常用氯化铵溶液处理焊接处 C. 用醋酸铅作絮凝剂去除生活用水中的悬浮物 D. 用硬水洗衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物 |
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乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图： 下列说法正确的是 A. 反应①、②均是取代反应 B. 反应③、④的原子利用率均为100％ C. 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种 D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别 |
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我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A. 图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应 B. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程 C. 过程Ⅲ只生成了极性共价键 D. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH |
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下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是
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电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠。如图所示为五层膜的玻璃电致变色系统，其工作原理是：在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。（已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色）下列有关说法正确的是 A. 当B外接电源负极时，膜由无色变为蓝色 B. 当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3 C. 当A接电源的负极时，此时Li+得到电子被还原 D. 当A接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光 |
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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和 X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍。YWZ2滴入水中，可观察剧烈反应，液面上有雾生成，并有带刺激性气味的气体逸出。下列说法正确的是 A. 原子半径：W＜X＜Y＜Z B. W分别与X、Z均只能形成一种二元化合物 C. W、Y、Z的最简单氢化物中，Z的氢化物沸点最高 D. YWZ2滴入水时，逸出的气体能使品红褪色 |
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H2R是一种二元弱酸。25℃时，向H2R溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为 或 ]与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是 A. Ⅱ表示lg 与pH的变化关系B. pH＝1.22的溶液中：2c(R2-)+c(HR-)＜c(Na＋) C. NaHR溶液中c(H+)＞c(OH-) D. 当溶液呈中性时：c(Na＋)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H+)＝c(OH-) |
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废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法回收WC和制备Co2O3的工艺流程简图如下： 已知：在上述流程中，各种金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
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某学习小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN）。实验装置如图： 已知：①CS2不溶于水，比水重；NH3 不溶于CS2；②三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。 实验步骤如下： （1）制备NH4SCN溶液：CS2+3NH3  NH4SCN+ NH4HS（该反应比较缓慢）①实验前，经检验装置的气密性良好。三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是_____。 ②实验开始时打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，至CS2消失。 则：装置A中反应的化学方程式是_____；装置C的作用是______。 （2）制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH4HS完全分解后（NH4HS= H2S↑ + 3NH3↑），打开K2，再缓缓滴加入适量的KOH溶液，发生反应：NH4SCN + KOH= KSCN + NH3↑ +H2O。 小组讨论后认为：实验中滴加入相同浓度的K2CO3溶液比KOH溶液更好，理由是_____。 （3）制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶______，干燥，得到硫氰化钾晶体。 （4）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品配成1000mL溶液量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液做指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。 ①滴定时发生的反应：SCN- + Ag+= AgSCN↓（白色）。则判断达到终点时的方法是____。 ②晶体中KSCN的质量分数为____。 |
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丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷直接脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图： 回答下列问题： （1）丙烷直接脱氢制丙烯为强吸热过程，该反应必须在高温下进行，但温度越高副反应进行程度越大，同时还会降低催化剂的活性和选择性。 ①为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)___(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是_______。 （2）如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强p1、p2分别为1×104 Pa和1×105 Pa)。  ①1×104 Pa时，如图中表示丙烯的曲线是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。 ②1×105Pa、500℃时，若只发生上述主反应和副反应，则达平衡时，丙烷转化为丙烯的转化率为____。 （3）为克服丙烷直接脱氢法的缺点，科学家探索出在无机膜反应器中进行丙烷脱氢制丙烯的技术。在膜反应器中，利用特定功能膜将生成的氢气从反应区一侧有选择性地及时移走。与丙烷直接脱氢法相比，该方法的优点是__________。 （4）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。  已知：CO和H2的燃烧热分别为△H =－283.0kJ/mol、△H =－285.8kJ/mol。 ①反应（ⅰ）的化学方程式为_____。 ②25℃时，该工艺总反应的热化学方程式为________。 ③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是_______。 |
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材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是组成特殊材料的重要元素。 回答下列问题： （1）基态B核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为________。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为______。 （2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_____。 （3）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型有__。 （4）MgCO3的热分解温度_____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是________。 （5）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为107°。如图是[Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后H－N－H键角变大的原因：_________。  （6）某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为_____，Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为_____（用最简整数比表示）。假设晶胞边长为anm，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的密度为_____g/cm3。  |
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马来酸酐（顺-丁烯二酸酐） 是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。 已知：①  ②  ③  (R1、R2、R3代表烃基)回答下列问题： （1）C的名称是________，反应②的反应类型是___________。 （2）B的顺式结构简式为_________，F的结构简式为__________。 （3）反应①的化学方程式为_________。 （4）C有多种同分异构体，其中与C具有完全相同的官能团，且核磁共振氢谱只有两个峰的同分异构体的结构简式为______（不考虑立体异构）。 （5）已知：氨基(-NH2)与羟基类似，也能发生反应①。在由F制备K的过程中，常会产生副产物L。L分子式为C16H13NO3，含三个六元环，则L的结构简式为______。 （6）已知：酸酐在水溶液中极易水解。写出由马来酸酐  合成酒石酸 的合成路线：____________________。 |
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